मुख्य अंतर - आयनीकरण बनाम हदबंदी
रसायन विज्ञान में आयनीकरण और वियोजन दो महत्वपूर्ण प्रक्रियाएं हैं। आयनीकरण और पृथक्करण अक्सर भ्रमित होते हैं, खासकर आयनिक यौगिकों के विघटन के मामले में। कोई सोच सकता है कि आयनिक यौगिकों के घुलने से आयनीकरण होता है क्योंकि आयनिक यौगिक पानी में घुल जाते हैं, जिससे आवेशित कण या आयन बनते हैं। लेकिन यह पृथक्करण का एक उदाहरण है क्योंकि आयनिक यौगिक पहले से ही आयनों से बने होते हैं। इसलिए, आयनीकरण और पृथक्करण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आयनीकरण इलेक्ट्रॉन के लाभ या हानि से नए आयनों का उत्पादन होता है जबकि पृथक्करण आयनों का विभाजन या पृथक्करण है जो पहले से ही एक यौगिक में मौजूद है।
आयनीकरण क्या है?
आयनीकरण वह प्रक्रिया है जो एक इलेक्ट्रॉन के लाभ या हानि से आवेशित परमाणु या अणु का निर्माण करती है। यह प्रक्रिया एक आवेशित कण उत्पन्न करती है। इस प्रक्रिया में, विद्युत रूप से तटस्थ परमाणु विद्युत आवेशित कण बन जाते हैं। यह चार्ज सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है। यह एक इलेक्ट्रॉन के लाभ या हानि पर निर्भर है। यदि कोई परमाणु या अणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो यह धनात्मक रूप से आवेशित हो जाएगा, जबकि यदि यह बाहर से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो यह ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाएगा। आयनीकरण प्रक्रिया आमतौर पर अपरिवर्तनीय होती है, जिसका अर्थ है, यदि कोई परमाणु या अणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो वह उस इलेक्ट्रॉन को वापस नहीं छोड़ता है; यदि कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो वह एक इलेक्ट्रॉन को वापस नहीं लेगा। ऐसा तब होता है जब इस इलेक्ट्रॉन की हानि या लाभ एक स्थिर आयन का कारण बनता है, जो ऑक्टेट नियम का पालन करता है।
कभी-कभी आयनीकरण शब्द वियोजन से भ्रमित हो जाता है। यदि सोडियम क्लोराइड (NaCl) जैसे आयनिक यौगिक पर विचार किया जाए, तो यह पानी में घुलने पर आयन बनाएगा।यद्यपि यह आयन बनाता है, यह आयनीकरण नहीं है। चूंकि ठोस NaCl अपने आयनों में विभाजित हो जाता है या उनके आयनिक बंधन टूट जाते हैं, इसलिए इसे आयनीकरण नहीं कहा जा सकता है। इस प्रकार, एक आयनिक बंधन का विभाजन एक आयनीकरण प्रक्रिया नहीं है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन पहले ही एक परमाणु को दूसरे परमाणु द्वारा दे चुका है और केवल एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण मौजूद है। इसलिए, यह कहा जा सकता है कि आयनिक बंध वाले यौगिक आयनीकरण में भाग नहीं लेंगे। हालांकि आयनिक यौगिक आयनीकरण से नहीं गुजर सकते हैं, परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन वाले सहसंयोजक यौगिक आयनीकरण प्रक्रिया से गुजर सकते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि सहसंयोजक बंधों में इलेक्ट्रॉन साझाकरण होता है और उन यौगिकों के आयनीकरण से नए आवेशित कण उत्पन्न होंगे जो पिछले यौगिक में अनुपस्थित थे। लेकिन आयनीकरण केवल ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिकों में होता है जिनमें परमाणु विद्युत् ऋणात्मकता में काफी अंतर होते हैं। अन्यथा, मजबूत सहसंयोजक बंधन के कारण आयनीकरण नहीं होगा। धातुओं में भी आयनन होता है। वहां, धातु के परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को मुक्त करके धनात्मक रूप से आवेशित धातु आयन उत्पन्न होते हैं।
चित्र 01: आयनीकरण
वियोजन क्या है?
वियोजन का तात्पर्य किसी यौगिक के छोटे कणों में टूटना या विभाजित होना है। पृथक्करण प्रक्रिया के परिणामस्वरूप ऐसे उत्पाद हो सकते हैं जो या तो विद्युत आवेशित या तटस्थ होते हैं। इसमें परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों का लाभ या हानि शामिल नहीं है। आयनीकरण प्रक्रिया के विपरीत, पृथक्करण आयनों का पृथक्करण है जो पहले से ही एक यौगिक में मौजूद है। कभी-कभी, पृथक्करण भी तटस्थ कण उत्पन्न कर सकता है। उदाहरण के लिए, N2O4 के टूटने से NO2 के दो अणु बनते हैं। पृथक्करण प्रक्रियाएं ज्यादातर बार प्रतिवर्ती होती हैं। इसका मतलब है, अलग किए गए आयनों को पिछले यौगिक के उत्पादन के लिए फिर से व्यवस्थित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, NaCl का विघटन एक पृथक्करण प्रक्रिया है और यह दो आवेशित कणों का उत्पादन करती है।लेकिन, ठोस NaCl को फिर से उचित शर्तों के साथ प्राप्त किया जा सकता है, जो साबित करता है कि पृथक्करण प्रतिवर्ती है। आयनीकरण के विपरीत, आयनिक यौगिकों में पृथक्करण होता है।
चित्र 02: पानी में सोडियम क्लोराइड का वियोजन
आयनीकरण और वियोजन में क्या अंतर है?
आयनीकरण बनाम हदबंदी |
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| आयनीकरण वह प्रक्रिया है जो नए आवेशित कणों का निर्माण करती है। | वियोजन एक यौगिक में पहले से मौजूद आवेशित कणों का पृथक्करण है। |
| प्रारंभिक यौगिक | |
| आयनीकरण में ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक या धातु शामिल हैं | वियोजन में आयनिक यौगिक शामिल हैं। |
| उत्पाद | |
| आयनीकरण हमेशा आवेशित कण उत्पन्न करता है | वियोजन से या तो आवेशित कण या विद्युत रूप से उदासीन कण उत्पन्न होते हैं। |
| प्रक्रिया | |
| आयनीकरण प्रक्रिया अपरिवर्तनीय है। | वियोजन प्रतिवर्ती है। |
| बॉन्ड | |
| आयनीकरण में परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन शामिल हैं | वियोजन में यौगिकों में आयनिक बंधन शामिल हैं। |
सारांश – आयनीकरण बनाम हदबंदी
आयनीकरण और पृथक्करण दो अलग-अलग प्रक्रियाएं हैं।इसलिए इन दोनों प्रक्रियाओं के बीच के अंतर को समझना बहुत जरूरी है। आयनीकरण और पृथक्करण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि पृथक्करण आवेशित कणों को अलग करने की प्रक्रिया है जो पहले से ही यौगिक में मौजूद हैं जबकि आयनीकरण नए आवेशित कणों का निर्माण है जो पिछले यौगिक में अनुपस्थित थे।
