एसिड-बेस टाइट्रेशन और रेडॉक्स टाइट्रेशन के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

मुख्य अंतर - अम्ल-क्षार अनुमापन बनाम रेडॉक्स अनुमापन

सामान्यत: अनुमापन का उपयोग अज्ञात विलयन (विश्लेषण) की सांद्रता निर्धारित करने के लिए किया जाता है। सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली दो अनुमापांक विधियाँ अम्ल-क्षार अनुमापन और रेडॉक्स अनुमापन हैं। अम्ल-क्षार अनुमापन और रेडॉक्स अनुमापन के बीच महत्वपूर्ण अंतर अनुमापन में अनुमापन और विश्लेषण के बीच होने वाली प्रतिक्रिया की प्रकृति है। अम्ल-क्षार अनुमापन में, एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है और रेडॉक्स अनुमापन में, एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है (एक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया और एक कमी प्रतिक्रिया)। संकेतकों का उपयोग प्रतिक्रिया के समापन बिंदु को निर्धारित करने के लिए सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला तरीका है।

एसिड-बेस टाइट्रेशन क्या है?

अम्ल-क्षार अनुमापन में, एक अम्ल (अम्लीय अनुमापन) या एक क्षार (मूल अनुमापन) का उपयोग अनुमापन के रूप में किया जाता है। अम्लीय अनुमापन में प्रयुक्त अम्लों के उदाहरण हैं H₂SO₄, HCl, या HNO_3. अधिकतर उपयोग किए गए मूल टाइट्रेंट हैं NaOH, K₂CO₃ या Na₂CO_{3. एसिड-बेस टाइट्रेशन को एसिड और बेस की ताकत के आधार पर निम्नानुसार वर्गीकृत किया जा सकता है।}

1. मजबूत अम्ल - मजबूत आधार अनुमापन
2. मजबूत एसिड- कमजोर आधार अनुमापन
3. कमजोर अम्ल - मजबूत आधार अनुमापन
4. कमजोर अम्ल – कमजोर आधार अनुमापन

अधिकांश अम्ल-क्षार अनुमापन में, अभिक्रिया के अंतिम बिंदु को निर्धारित करने के लिए संकेतकों का उपयोग किया जाता है। ऊपर बताए अनुसार अनुमापन के प्रकार के आधार पर विभिन्न संकेतकों का उपयोग किया जाता है।

रेडॉक्स अनुमापन क्या है?

एक रेडॉक्स अनुमापन में एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया शामिल होती है। रेडॉक्स प्रतिक्रिया में दो प्रतिक्रियाएं होती हैं; ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया और कमी प्रतिक्रिया। ऑक्सीकरण और कमी दोनों प्रक्रियाएं एक ही समय में होती हैं जहां हमें प्रतिक्रिया के पूरा होने का निर्धारण करने की अनुमति मिलती है। इसे अनुमापन के अंतिम बिंदु के रूप में भी जाना जाता है। यह कई तरीकों से निर्धारित किया जा सकता है; संकेतक इलेक्ट्रोड, रेडॉक्स संकेतक (ऑक्सीकरण-कमी की स्थिति में संकेतक एक अलग रंग पैदा करता है), और गैर-रेडॉक्स संकेतक (सूचक एक रंग पैदा करता है जब अधिक मात्रा में टाइट्रेंट जोड़ा जाता है) का उपयोग करना।

एसिड-बेस टाइट्रेशन और रेडॉक्स टाइट्रेशन में क्या अंतर है?

प्रतिक्रिया की प्रकृति:

अम्ल-क्षार अनुमापन: अम्ल-क्षार अनुमापन में विश्लेषक (अज्ञात सांद्रता वाला विलयन) और अम्लीय या मूल अनुमापांक के बीच एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया शामिल होती है।

रेडॉक्स अनुमापन: एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया में एनालिट और टाइट्रेंट के बीच एक ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रिया शामिल होती है। ऐसा कोई नियम नहीं है कि अवयव ऑक्सीकृत हो और कौन सा अपचयित हो। या तो विश्लेषण या टाइट्रेंट ऑक्सीकरण करता है, और शेष घटक तदनुसार कम हो जाता है।

अंतिम बिंदु का निर्धारण:

एसिड-बेस टाइट्रेशन: आम तौर पर, एक पीएच इंडिकेटर, एक पीएच मीटर या एक चालन मीटर का उपयोग एसिड-बेस टाइट्रेशन के अंतिम बिंदु को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।

रेडॉक्स अनुमापन: रेडॉक्स प्रतिक्रिया के अंतिम बिंदु को निर्धारित करने के लिए सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली विधियां एक पोटेंशियोमीटर या रेडॉक्स संकेतक का उपयोग कर रही हैं। लेकिन, सबसे अधिक बार या तो विश्लेषक या टाइट्रेंट समापन बिंदु पर एक रंग पैदा करता है।ताकि, उन मामलों में अतिरिक्त संकेतकों की आवश्यकता न हो।

उदाहरण:

एसिड-बेस अनुमापन:

प्रकार	प्रतिक्रिया (संकेतक)
मजबूत अम्ल - मजबूत आधार अनुमापन	HCl + NaOHàNaCl + H2O(फेनोल्फथेलिन / मिथाइल ऑरेंज)
मजबूत अम्ल - कमजोर आधार अनुमापन	HCl + NH3à NH3Cl (मिथाइल ऑरेंज)
कमजोर अम्ल – मजबूत आधार अनुमापन	CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (फेनोल्फथेलिन)
कमजोर अम्ल-कमजोर आधार अनुमापन	CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(कोई उपयुक्त संकेतक नहीं)

रेडॉक्स अनुमापन:

2 केएमएनओ₄ + 5 एच₂सी₂ओ₄ + 6 एचसीएल → 2 एमएनसीएल₂ + 2केसीएल + 10 सीओ₂ + 8 एच_{2 ओ}

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उपरोक्त अभिक्रिया में परमैंगनेट का अपचयन होता है जबकि ऑक्सालिक अम्ल का ऑक्सीकरण होता है। जब प्रतिक्रिया पूरी हो जाती है, तो परमैंगनेट का बैंगनी रंग बेरंग हो जाता है।

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl → 5FeCl₃+MnCl 2_{+केसीएल+4एच}2_ओ

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