मुख्य अंतर – क्षारीयता बनाम मूलभूतता
दो शब्द "क्षारीयता" और "बुनियादीता" काफी भ्रमित करने वाले हैं। अधिकांश लोग जानते हैं कि इन दोनों मापदंडों में अंतर है, लेकिन उनमें से कुछ ही इसे सही ढंग से परिभाषित करने में सक्षम हैं। इन दो शब्दों के बीच महत्वपूर्ण अंतर को उनकी परिभाषाओं में सबसे अच्छी तरह समझाया गया है। बेसिकिटी एक ऐसा उपाय है जो सीधे पीएच पैमाने पर निर्भर करता है और क्षारीयता यह है कि पीएच को एक महत्वपूर्ण एसिड मान में कम करने के लिए कितने एसिड की आवश्यकता होती है; इसे जल निकाय की बफरिंग क्षमता के रूप में भी जाना जाता है। दूसरे शब्दों में, मूल विलयनों का pH मान 7-14 से भिन्न होता है; जहां उच्च पीएच मान वाले समाधान अधिक बुनियादी होते हैं।दोनों की कई परिभाषाएँ हैं, लेकिन सामान्य विचार समान है।
क्षारीयता क्या है?
क्षारीयता जलीय निकायों में सबसे महत्वपूर्ण मापदंडों में से एक है, और यह जलीय जीवों के लिए बहुत आवश्यक है। क्षारीयता अम्लों और क्षारों को बेअसर करने के लिए जल निकायों की क्षमता को मापती है। दूसरे शब्दों में, पीएच मान को काफी स्थिर मान पर बनाए रखने के लिए यह एक जल निकाय की बफरिंग क्षमता है। बाइकार्बोनेट युक्त पानी (HCO3–), कार्बोनेट्स (CO32-) और हाइड्रॉक्साइड्स (OH–) एक अच्छा बफर है; वे पानी में एच+ आयनों के साथ मिलकर पानी का पीएच (अधिक बुनियादी हो जाता है) बढ़ा सकते हैं। जब क्षारीयता बहुत कम होती है (बफरिंग क्षमता कम होती है), तो जल निकाय में जोड़ा गया कोई भी अम्ल उसका pH मान एक उच्च अम्लीय मान तक कम कर देता है।
बेसिकिटी क्या है?
बेसिसिटी, क्षारों का एक गुण है, जिसे pH स्केल में मापा जाता है। क्षार वे यौगिक होते हैं जिनका pH 7 से ऊपर होता है; पीएच=8 (कम बुनियादी) से पीएच=18 (अधिक बुनियादी) तक। एक यौगिक की मूलता को तीन अलग-अलग तरीकों से परिभाषित किया जा सकता है। अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, क्षार वे पदार्थ हैं जो जलीय माध्यम में OH– आयन उत्पन्न करते हैं। ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत में, प्रोटॉन स्वीकर्ता को आधार कहा जाता है। लुईस सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाता को आधार कहा जाता है। मूलता OH– आयनों का उत्पादन करने के लिए शक्ति आयनीकरण, प्रोटॉन स्वीकार करने की क्षमता या इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता है।
थॉमस मार्टीन लोरी - ब्रोंस्टेड-लोरी थ्योरी
क्षारीयता और मूलभूतता में क्या अंतर है?
क्षारीयता और मूलभूतता की परिभाषा:
क्षारीयता: कई परिभाषाएँ हैं।
क्षारता एक पानी के नमूने में विलेय की एसिड को निष्क्रिय करने की क्षमता है जिसे मिलीइक्विवेलेंट प्रति लीटर में मापा जाता है।
फ़िल्टर किए गए पानी के नमूने में टाइट्रेटेबल कार्बोनेट और गैर-कार्बोनेट रासायनिक प्रजातियों का योग।
एसिड घोल को बेअसर करने के लिए पानी की क्षमता।
एसिड डालने पर पानी की बफरिंग क्षमता, पीएच मान में बदलाव किए बिना, काफी स्थिर पीएच बनाए रखने के लिए।
बेसिसिटी: एसिडिटी और बेसिकिटी को परिभाषित करने के लिए तीन थ्योरी का इस्तेमाल किया जाता है।
अरेनहियस: क्षार वे प्रजातियाँ हैं जो पानी में OH– उत्पन्न करने के लिए आयनित होती हैं। OH– पानी में देने पर क्षारकता बढ़ती है क्योंकि वे अधिक आयनित होते हैं।
ब्रॉन्स्टेड-लोरी: प्रोटॉन (H+) स्वीकर्ता को क्षार कहते हैं।
लुईस: इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाताओं को बेस कहा जाता है।
क्षारीयता और मूलभूतता को प्रभावित करने वाले कारक:
क्षारीयता: क्षारीयता पीएच मान पर निर्भर नहीं करती है; जल निकायों में क्षारीयता के लिए उच्च मान के साथ कम (अत्यधिक अम्लीय) या उच्च (मूल) पीएच मान हो सकता है। मनुष्य द्वारा क्षारीयता कई कारकों जैसे चट्टानों, मिट्टी, लवण और कुछ औद्योगिक गतिविधियों (साबुन और डिटर्जेंट युक्त अपशिष्ट जल क्षारीय होते हैं) द्वारा निर्धारित की जाती है। उदाहरण के लिए, जिन क्षेत्रों में चूना पत्थर (CaCO3) महत्वपूर्ण रूप से उपलब्ध है, उनमें अधिक क्षारीय पानी हो सकता है।
बेसिसिटी: किसी कंपाउंड की बेसिकिटी को प्रभावित करने वाले फैक्टर्स बेसिकिटी की परिभाषा के आधार पर अलग-अलग होते हैं। उदाहरण के लिए, आधार की इलेक्ट्रॉन जोड़ी उपलब्धता तीन कारकों पर निर्भर करती है।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी: CH3- > NH2- > HO- > F-
आवर्त सारणी में एक ही पंक्ति में परमाणुओं पर विचार करते समय, सबसे अधिक विद्युतीय परमाणु में उच्च मूलता होती है।
आकार: F- > Cl- > Br- > I-
आवर्त सारणी की एक पंक्ति पर विचार करते समय, बड़े परमाणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व कम होता है और यह कम बुनियादी होता है।
रेजोनेंस: आरओ- >आरसीओ2-
अधिक अनुनाद संरचना वाले अणु कम बुनियादी होते हैं, क्योंकि स्थानीयकृत ऋणात्मक आवेश की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन उपलब्धता होती है।
