मुख्य अंतर - पहला बनाम दूसरा आयनीकरण ऊर्जा (I1E बनाम I2E)
पहली और दूसरी आयनीकरण ऊर्जा के बीच अंतर का विश्लेषण करने से पहले, आइए पहले चर्चा करें कि आयनीकरण ऊर्जा क्या है। सामान्य तौर पर, आयनीकरण ऊर्जा को गैसीय परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा के रूप में संदर्भित किया जाता है। चूँकि इलेक्ट्रॉन धनात्मक नाभिक की ओर आकर्षित होते हैं, इसलिए इस प्रक्रिया के लिए ऊर्जा की आपूर्ति की आवश्यकता होती है। इसे एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया के रूप में माना जाता है। आयनीकरण ऊर्जा kJ mol-1 में व्यक्त की जाती है पहली और दूसरी आयनीकरण ऊर्जा के बीच महत्वपूर्ण अंतर उनकी परिभाषाओं में सबसे अच्छी तरह से समझाया गया है; एक तटस्थ, गैसीय परमाणु द्वारा एक +1 आवेशित आयन (एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए) का उत्पादन करने के लिए अवशोषित ऊर्जा को पहली आयनीकरण ऊर्जा कहा जाता है जबकि एक धनात्मक आवेशित (+1) गैसीय आयन द्वारा +2 आवेश के साथ आयन उत्पन्न करने के लिए अवशोषित ऊर्जा है दूसरी आयनीकरण ऊर्जा कहलाती है।आयनीकरण ऊर्जा की गणना 1 मोल परमाणुओं या आयनों के लिए की जाती है। दूसरे शब्दों में; पहली आयनीकरण ऊर्जा तटस्थ गैसीय परमाणुओं से संबंधित होती है और दूसरी आयनीकरण ऊर्जा (+1) आवेश वाले गैसीय आयनों से संबंधित होती है। आयनीकरण ऊर्जा का परिमाण नाभिक के आवेश, नाभिक के इलेक्ट्रॉन रूप की दूरी और नाभिक और बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों के बीच इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर भिन्न होता है।
पहली आयनीकरण ऊर्जा क्या है (I1E)?
पहली आयनीकरण ऊर्जा को 1 मोल तटस्थ गैसीय परमाणुओं द्वारा अवशोषित ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो परमाणु से सबसे शिथिल बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए +1 चार्ज के साथ 1 मोल गैसीय आयनों का उत्पादन करती है। प्रथम आयनन ऊर्जा का परिमाण आवर्त सारणी में आवर्त के साथ बढ़ता है और एक समूह के साथ घटता है। पहली आयनीकरण ऊर्जा की आवधिकता होती है; यह आवर्त सारणी के साथ बार-बार एक ही पैटर्न है।
दूसरी आयनीकरण ऊर्जा क्या है (I2E)?
दूसरी आयनीकरण ऊर्जा को 1 mol धनावेशित गैसीय आयनों द्वारा अवशोषित ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो +1 आयन से शिथिल बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाकर +2 आवेश के साथ 1 mol गैसीय आयनों का उत्पादन करती है। दूसरी आयनीकरण ऊर्जा भी आवधिकता दर्शाती है।
पहली और दूसरी आयनीकरण ऊर्जा (I1E और I2E) में क्या अंतर है?
पहली और दूसरी आयनीकरण ऊर्जा की परिभाषा
पहली आयनीकरण ऊर्जा (I1E): 1 मोल गैसीय परमाणुओं से सबसे ढीले बंधे हुए इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा सकारात्मक के साथ 1 मोल गैसीय आयनों का उत्पादन करती है चार्ज (+1)।
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
दूसरा आयनीकरण ऊर्जा (I2E): गैसीय आयनों के 1 मोल से गैसीय आयनों के मोल का उत्पादन करने के लिए +1 चार्ज के साथ सबसे शिथिल बाध्य इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा +2 चार्ज वाले आयन।
X+ (g) X2+ (g) + ई–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
पहली और दूसरी आयनीकरण ऊर्जा की विशेषताएं
ऊर्जा की आवश्यकता
आम तौर पर पहले इलेक्ट्रॉन को जमीनी अवस्था से बाहर निकालना गैसीय परमाणु धनात्मक आवेश वाले आयन से दूसरे इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने की तुलना में आसान होता है। इसलिए, पहली आयनीकरण ऊर्जा दूसरी आयनीकरण ऊर्जा से कम है और पहली और दूसरी आयनीकरण ऊर्जा के बीच ऊर्जा अंतर काफी बड़ा है।
| तत्व | पहली आयनीकरण ऊर्जा (I1E) / kJ mol-1 | दूसरा आयनीकरण ऊर्जा (I2E) / kJ mol-1 |
| हाइड्रोजन (एच) | 1312 | |
| हीलियम (वह) | 2372 | 5250 |
| लिथियम (ली) | 520 | 7292 |
| बेरिलियम (बी) | 899 | 1757 |
| बोरॉन (बी) | 800 | 2426 |
| कार्बन (सी) | 1086 | 2352 |
| नाइट्रोजन (एन) | 1402 | 2855 |
| ऑक्सीजन (ओ) | 1314 | 3388 |
| फ्लोरीन (एफ) | 680 | 3375 |
| नियॉन (पूर्व) | 2080 | 3963 |
| सोडियम (ना) | 496 | 4563 |
| मैग्नीशियम (मिलीग्राम) | 737 | 1450 |
आवर्त सारणी में आयनीकरण ऊर्जा का रुझान
पहली आयनीकरण ऊर्जा (I1E): प्रत्येक अवधि में परमाणुओं के पहले आयनीकरण ऊर्जा मान समान भिन्नता दिखाते हैं। परिमाण हमेशा दूसरे आयनीकरण ऊर्जा मूल्यों से कम होता है
दूसरा आयनीकरण ऊर्जा (I2E): प्रत्येक अवधि में परमाणुओं के दूसरे आयनीकरण ऊर्जा मूल्यों में समान भिन्नता दिखाई देती है; वे मान हमेशा पहले आयनीकरण ऊर्जा मूल्यों से अधिक होते हैं।
छवि सौजन्य:
Cdang और Adrignola द्वारा “आयनीकरण ऊर्जा आवर्त सारणी”। (सीसी बाय-एसए 3.0) विकिमीडिया कॉमन्स के माध्यम से
