बॉन्डिंग बनाम एंटीबॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स
आणविक कक्षीय सिद्धांत का उपयोग करके बंधन और प्रतिरक्षी आणविक कक्षा के बीच के अंतर को सबसे अच्छी तरह से समझाया जा सकता है। ये दो प्रकार के आणविक कक्षक तब बनते हैं जब सहसंयोजक रासायनिक बंध बनते हैं। बॉन्डिंग और एंटीबॉन्डिंग आणविक ऑर्बिटल्स के बीच सबसे महत्वपूर्ण अंतर मूल परमाणु ऑर्बिटल्स की तुलना में उनका ऊर्जा स्तर है। यह ऊर्जा स्तर अंतर दो आणविक कक्षा के बीच अन्य अंतर की ओर जाता है।
आबंधन और प्रतिरक्षी आण्विक कक्षक रेखीय संयोजन परमाणु कक्षकों द्वारा बनते हैं। बॉन्डिंग और एंटीबॉन्डिंग आणविक ऑर्बिटल्स के बीच अंतर को समझने के लिए निम्नलिखित प्रमुख अवधारणाएं बहुत महत्वपूर्ण हैं।
औफबौ सिद्धांत - सबसे कम ऊर्जा वाले कक्षक पहले भरे जाते हैं।
पौली अपवर्जन सिद्धांत - एक कक्षक में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या (विपरीत स्पिन के साथ) दो है।
हुंड का नियम - जब समान ऊर्जा के साथ कई आणविक कक्षाएँ होती हैं, तो इलेक्ट्रॉन एक ही आणविक कक्षीय पर कब्जा करने से पहले एक समय में एक आणविक कक्षा पर कब्जा कर लेते हैं।
बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स क्या हैं?
आबंधन आण्विक कक्षक परमाणु कक्षकों के चरणबद्ध संयोजन से परमाणु कक्षकों से बनते हैं। यह बंधित परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है। इनकी ऊर्जा परमाणु कक्षकों से कम होती है। इलेक्ट्रॉनों को पहले बंधन आणविक कक्षा में भर दिया जाता है और वे अणु को स्थिर कर देते हैं क्योंकि वे मूल परमाणु में इलेक्ट्रॉन की तुलना में कम ऊर्जा को जोड़ते हैं।
हाइड्रोजन के लिए आणविक कक्षीय आरेख
एंटीबॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स क्या हैं?
एंटीबॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स परमाणु ऑर्बिटल्स के आउट-ऑफ-फेज संयोजन से बनते हैं और यह दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है। प्रतिरक्षी आण्विक कक्षकों में, ऊर्जा उन परमाणु कक्षकों की तुलना में अधिक होती है जिन्होंने उन्हें बनाया था। इस तथ्य के कारण, जब इलेक्ट्रॉनों को एंटीबॉन्डिंग आणविक कक्षा में भर दिया जाता है, तो यह दो परमाणुओं के बीच के बंधन को अस्थिर कर देता है।
H2 1sσ आण्विक कक्षीय प्रतिरक्षी
बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स और एंटीबॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स में क्या अंतर है?
ऊर्जा:
ऊर्जाएंटीबॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स > एनर्जीआणविक ऑर्बिटल्स को बांधना
• आबंधन आण्विक कक्षकों में मूल परमाणु कक्षक की तुलना में कम ऊर्जा होती है।
• प्रतिरक्षी आण्विक कक्षकों में मूल परमाणु कक्षकों की तुलना में उच्च ऊर्जा होती है।
• आम तौर पर, इलेक्ट्रॉनों को पहले निम्न ऊर्जा स्तरों में भरा जाता है। इसलिए, इलेक्ट्रॉनों को पहले आबंधन आण्विक कक्षकों में भरा जाता है और फिर आबंधी आण्विक कक्षकों में भर दिया जाता है।
स्थिरता:
• आबंधन आण्विक कक्षक प्रतिबांधी आण्विक कक्षक और मूल परमाणु कक्षक दोनों की तुलना में अधिक स्थायी होते हैं।
• आबंधन आण्विक कक्षक आबंधन आण्विक कक्षक और मूल परमाणु कक्षक दोनों की तुलना में कम स्थिर होते हैं।
• स्थिरता में अंतर का मुख्य कारण ऊर्जा स्तर का अंतर है। ऊर्जा जितनी अधिक होगी, स्थिरता उतनी ही कम होगी। ऊर्जा जितनी कम होगी, स्थिरता उतनी ही अधिक होगी।
इलेक्ट्रॉन उपलब्धता:
• आण्विक कक्षकों के आबंधन में इलेक्ट्रॉन मिलने की प्रायिकता बहुत अधिक होती है।
• आण्विक कक्षकों को आबंधी में इलेक्ट्रान ढूँढना न्यूनतम है।
अणु के आकार में योगदान:
• आबंधन आण्विक कक्षक सीधे अणु के आकार में योगदान करते हैं।
• प्रतिरक्षी आण्विक कक्षक अणु के आकार में योगदान नहीं करते हैं।
