ऑक्सीकरण एजेंट बनाम कम करने वाला एजेंट
ऑक्सीकरण और अपचयन अभिक्रियाएँ आपस में जुड़ी होती हैं। जहां एक पदार्थ का ऑक्सीकरण होता है वहीं दूसरा पदार्थ कम हो जाता है। इसलिए, इन प्रतिक्रियाओं को संयुक्त रूप से रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है। मूल रूप से, ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं की पहचान उन प्रतिक्रियाओं के रूप में की गई थी जिनमें ऑक्सीजन गैस भाग लेती है। वहां, ऑक्सीजन एक अन्य अणु के साथ मिलकर एक ऑक्साइड बनाता है। इस अभिक्रिया में ऑक्सीजन का अपचयन होता है तथा अन्य पदार्थ का ऑक्सीकरण होता है। तो मूल रूप से ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया दूसरे पदार्थ में ऑक्सीजन जोड़ रही है। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित प्रतिक्रिया में, हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण होता है और इसलिए, ऑक्सीजन परमाणु ने हाइड्रोजन बनाने वाले पानी में जोड़ा है।
2H2 + O2 -> 2H2O
ऑक्सीकरण का वर्णन करने का दूसरा तरीका हाइड्रोजन का नुकसान है। ऑक्सीकरण का वर्णन करने के लिए एक अन्य वैकल्पिक दृष्टिकोण इलेक्ट्रॉनों के खोने के रूप में है। इस दृष्टिकोण का उपयोग रासायनिक प्रतिक्रियाओं की व्याख्या करने के लिए किया जा सकता है, जहां हम एक ऑक्साइड गठन या हाइड्रोजन को खोते हुए नहीं देख सकते हैं। इसलिए, जब ऑक्सीजन न हो, तब भी हम इस दृष्टिकोण का उपयोग करके ऑक्सीकरण की व्याख्या कर सकते हैं।
ऑक्सीडाइजिंग एजेंट
उपर्युक्त उदाहरणों के अनुसार, ऑक्सीकरण एजेंट या ऑक्सीडाइज़र को एजेंट के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो रेडॉक्स प्रतिक्रिया में किसी अन्य पदार्थ से इलेक्ट्रॉनों को हटा देता है। चूंकि यह इलेक्ट्रॉनों को हटाता है, अन्य पदार्थ में अभिकारक की तुलना में अधिक ऑक्सीकरण संख्या होगी। ऑक्सीकरण एजेंट तब कमी से गुजरता है। उदाहरण के लिए निम्नलिखित प्रतिक्रिया में, मैग्नीशियम मैग्नीशियम आयनों में परिवर्तित हो गया है। चूंकि, मैग्नीशियम ने दो इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है, इसका ऑक्सीकरण हुआ है और क्लोरीन गैस ऑक्सीकरण एजेंट है।
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl-
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसों के बीच उपरोक्त प्रतिक्रिया में, ऑक्सीजन ऑक्सीकरण एजेंट है। प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीजन एक अच्छा ऑक्सीकारक है। इसके अलावा, हाइड्रोजन पेरोक्साइड, सल्फ्यूरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड, हैलोजन, परमैंगनेट यौगिक, और टॉलेन के अभिकर्मक कुछ सामान्य ऑक्सीकरण एजेंट हैं।
रिड्यूसिंग एजेंट
अपचयन ऑक्सीकरण के विपरीत है। ऑक्सीजन स्थानांतरण के संदर्भ में, अपचयन अभिक्रियाओं में ऑक्सीजन नष्ट हो जाती है। हाइड्रोजन स्थानांतरण के संदर्भ में, हाइड्रोजन प्राप्त होने पर अपचयन अभिक्रियाएँ होती हैं। उदाहरण के लिए, मीथेन और ऑक्सीजन के बीच उपरोक्त उदाहरण में, ऑक्सीजन कम हो गई है क्योंकि उसने हाइड्रोजन प्राप्त किया है। इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण के संदर्भ में, कमी इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर रही है। तो उपरोक्त उदाहरण के अनुसार क्लोरीन कम हो जाता है।
अपचायक वह पदार्थ है जो रेडॉक्स अभिक्रिया में दूसरे पदार्थ को इलेक्ट्रॉन दान करता है। इस प्रकार, अन्य पदार्थ में कमी आती है और कम करने वाला एजेंट ऑक्सीकृत हो जाता है। मजबूत कम करने वाले एजेंटों में इलेक्ट्रॉनों को आसानी से दान करने की क्षमता होती है।जब परमाणु त्रिज्या बड़ी होती है, तो नाभिक और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण कमजोर हो जाता है; इसलिए बड़े परमाणु अच्छे अपचायक होते हैं। इसके अलावा, अच्छे कम करने वाले एजेंटों में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी और छोटी आयनीकरण ऊर्जा होती है। सोडियम बोरोहाइड्राइड, लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड, फॉर्मिक एसिड, एस्कॉर्बिक एसिड, सोडियम अमलगम, और जिंक मरकरी अमलगम कुछ सामान्य कम करने वाले एजेंट हैं।
ऑक्सीकरण एजेंट बनाम कम करने वाला एजेंट
