मोलरिटी बनाम ऑस्मोलैरिटी
एकाग्रता एक महत्वपूर्ण घटना है, और इसका उपयोग आमतौर पर रसायन विज्ञान में किया जाता है। इसका उपयोग किसी पदार्थ के मात्रात्मक माप को इंगित करने के लिए किया जाता है। यदि आप किसी विलयन में कॉपर आयनों की मात्रा निर्धारित करना चाहते हैं, तो इसे सांद्रता माप के रूप में दिया जा सकता है। मिश्रण के बारे में निष्कर्ष निकालने के लिए सभी रासायनिक गणनाएं एकाग्रता माप का उपयोग कर रही हैं। एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए, हमारे पास घटकों का मिश्रण होना चाहिए। प्रत्येक घटक की सांद्रता की सांद्रता की गणना करने के लिए, घोल में घुली हुई सापेक्ष मात्राओं को जानना होगा। एकाग्रता को मापने के लिए कुछ प्रकार की विधियाँ हैं।वे द्रव्यमान एकाग्रता, संख्या एकाग्रता, दाढ़ एकाग्रता, और मात्रा एकाग्रता हैं। सभी अनुपात हैं जहां अंश विलेय की मात्रा का प्रतिनिधित्व कर रहा है, और हर विलायक की मात्रा का प्रतिनिधित्व कर रहा है। इन सभी विधियों में विलेय देने का तरीका अलग-अलग होता है। हालाँकि, हर हमेशा विलायक का आयतन होता है।
मोलरिटी
मोलरिटी को मोलर कंसंट्रेशन के नाम से भी जाना जाता है। यह किसी विलायक के एक आयतन में किसी पदार्थ के मोलों की संख्या के बीच का अनुपात है। परंपरागत रूप से, विलायक की मात्रा घन मीटर में दी जाती है। हालांकि, अपनी सुविधा के लिए हम अक्सर लीटर या क्यूबिक डेसीमीटर का इस्तेमाल करते हैं। इसलिए, मोलरिटी की इकाई mol प्रति लीटर/घन डेसीमीटर (mol l-1, mol dm-3) है। इकाई को एम के रूप में भी इंगित किया जाता है। उदाहरण के लिए, पानी में घुलने वाले सोडियम क्लोराइड के 1 मोल के घोल में 1 एम की मोलरिटी होती है। मोलरिटी एकाग्रता की सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली विधि है। उदाहरण के लिए, इसका उपयोग पीएच, पृथक्करण स्थिरांक/संतुलन स्थिरांक आदि की गणना में किया जाता है।किसी दिए गए विलेय के द्रव्यमान को उसकी मोलर संख्या में बदलना मोलर सांद्रण देने के लिए किया जाता है। ऐसा करने के लिए, द्रव्यमान को विलेय के आणविक भार से विभाजित किया जाता है। उदाहरण के लिए, यदि आप 1 M पोटेशियम सल्फेट घोल तैयार करना चाहते हैं, तो 174.26 g mol-1 (1 mol) पोटेशियम सल्फेट को एक लीटर पानी में घोलना चाहिए।
परासरणीयता
परासरण में परासरण में विलेय की मात्रा दी जाती है। ऑस्मोल्स में केवल वे विलेय दिए जाते हैं, जो विलयन में वियोजित हो सकते हैं। तो, परासरण को एक विलेय प्रति लीटर (L) विलयन के ऑस्मोल (Osm) की संख्या के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। इसलिए, परासरण की इकाई Osm/L है। सोडियम क्लोराइड जैसे लवण विलयन में वियोजित होते हैं; इसलिए हम उनके लिए एक परासरणीयता मान दे सकते हैं। उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड अलग हो जाता है तो यह Na+ आयन और एक Cl– आयन देता है। इसलिए, जब NaCl का 1 मोल पानी में घुल जाता है, तो यह 2 ऑस्मोल विलेय कण देता है। जब गैर-आयनिक विलेय घुलते हैं, तो वे अलग नहीं होते हैं।इसलिए, वे विलेय के 1 मोल प्रति विलेय का केवल 1 ऑस्मोल देते हैं।
मोलरिटी और ऑस्मोलैरिटी में क्या अंतर है?
• मोलरिटी का अर्थ है विलयन के प्रति इकाई आयतन में विलेय कणों के मोल की संख्या, लेकिन ऑस्मोलैरिटी का अर्थ है घोल के प्रति इकाई आयतन में विलेय कणों के ऑस्मोल की संख्या।
• मोलरिटी की इकाई mol dm-3है जबकि परासरण की इकाई Osm/L है।
• जब कोई यौगिक घुलने पर वियोजित नहीं हो सकता है, तो उस यौगिक की परासरणीयता और दाढ़ समान होगी, लेकिन यदि यौगिक अलग हो जाता है तो वे अलग होंगे।
