सामान्यता बनाम मोलरिटी
रसायन विज्ञान में मोलरिटी और नॉर्मलिटी दो महत्वपूर्ण और आमतौर पर इस्तेमाल की जाने वाली घटनाएं हैं। किसी पदार्थ के मात्रात्मक माप को इंगित करने के लिए दोनों शब्दों का उपयोग किया जाता है। यदि आप किसी विलयन में कॉपर आयनों की मात्रा निर्धारित करना चाहते हैं, तो इसे सांद्रता माप के रूप में दिया जा सकता है। मिश्रण के बारे में निष्कर्ष निकालने के लिए सभी रासायनिक गणनाएं एकाग्रता माप का उपयोग कर रही हैं। एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए, हमारे पास घटकों का मिश्रण होना चाहिए। प्रत्येक घटक की सांद्रता की गणना करने के लिए, घोल में घुली हुई सापेक्ष मात्रा को जानना होगा। एकाग्रता एक व्यापक शब्द है जिसका उपयोग किया जाता है, और मोलरता और सामान्यता एकाग्रता माप के प्रकार हैं।
सामान्यता
जैसा कि ऊपर बताया गया है कि सामान्यता एकाग्रता को इंगित करने का एक और तरीका है। "एन" सामान्यता को दर्शाने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला प्रतीक है। सामान्यता प्रति लीटर समकक्ष के रूप में दी जाती है। एक समतुल्य एक यौगिक में प्रतिक्रियाशील इकाइयों के मोल की संख्या है। Eq/L और mol/L सामान्यता को इंगित करने के लिए उपयोग की जाने वाली इकाइयाँ हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोराइड का एक मोल समाधान में एक मोल हाइड्रोजन आयन और एक मोल क्लोराइड आयन देता है। हाइड्रोजन आयनों का एक मोल हाइड्रोजन आयनों के बराबर होता है। इसलिए, 1M HCl 1N HCL के समान है, लेकिन जब हम सल्फ्यूरिक एसिड लेते हैं, तो 1 मोल सल्फ्यूरिक एसिड घोल में 2 मोल हाइड्रोजन आयन देता है। इसलिए, सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के लिए हाइड्रोजन आयनों की सामान्यता 2N होगी। सामान्यता को और अधिक समझने के लिए, हम कैल्शियम क्लोराइड का घोल लेंगे। क्लोराइड आयनों के लिए, सामान्यता 2 N है क्योंकि कैल्शियम क्लोराइड के एक मोल से दो मोल क्लोराइड आयन निकलते हैं। कैल्शियम के लिए संयोजकता +2 है। तो यह ऐसा है जैसे कैल्शियम दो हाइड्रोजन आयनों की जगह ले सकता है।अतः इसकी सामान्यता भी 2 है।
मोलरिटी
मोलरिटी को मोलर कंसंट्रेशन के नाम से भी जाना जाता है। यह किसी विलायक के एक आयतन में किसी पदार्थ के मोलों की संख्या के बीच का अनुपात है। परंपरागत रूप से, विलायक की मात्रा घन मीटर में दी जाती है। हालांकि, अपनी सुविधा के लिए हम अक्सर लीटर या क्यूबिक डेसीमीटर का इस्तेमाल करते हैं। इसलिए, मोलरिटी की इकाई mol प्रति लीटर/घन डेसीमीटर (mol l-1, mol dm-3) है। इकाई को एम के रूप में भी इंगित किया जाता है। उदाहरण के लिए, पानी में घुलने वाले सोडियम क्लोराइड के 1 मोल के घोल में 1 एम की मोलरिटी होती है। मोलरिटी एकाग्रता की सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली विधि है। उदाहरण के लिए, इसका उपयोग पीएच, पृथक्करण स्थिरांक / संतुलन स्थिरांक आदि की गणना में किया जाता है। किसी दिए गए विलेय के द्रव्यमान को उसकी दाढ़ संख्या में बदलने के लिए दाढ़ की एकाग्रता और ऐसा करने के लिए, द्रव्यमान का रूपांतरण करना पड़ता है। विलेय के आणविक भार से विभाजित किया जाता है। उदाहरण के लिए, यदि आप 1 एम पोटेशियम सल्फेट समाधान, 174 तैयार करना चाहते हैं।26 ग्राम मोल-1 (1 mol) पोटेशियम सल्फेट को एक लीटर पानी में घोलना चाहिए।
सामान्यता और मोलरता में क्या अंतर है?
• सामान्यता प्रति लीटर के समतुल्य के रूप में दी जाती है। मोलरिटी प्रति लीटर मोल की संख्या के रूप में दी जाती है।
• सामान्यता एक लीटर घोल में प्रतिक्रियाशील इकाइयों की संख्या के बारे में जानकारी प्रदान करती है, जबकि मोलरिटी एक लीटर घोल में अणुओं की संख्या के बारे में जानकारी प्रदान करती है।
• तुल्यता कारक से विभाजित मोलर एकाग्रता द्वारा एक समाधान की सामान्यता दी जा सकती है।
