तिल बनाम मोलरिटी
तिल और दाढ़ दोनों का संबंध पदार्थों को मापने से है।
तिल
हम उन चीजों को गिन सकते हैं और माप सकते हैं जिन्हें हम देख और छू सकते हैं। पेंसिल, किताबें, कुर्सियाँ, घर या ऐसी कोई भी चीज़ जिसे आसानी से गिनकर एक संख्या में बताया जा सकता है, लेकिन जो चीज़ें सचमुच छोटी हैं उन्हें गिनना मुश्किल है। उस मामले में परमाणु और अणु वास्तव में छोटे होते हैं, और एक दिए गए छोटे स्थान में अरबों होते हैं। इसलिए उन्हें अन्य वस्तुओं के रूप में गिनने का प्रयास बेकार है। यही कारण है कि "मोल" नामक एक माप इकाई पेश की गई है। इसका उपयोग पदार्थों (परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन आदि) की मात्रा को मापने के लिए किया जाता है।) रसायन शास्त्र में। इकाई का प्रतीक mol है। एक मोल को परिभाषित करने के लिए कार्बन 12 समस्थानिक का उपयोग किया जाता है। 12 ग्राम शुद्ध कार्बन-12 समस्थानिक में परमाणुओं की संख्या को 1 mol के रूप में जाना जाता है। यह मान 6.02214179(30) ×1023 कार्बन-12 परमाणुओं के बराबर है। इसलिए, 1mol किसी भी पदार्थ का 6.02214179(30)×1023है। इस संख्या को अवोगाद्रो संख्या कहते हैं। ग्राम में व्यक्त पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान पदार्थ के आणविक भार के बराबर होता है। यदि हम 1 आणविक भार का द्रव्यमान लेते हैं, जिसमें 1 mol पदार्थ होंगे और इसलिए, अवोगाद्रो पदार्थों की संख्या। रसायन शास्त्र में, मात्रा या वजन के बजाय माप को इंगित करने के लिए तिल का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
मोलरिटी
रसायन विज्ञान में एकाग्रता एक महत्वपूर्ण और आमतौर पर इस्तेमाल की जाने वाली घटना है। इसका उपयोग किसी पदार्थ के मात्रात्मक माप को इंगित करने के लिए किया जाता है। यदि आप किसी विलयन में कॉपर आयनों की मात्रा निर्धारित करना चाहते हैं, तो इसे सांद्रता माप के रूप में दिया जा सकता है। मिश्रण के बारे में निष्कर्ष निकालने के लिए लगभग सभी रासायनिक गणना एकाग्रता माप का उपयोग करती हैं।एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए, हमारे पास घटकों का मिश्रण होना चाहिए। प्रत्येक घटक की सांद्रता की सांद्रता की गणना करने के लिए, घोल में घुली हुई सापेक्ष मात्राओं को जानना होगा। एकाग्रता को मापने के कुछ तरीके हैं, और दाढ़ उनमें से एक है।
मोलरिटी को मोलर कंसंट्रेशन के नाम से भी जाना जाता है। यह किसी विलायक के एक आयतन में किसी पदार्थ के मोलों की संख्या के बीच का अनुपात है। परंपरागत रूप से, विलायक की मात्रा घन मीटर में दी जाती है। हालांकि, अपनी सुविधा के लिए हम अक्सर लीटर या क्यूबिक डेसीमीटर का इस्तेमाल करते हैं। इसलिए, मोलरिटी की इकाई mol प्रति लीटर/घन डेसीमीटर (mol l-1, mol dm-3) है। इकाई को M के रूप में भी दर्शाया गया है। उदाहरण के लिए, पानी में घुले सोडियम क्लोराइड के I mol के घोल में 1 M की दाढ़ होती है।
मोलरिटी एकाग्रता माप की सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली विधि है। उदाहरण के लिए, इसका उपयोग पीएच, पृथक्करण स्थिरांक / संतुलन स्थिरांक आदि की गणना में किया जाता है।किसी दिए गए विलेय के द्रव्यमान को उसकी मोलर संख्या में बदलना मोलर सांद्रण देने के लिए किया जाता है। ऐसा करने के लिए, द्रव्यमान को विलेय के आणविक भार से विभाजित किया जाता है। उदाहरण के लिए, यदि हम 1 M पोटेशियम सल्फेट घोल तैयार करना चाहते हैं, तो 174.26 g mol-1 (1 mol) पोटेशियम सल्फेट को एक लीटर पानी में घोलना चाहिए।
तिल और मोलरिटी में क्या अंतर है?
• तिल पदार्थों की संख्या का माप है, जबकि मोलरता एकाग्रता का माप है।
• मोलरता मिश्रण में मौजूद पदार्थों की मात्रा का अंदाजा लगाती है।
• विलायक के एक आयतन में किसी पदार्थ के मोल के रूप में मोलरता दी जाती है।
• मोल एक इकाई है जबकि मोलरिटी नहीं है।
