डबल विस्थापन बनाम एसिड बेस रिएक्शन
रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, सभी अभिकारक अपना रूप बदलते हैं और नए गुणों के साथ नए यौगिक बनाते हैं। यह पता लगाने के कई तरीके हैं कि रासायनिक प्रतिक्रिया हो रही है या नहीं। उदाहरण के लिए, हीटिंग/कूलिंग, रंग परिवर्तन, गैस उत्पादन, और अवक्षेप गठन लिया जा सकता है। प्रतिक्रियाएँ भी कई प्रकार की होती हैं। द्विविस्थापन अभिक्रियाएँ और अम्ल क्षार अभिक्रियाएँ दो t ऐसे yes हैं।
दोहरा विस्थापन अभिक्रिया क्या है?
इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं को डबल रिप्लेसमेंट रिएक्शन के रूप में भी जाना जाता है। जब दो यौगिक एक साथ अभिक्रिया कर रहे होते हैं, तो वे अपने धनात्मक और ऋणात्मक आयनों का एक दूसरे के साथ आदान-प्रदान करते हैं। इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं में निम्नलिखित सामान्य सूत्र होते हैं।
एबी +सीडी → एडी + बीसी
आमतौर पर AB और CD आयनिक यौगिक होते हैं। अतः जलीय माध्यम में ये आयन के रूप में होते हैं (A+ तथा B–, C+ तथा डी–)। A और C धनायन हैं और B और D ऋणायन हैं। AB का धनायन (अर्थात A) CD के ऋणायन (अर्थात D) के साथ एक नया यौगिक बनाता है। और ऐसा इसके विपरीत होता है। तो निष्कर्ष निकालने के लिए, एक डबल विस्थापन प्रतिक्रिया है जहां दो यौगिकों के उद्धरण और आयन अपने भागीदारों को स्विच करते हैं। द्विविस्थापन अभिक्रियाएँ तीन प्रकार की होती हैं जैसे अवक्षेपण अभिक्रियाएँ, उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ और गैस बनाने वाली अभिक्रियाएँ। अवक्षेपण प्रतिक्रियाओं में, नए यौगिकों में से एक ठोस अवस्था में होगा। उदाहरण के लिए, हम सिल्वर नाइट्रेट (AgNO3) और HCl के बीच अभिक्रिया लेंगे। Ag+ और H+ मोनोवैलेंट धनायन हैं, और NO3–और Cl– एकसंयोजी ऋणायन हैं। जब ये स्विच पार्टनर AgCl और HNO3 बनते हैं। इन दो उत्पादों से, AgCl एक अवक्षेप है।
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
उपरोक्त उदाहरण के अनुसार, सभी धनायन और ऋणायन एकसंयोजी होते हैं। तो जब संतुलित समीकरण का आदान-प्रदान स्वचालित रूप से प्राप्त किया जा सकता है। लेकिन अगर आयनों में संयोजकता भिन्न है, तो समीकरणों को संतुलित करना होगा। और उत्पादों को लिखते समय, वैधता पर ध्यान से विचार किया जाना चाहिए। निम्नलिखित उदाहरण लें। धनायन Fe 3+ और H+ हैं, जबकि ऋणायन O2 हैं। 2- और Cl– इसलिए, उत्पादों को लिखने के बाद, समीकरण को नीचे के रूप में संतुलित किया जा सकता है।
Fe2O3 + 6 एचसीएल → 2 FeCl3 + 3 एच 2ओ
एसिड बेस रिएक्शन क्या है?
हम आम तौर पर एक एसिड को प्रोटॉन डोनर के रूप में पहचानते हैं। प्रोटॉन को अलग करने और उत्पादन करने की उनकी क्षमता के आधार पर एसिड को दो में वर्गीकृत किया जा सकता है। एचसीएल, एचएनओ3 जैसे मजबूत एसिड प्रोटॉन देने के लिए एक घोल में पूरी तरह से आयनित होते हैं। कमजोर अम्ल जैसे CH3COOH आंशिक रूप से वियोजित होते हैं और कम मात्रा में प्रोटॉन देते हैं।पीएच पैमाने में, 1-6 से एसिड का प्रतिनिधित्व करते हैं। पीएच 1 वाला एसिड बहुत मजबूत कहा जाता है, और जैसे-जैसे पीएच मान बढ़ता है, अम्लता कम हो जाती है। क्षारों में एक हाइड्रॉक्साइड आयन होता है और इसे आधार के रूप में हाइड्रॉक्साइड आयन के रूप में दान करने की क्षमता होती है। अम्ल क्षार अभिक्रियाएँ उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ हैं। जब एक अम्ल और क्षार की प्रतिक्रिया होती है, तो एक नमक और पानी बनता है। पानी H+ आयनों के संयोजन से अम्ल बनाता है और OH– आधार से आयन बनाता है। अतः यह भी एक प्रकार की द्विविस्थापन अभिक्रिया है।
द्वि विस्थापन अभिक्रिया और अम्ल क्षार अभिक्रिया में क्या अंतर है?
• एसिड बेस प्रतिक्रियाएं एक प्रकार की दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया हैं।
• एसिड बेस प्रतिक्रियाओं में, पानी एक उत्पाद है (अन्य उत्पाद एक नमक है) जबकि, अन्य डबल विस्थापन प्रतिक्रियाओं में, यह आवश्यक नहीं है।
