एसिड और बेस के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

एसिड और बेस के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एसिड का पीएच मान 1 से 7 के बीच होता है जबकि बेस का पीएच मान 7 से 14 के बीच होता है।

pH मान, H⁺ आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक है। pH 7 को न्यूट्रल pH माना जाता है। पीएच मान 7 से अधिक होना एक आधार की उपस्थिति को इंगित करता है जबकि 7 से नीचे का मान एसिड की उपस्थिति को इंगित करता है। ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार, अम्ल H⁺ आयनों को छोड़ सकते हैं जबकि क्षार H^{+ आयनों को स्वीकार कर सकते हैं।}

एसिड क्या है?

एसिड ऐसे पदार्थ हैं जिनके जलीय घोल में पीएच 7 से कम होता है। लिटमस पेपर का उपयोग करके एक अम्लीय माध्यम की उपस्थिति निर्धारित की जा सकती है। अम्ल नीले लिटमस को लाल कर सकते हैं। हालांकि, अगर लाल लिटमस का उपयोग किया जाता है तो रंग में कोई बदलाव नहीं होता है। आसानी से आयनित करने योग्य हाइड्रोजन परमाणु वाले यौगिक अक्सर अम्ल होते हैं।

ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार, एक एसिड एक पदार्थ है जो एक जलीय माध्यम में होने पर प्रोटॉन (H⁺ आयन) को माध्यम में छोड़ सकता है। जब H⁺ आयन मुक्त होते हैं, तो ये आयन जलीय माध्यम में अकेले मौजूद नहीं हो सकते। इसलिए ये आयन पानी के अणुओं के साथ मिलकर H₃O^{+ आयन (हाइड्रोनियम आयन) बनाते हैं। हाइड्रोनियम आयनों की उपस्थिति, इस प्रकार, एक एसिड की उपस्थिति को इंगित करती है।}

अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय माध्यम में हाइड्रोनियम आयनों की मात्रा बढ़ा सकता है। यह H⁺ आयनों की वृद्धि के कारण होता है।दूसरे शब्दों में, अम्ल H^{+ आयन छोड़ते हैं, जो हाइड्रोनियम आयन बनाने के लिए पानी के अणुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं।}

लुईस सिद्धांत पर विचार करते समय, अम्ल एक ऐसा यौगिक है जो एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करने में सक्षम होता है। इस परिभाषा के आधार पर, जिन पदार्थों में हाइड्रोजन परमाणु नहीं होते हैं, उन्हें भी एसिड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि वे इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करने की क्षमता रखते हैं।

एसिड के गुण

एक एसिड में आमतौर पर खट्टा स्वाद होता है। किसी अम्ल का pH हमेशा 7 से कम होता है। लगभग सभी अम्लों में जलती हुई गंध होती है। एसिड की बनावट फिसलन के बजाय चिपचिपी होती है। इसके अलावा, एसिड धातु हाइड्राइड और हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए धातुओं (यहां तक कि अत्यधिक अक्रियाशील धातु) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

आधार क्या है?

आधार एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय घोल में होने पर पीएच मान 7 से अधिक दिखाता है। विलयन की मौलिकता के कारण लाल लिटमस का रंग नीला हो जाता है। इसलिए, लाल लिटमस का उपयोग करके आधार की उपस्थिति निर्धारित की जा सकती है।हालांकि, जब नीले लिटमस का उपयोग किया जाता है, तो आधार के साथ कोई रंग नहीं बदलता है। आसानी से आयनीकृत हाइड्रॉक्सिल समूह वाले यौगिक अक्सर आधार होते हैं।

ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार, एक आधार एक प्रोटॉन स्वीकर्ता है; दूसरे शब्दों में, एक आधार जलीय माध्यम से प्रोटॉन स्वीकार कर सकता है। हालांकि, अरहेनियस सिद्धांत भी एक समान परिभाषा देता है: एक आधार एक पदार्थ है जो एक माध्यम में मौजूद हाइड्रोनियम आयनों की मात्रा को कम करता है। हाइड्रोनियम आयन सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आधार जलीय माध्यम से H^{+ आयन या प्रोटॉन प्राप्त करता है। हाइड्रोनियम आयनों के निर्माण के लिए इन आयनों की आवश्यकता होती है।}

चित्र 1: अम्ल और क्षार की तुलना

लुईस सिद्धांत पर विचार करते समय, आधार एक पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े दान कर सकता है। ये पदार्थ इलेक्ट्रॉन जोड़े दान करते हैं और समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। इस सिद्धांत के अनुसार, अधिकांश यौगिक जिनमें OH- समूह नहीं होते, क्षार बन जाते हैं।

आधार के गुण

बेस का स्वाद कड़वा होता है। ये पदार्थ हमेशा पीएच मान 7 से अधिक दिखाते हैं। अमोनिया को छोड़कर लगभग सभी आधार गंधहीन होते हैं। अमोनिया में तीखी गंध होती है। एसिड के विपरीत, क्षार फिसलन महसूस करते हैं। अम्लों से अभिक्रिया करने पर क्षारक उदासीन हो जाते हैं।

एसिड और बेस में क्या अंतर है?

एसिड बनाम बेस
एसिड एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय घोल में होने पर पीएच मान 7 से कम दिखाता है	आधार एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय घोल में होने पर पीएच मान 7 से अधिक दिखाता है
ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत पर आधारित परिभाषा
अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय माध्यम में होने पर प्रोटॉन (H+ आयन) को माध्यम में छोड़ सकता है।	आधार एक प्रोटॉन स्वीकर्ता है; दूसरे शब्दों में, एक क्षार जलीय माध्यम से प्रोटॉन ग्रहण कर सकता है।
अरहेनियस थ्योरी पर आधारित परिभाषा
अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय माध्यम में हाइड्रोनियम आयनों की मात्रा बढ़ा सकता है।	आधार एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय माध्यम में हाइड्रोनियम आयनों की मात्रा को कम कर सकता है।
लुईस थ्योरी पर आधारित परिभाषा
अम्ल एक ऐसा यौगिक है जो एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करने में सक्षम है।	आधार एक पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े दान कर सकता है।
लिटमस में रंग परिवर्तन
अम्ल नीले लिटमस को लाल कर सकते हैं, लेकिन लाल लिटमस में कोई रंग नहीं बदलता है।	क्षार लाल लिटमस को नीला कर सकते हैं, लेकिन नीले लिटमस में कोई रंग नहीं बदलता है।
स्वाद
एड्स का स्वाद खट्टा होता है।	बेस का स्वाद कड़वा होता है।
गंध
एसिड में जलती हुई गंध होती है।	अमोनिया को छोड़कर क्षार गंधहीन होते हैं।
आयनीकरण
आयनित होने पर अम्ल हाइड्रोनियम आयन बना सकते हैं।	आयनित होने पर क्षार हाइड्रॉक्सिल आयन बना सकते हैं।
संयुग्मित रासायनिक प्रजातियां
अम्ल की संयुग्मी प्रजाति उसका संयुग्मी आधार है।	आधार की संयुग्मी प्रजाति उसका संयुग्म अम्ल है।
तटस्थीकरण
आधार का उपयोग करके एक एसिड को बेअसर किया जा सकता है।	एक अम्ल का उपयोग करके क्षार को निष्प्रभावी किया जा सकता है।
अनुमापन
निष्क्रियता के लिए अम्लों को क्षारों के साथ अनुमापनित किया जाता है।	उदासीनीकरण के लिए क्षारों की अम्लों से अभिक्रिया की जाती है।

सारांश – अम्ल बनाम क्षार

सभी यौगिकों को अम्ल, क्षार और तटस्थ यौगिकों में वर्गीकृत किया जा सकता है। अम्ल और क्षार के बीच मुख्य अंतर यह है कि अम्लों का pH मान 1 से 7 तक होता है जबकि क्षारों का pH मान 7 से 14 तक होता है।