संक्रमण धातु बनाम धातु
आवर्त सारणी के तत्वों को मुख्य रूप से दो भागों में बांटा जा सकता है; धातु और अधातु के रूप में। इनमें से अधिकांश धातुएँ हैं, और p ब्लॉक में अधातु तत्वों की संख्या कम है।
धातु
धातुएं मानव को बहुत पहले से ज्ञात हैं। 6000 ईसा पूर्व में धातु के उपयोग के बारे में साबित होने के प्रमाण हैं। सोने और तांबे की खोज की जाने वाली पहली धातु थी। इनका उपयोग औजार, गहने, मूर्तियाँ आदि बनाने के लिए किया जाता था। तब से, लंबी अवधि के लिए केवल कुछ अन्य धातुओं (17) की खोज की गई थी। अब हम 86 विभिन्न प्रकार की धातुओं से परिचित हैं।धातुएँ अपनी विशिष्ट विशेषताओं के कारण बहुत महत्वपूर्ण हैं। आमतौर पर धातुएं कठोर और मजबूत होती हैं (इसमें सोडियम जैसे अपवाद हैं। सोडियम को चाकू से काटा जा सकता है)। बुध धातु है, जो द्रव अवस्था में है। पारे के अलावा, अन्य सभी धातुएं ठोस अवस्था में पाई जाती हैं, और अन्य अधातु तत्वों की तुलना में उन्हें तोड़ना या उनका आकार बदलना कठिन होता है। धातुओं में एक चमकदार उपस्थिति होती है। उनमें से ज्यादातर में चांदी की चमक होती है (सोने और तांबे को छोड़कर)। चूंकि कुछ धातुएं ऑक्सीजन जैसी वायुमंडलीय गैसों के साथ बहुत प्रतिक्रियाशील होती हैं, इसलिए समय के साथ उनका रंग फीका पड़ जाता है। यह मुख्य रूप से धातु ऑक्साइड परतों के निर्माण के कारण होता है। दूसरी ओर, सोना और प्लेटिनम जैसी धातुएँ बहुत स्थिर और अक्रियाशील होती हैं। धातुएँ निंदनीय और तन्य होती हैं, जो उन्हें कुछ उपकरण बनाने के लिए उपयोग करने की अनुमति देती हैं। धातु परमाणु होते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों को हटाकर धनायन बना सकते हैं। तो वे इलेक्ट्रो-पॉजिटिव हैं। धातु के परमाणुओं के बीच बनने वाले बंधन को धात्विक बंधन कहा जाता है। धातुएं अपने बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन छोड़ती हैं और ये इलेक्ट्रॉन धातु के धनायनों के बीच बिखर जाते हैं।इसलिए, उन्हें डेलोकलाइज़्ड इलेक्ट्रॉनों के समुद्र के रूप में जाना जाता है। इलेक्ट्रॉनों और धनायनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन को धात्विक बंधन कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन चल सकते हैं; इसलिए, धातुओं में बिजली का संचालन करने की क्षमता होती है। इसके अलावा, वे अच्छे थर्मल कंडक्टर हैं। धात्विक बंधन के कारण, धातुओं में एक क्रमबद्ध संरचना होती है। धातुओं के उच्च गलनांक तथा क्वथनांक भी इसी प्रबल धात्विक आबंध के कारण होते हैं। इसके अलावा, धातुओं में पानी की तुलना में अधिक घनत्व होता है। समूह IA और IIA के तत्व हल्की धातुएँ हैं। धातु की ऊपर वर्णित सामान्य विशेषताओं से उनके पास कुछ भिन्नताएं हैं।
संक्रमण धातु
IUPAC परिभाषा के अनुसार, संक्रमण धातु एक ऐसा तत्व है जिसके परमाणु में अपूर्ण d उप-कोश होता है, या जो अपूर्ण d उप-कोश वाले धनायनों को जन्म दे सकता है। हम आम तौर पर आवर्त सारणी में डी ब्लॉक तत्वों को संक्रमण धातुओं के रूप में लेते हैं। इन सभी में धातु के गुण होते हैं, लेकिन ये s ब्लॉक और p ब्लॉक की धातुओं से थोड़ा भिन्न होते हैं।इन अंतरों का कारण मुख्य रूप से d इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है। संक्रमण धातुओं के यौगिकों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं। अक्सर, उनकी प्रतिक्रियाशीलता अन्य धातुओं (उदाहरण के लिए एस ब्लॉक में धातु) की तुलना में कम होती है। संक्रमण धातुओं में d-d इलेक्ट्रॉनिक संक्रमणों के कारण रंगीन यौगिक बनाने की क्षमता होती है। इसके अलावा, वे अनुचुंबकीय यौगिक बना सकते हैं। इन गुणों के अलावा, धात्विक बंधन के कारण उनके पास सामान्य धात्विक गुण होते हैं। वे अच्छी बिजली और गर्मी के संवाहक हैं, उच्च गलनांक, क्वथनांक और घनत्व आदि हैं।
संक्रमण धातु और धातु में क्या अंतर है?
• संक्रमण धातु धातु समूह से संबंधित है।
• डी ब्लॉक तत्वों को आमतौर पर संक्रमण धातु के रूप में जाना जाता है।
• संक्रमण धातुएं अन्य धातुओं की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील होती हैं।
• संक्रमण धातुएं रंगीन यौगिक बना सकती हैं।
• संक्रमण धातुओं में यौगिकों के भीतर विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं, लेकिन अन्य धातुओं में सीमित संख्या में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं (ज्यादातर समय एक अवस्था)।
