क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के बीच मुख्य अंतर यह है कि सभी क्षार धातुओं के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है जबकि सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं में दो बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि क्षार धातु और क्षार पृथ्वी धातु दोनों आवर्त सारणी में पहले दो समूह हैं, क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के बीच का अंतर किसी भी रसायन विज्ञान के छात्र के लिए रुचि का विषय है। क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु "एस-ब्लॉक" तत्व हैं क्योंकि इन दोनों समूहों के तत्वों में एस-उपकोश में उनके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु दोनों ही विद्युत और ऊष्मा की अच्छी चालक हैं।इन दो समूहों के तत्व आवर्त सारणी में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील धातु हैं। इनका गलनांक अन्य धातुओं की अपेक्षा अपेक्षाकृत कम होता है। क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं में कई समान गुण होते हैं, लेकिन यह लेख मुख्य रूप से उनके अंतरों पर चर्चा करता है।
क्षार धातु क्या हैं?
क्षार धातु आवर्त सारणी के पहले समूह में मौजूद तत्व हैं। वे लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs) और फ्रांसियम (Fr) हैं। वे सभी धातुएं हैं और बहुत प्रतिक्रियाशील हैं इसलिए इनमें से कोई भी धातु प्रकृति में मुक्त धातुओं के रूप में नहीं होती है। हमें इन धातुओं को हमेशा मिट्टी के तेल जैसे अक्रिय तरल पदार्थों में संग्रहित करना चाहिए क्योंकि ये हवा में हवा, जल वाष्प और ऑक्सीजन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करते हैं। कभी-कभी वे अन्य पदार्थों के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं। वे संयोजकता कोश में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को हटाकर, आसानी से उत्कृष्ट गैस अवस्था प्राप्त कर सकते हैं।
लिथियम और सोडियम का घनत्व पानी के घनत्व से कम होता है। हालांकि, अन्य तत्व पानी की तुलना में सघन हैं। कई क्षार धातु यौगिक (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) व्यावसायिक रूप से बहुत महत्वपूर्ण हैं।
क्षारीय पृथ्वी धातु क्या हैं?
क्षारीय पृथ्वी धातुएं आवर्त सारणी के दूसरे समूह में हैं। समूह II तत्वों में शामिल हैं; बेरिलियम (बीई), मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए) और रेडियम (आरए)। क्षारीय धातुओं की तरह ये तत्व भी प्रकृति में स्वतंत्र रूप से नहीं पाए जाते हैं और बहुत प्रतिक्रियाशील भी होते हैं।
चित्र 01: क्षार और क्षार पृथ्वी धातुओं की परमाणु त्रिज्या
इस समूह के सभी तत्व पानी से सघन हैं। शुद्ध धातुओं का रंग सिल्वर-ग्रे होता है, लेकिन हवा के संपर्क में आने पर वे जल्दी खराब हो जाते हैं क्योंकि वे सतह पर एक ऑक्साइड परत बनाते हैं। क्षार धातुओं के समान, ये धातुएँ भी ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं। ये सभी धातुएं व्यावसायिक रूप से मूल्यवान हैं।
क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं में क्या अंतर है?
क्षार धातुएं आवर्त सारणी के पहले समूह में मौजूद तत्व हैं। क्षारीय पृथ्वी धातुएं आवर्त सारणी के दूसरे समूह में हैं। क्षार धातुओं में [महान गैस] ns1 का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है जबकि क्षारीय पृथ्वी धातुओं में [नोबल गैस] ns2 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है। इन धातुओं की संयोजकता के संबंध में, सभी क्षार धातुओं के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है। और सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं में दो बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
क्षार धातुओं के यौगिकों में केवल +1 आयनिक आवेश होता है जब क्षारीय मृदा धातुओं के यौगिकों में +2 आयनिक आवेश होते हैं। तुलनात्मक रूप से, क्षार धातुएं क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं। इसके अलावा, क्षार धातुएं बहुत नरम होती हैं और उन्हें तेज चाकू से काटा जा सकता है। हालाँकि, क्षार धातुएँ क्षार धातुओं की तुलना में कठोर होती हैं।
सारांश – क्षार धातु बनाम क्षारीय पृथ्वी धातु
क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु क्रमशः आवर्त सारणी में समूह I और समूह II तत्व हैं। इन दो समूहों के बीच सबसे महत्वपूर्ण अंतर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है। यह तत्वों की संयोजकता निर्धारित करता है। इसलिए, क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के बीच का अंतर यह है कि सभी क्षार धातुओं के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है जबकि सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं में दो बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
