क्षार बनाम क्षारीय
आम तौर पर क्षारों को इंगित करने के लिए क्षार का उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग संज्ञा के रूप में किया जाता है और क्षारीय का उपयोग विशेषण के रूप में किया जाता है। हालांकि, इस संदर्भ में, उनका उपयोग आवर्त सारणी में समूह 1 और समूह 2 धातुओं को इंगित करने के लिए किया जाता है। हालाँकि, जब उनका उपयोग तत्वों को इंगित करने के लिए किया जाता है, तो सामान्य रूप से क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु शब्दों का उपयोग किया जाता है।
क्षार
क्षार आवर्त सारणी के समूह 1 में धातुओं के लिए आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला शब्द है। इन्हें क्षार धातु के रूप में भी जाना जाता है। हालांकि एच भी इस समूह में शामिल है, लेकिन यह कुछ अलग है। इसलिए, लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs) और फ्रांसियम (Fr) इस समूह के सदस्य हैं।क्षार धातुएं नरम, चमकदार, चांदी के रंग की धातुएं होती हैं। उन सभी के बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, और वे इसे हटाना और +1 धनायन बनाना पसंद करते हैं। जब सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन उत्तेजित होते हैं, तो यह दृश्य सीमा में विकिरण उत्सर्जित करते हुए वापस जमीनी अवस्था में आ जाता है। इस इलेक्ट्रॉन का उत्सर्जन आसान होता है, इस प्रकार क्षार धातुएं बहुत प्रतिक्रियाशील होती हैं। स्तंभ के नीचे प्रतिक्रियाशीलता बढ़ जाती है। वे अन्य विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं के साथ आयनिक यौगिक बनाते हैं। अधिक सटीक रूप से, क्षार को क्षार धातु के कार्बोनेट या हाइड्रॉक्साइड के रूप में संदर्भित किया जाता है। उनके पास बुनियादी गुण भी हैं। वे स्वाद में कड़वे, फिसलन वाले होते हैं, और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके उन्हें बेअसर कर देते हैं।
क्षारीय
'क्षारीय' में क्षार गुण होते हैं। समूह 1 और समूह 2 तत्व, जिन्हें क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु के रूप में भी जाना जाता है, पानी में घुलने पर क्षारीय माने जाते हैं। सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और कैल्शियम कार्बोनेट इसके कुछ उदाहरण हैं।अरहेनियस क्षारों को उन पदार्थों के रूप में परिभाषित करता है जो समाधान में OH– उत्पन्न करते हैं। ऊपर के अणु पानी में घुलने पर OH– बनाते हैं, इसलिए क्षार की तरह कार्य करते हैं। क्षारीय घोल पानी और नमक के अणु पैदा करने वाले एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। वे 7 से अधिक पीएच मान दिखाते हैं और लाल लिटमस को नीला कर देते हैं। NH3 जैसे क्षारीय क्षारों को छोड़कर अन्य क्षारक भी होते हैं, उनके भी समान मूल गुण होते हैं।
बुनियादी गुणों का वर्णन करने के लिए विशेषण के रूप में क्षारीय का उपयोग किया जा सकता है; इसके अलावा, क्षारीय का उपयोग विशेष रूप से समूह 2 तत्वों को संबोधित करने के लिए किया जा सकता है, जिन्हें क्षारीय पृथ्वी धातु के रूप में भी जाना जाता है। इनमें बेरिलियम (बीई) मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए), और रेडियम (आरए) शामिल हैं। वे नरम और प्रतिक्रियाशील तत्व हैं। इन तत्वों में +2 धनायन बनाने की क्षमता है; इसलिए, विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ आयनिक लवण बनाएं। जब क्षारीय धातुएं पानी के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, तो वे क्षारीय हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं (बेरीलियम पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है)।
क्षार और क्षारीय में क्या अंतर है?
• समूह 1 तत्वों, लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs) और फ्रांसियम (Fr) को पहचानने के लिए क्षार शब्द का उपयोग किया जाता है। क्षारीय शब्द समूह 2 तत्वों बेरिलियम (बीई) मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए), और रेडियम (आरए) का प्रतिनिधित्व करने के लिए प्रयोग किया जाता है। क्षार धातुएं क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं।
• क्षार धातुएं क्षारीय की तुलना में प्रकृति में अधिक नरम होती हैं।
• क्षार के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है और क्षारीय मृदा धातुओं में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• क्षार +1 धनायन बनाता है, और क्षारीय +2 धनायन बनाता है।
