लिथियम और अन्य क्षार धातुओं के बीच मुख्य अंतर यह है कि लिथियम एकमात्र क्षार धातु है जो नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है जबकि अन्य क्षार धातु नाइट्रोजन के साथ कोई प्रतिक्रिया नहीं कर सकती है।
क्षार धातु तत्वों की आवर्त सारणी के समूह 1 तत्व हैं। हालाँकि, यह हाइड्रोजन को बाहर करता है क्योंकि इसमें अधातु गुण होते हैं। इसलिए, जिन रासायनिक तत्वों को हम क्षार धातु नाम दे सकते हैं उनमें लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम शामिल हैं। हालांकि लिथियम इस समूह का सदस्य है, लेकिन इसमें अन्य क्षार धातुओं की तुलना में कुछ असाधारण गुण हैं जैसे नाइट्रोजन गैस के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता।
लिथियम क्या है?
लिथियम एक क्षार धातु है जिसका परमाणु क्रमांक 3 और रासायनिक चिन्ह Li है। पृथ्वी के निर्माण के बिग बैंग सिद्धांत के अनुसार, हाइड्रोजन और हीलियम के साथ लिथियम विश्व निर्माण के शुरुआती चरणों में उत्पादित प्रमुख रासायनिक तत्व हैं। इस तत्व का परमाणु भार 6.941 है, और इलेक्ट्रॉन विन्यास [He] 2s1 इसके अलावा, यह s ब्लॉक से संबंधित है क्योंकि यह आवर्त सारणी के समूह 1 में है और इस तत्व के गलनांक और क्वथनांक क्रमशः 180.50 °C और 1330 °C हैं। यह चांदी-सफेद रंग में दिखाई देता है, और अगर हम इस धातु को जलाते हैं, तो यह लाल रंग की लौ देता है।
चित्र 01: लिथियम धातु
यह धातु बहुत हल्की और मुलायम होती है।इसलिए हम इसे केवल चाकू से काट सकते हैं। इसके अलावा, यह पानी पर तैर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप एक विस्फोटक रासायनिक प्रतिक्रिया हो सकती है। इस धातु में कुछ अद्वितीय गुण होते हैं जो अन्य क्षार धातुओं में नहीं होते हैं। उदाहरण के लिए, यह एकमात्र क्षार धातु है जो नाइट्रोजन गैस के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है और इस प्रतिक्रिया पर लिथियम नाइट्राइड बनाती है। यह इस समूह के अन्य सदस्यों में सबसे छोटा तत्व है। इसके अलावा, ठोस धातुओं में इसका घनत्व सबसे कम होता है।
अन्य क्षार धातुएं क्या हैं?
क्षार धातु हाइड्रोजन को छोड़कर तत्वों की आवर्त सारणी के समूह 1 में रासायनिक तत्व हैं। इस प्रकार, इस श्रेणी में आने वाले इस समूह के सदस्य लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम हैं। हम उन्हें क्षार धातु क्यों कहते हैं इसका कारण यह है कि वे क्षार यौगिक बनाते हैं।
चित्र 02: लाल रंग में क्षार धातु
उनके इलेक्ट्रॉन विन्यास पर विचार करते समय, उनका सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन एक s कक्षक में होता है; इसलिए वे आवर्त सारणी के s ब्लॉक में हैं। सबसे स्थिर आवेशित प्रजाति जो वे बनाती हैं, वह है मोनोवैलेंट धनायन।
लिथियम और अन्य क्षार धातुओं में क्या अंतर है?
लिथियम एक क्षार धातु है जिसका परमाणु क्रमांक 3 और रासायनिक प्रतीक ली है जबकि क्षार धातु हाइड्रोजन को छोड़कर तत्वों की आवर्त सारणी के समूह 1 में रासायनिक तत्व हैं। लिथियम और अन्य क्षार धातुओं के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि लिथियम एकमात्र क्षार धातु है जो नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है जबकि अन्य क्षार धातु नाइट्रोजन के साथ कोई प्रतिक्रिया नहीं कर सकती है। इसके अलावा, लिथियम एक आयन नहीं बना सकता है जबकि अन्य क्षार धातुएं आयनों का निर्माण कर सकती हैं।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक एक साथ तुलना के रूप में लिथियम और अन्य क्षार धातुओं के बीच अंतर को सारणीबद्ध करता है।
सारांश - लिथियम बनाम अन्य क्षार धातु
लिथियम क्षार धातुओं के समूह का सदस्य है। लिथियम और अन्य क्षार धातुओं के बीच मुख्य अंतर यह है कि लिथियम एकमात्र क्षार धातु है जो नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है जबकि अन्य क्षार धातु नाइट्रोजन के साथ कोई प्रतिक्रिया नहीं कर सकती है।
