क्षार धातुओं और कैल्शियम द्वारा उत्पादित रंगों के बीच मुख्य अंतर यह है कि कैल्शियम एक विशिष्ट नारंगी-लाल लौ रंग पैदा करता है जिसे कोई भी क्षार धातु नहीं बना सकता है।
लौ परीक्षण एक गुणात्मक विश्लेषण तकनीक है जिसमें हम एक निश्चित रासायनिक तत्व की पहचान करने के लिए एक विचार प्राप्त कर सकते हैं, जब हम उस तत्व को जलाते हैं तो वह लौ रंग देता है; मुख्य रूप से धातु। हालाँकि, हम इस विश्लेषणात्मक तकनीक का उपयोग उन सभी धातुओं की पहचान करने के लिए नहीं कर सकते हैं जिन्हें हम जानते हैं क्योंकि कुछ धातुएँ ज्वाला का रंग नहीं देती हैं और कुछ धातुओं में ज्वाला के रंग समान होते हैं।
क्षार धातुओं द्वारा निर्मित रंग कौन से हैं?
क्षार धातुओं द्वारा निर्मित रंग धातु के अनुसार भिन्न-भिन्न होते हैं। क्षार धातु समूह 1 रासायनिक तत्व हैं। इस समूह के सदस्य लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम और सीज़ियम हैं। इस समूह 1 धातुओं के लिए, ज्वाला परीक्षण धातु की पहचान करने का सबसे आसान तरीका है क्योंकि वे रंग देते हैं, जो एक दूसरे से भिन्न होते हैं। आइए अब ज्वाला परीक्षण करने की विधि पर विचार करें।
- प्लैटिनम के तार को सांद्र HCl एसिड में डुबो कर साफ करें।
- फिर इसे बन्सन की गर्म लौ में रख दें।
- हमें उपरोक्त दो चरणों को तब तक दोहराना चाहिए जब तक कि प्लेटिनम के तार में ज्वाला का रंग न दिखाई दे।
- फिर तार को फिर से तेजाब में गीला करें और उस धातु के नमूने में डुबो दें जिसका हम परीक्षण करने जा रहे हैं।
- अगला, तार को नमूने के साथ गर्म बन्सन बर्नर में पकड़ें। यह एक अलग रंग दिखाता है जो नमूना धातु का ज्वाला रंग है
चित्र 01: रूबिडियम का ज्वाला रंग
जब हम नमूना धातु को लौ में रखते हैं, तो लौ की ऊष्मा ऊर्जा धातु के इलेक्ट्रॉनों को एक ऊर्जा स्तर से उच्च ऊर्जा स्तर तक कूदने का कारण बनती है। हम इसे "इलेक्ट्रॉनों का उत्तेजना" कहते हैं। हालाँकि, यह उत्तेजना अत्यधिक अस्थिर है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन तुरंत वापस वहीं आ जाता है जहां वह था, ऊर्जा को दृश्य प्रकाश के रूप में जारी करता है। हम इसे ज्वाला के रंग के रूप में पहचानते हैं। इसके अलावा, बड़े परमाणुओं द्वारा दिया गया रंग अक्सर छोटे परमाणुओं की तुलना में कम तीव्रता का होता है। क्षार धातुओं द्वारा निर्मित ज्वाला रंग इस प्रकार हैं:
कैल्शियम से कौन से रंग बनते हैं?
कैल्शियम के लिए लौ परीक्षण एक विशिष्ट नारंगी-लाल रंग देता है, जिसे कोई अन्य धातु उत्पन्न नहीं कर सकता है।
चित्र 02: कैल्शियम का ज्वाला रंग
यद्यपि क्षार धातु समूह में रूबिडियम भी एक लाल रंग का उत्पादन करता है, यह मुख्य रूप से दो परमाणुओं के आकार में अंतर के कारण कैल्शियम के रंग से अलग होता है (रूबिडियम में कैल्शियम परमाणु की तुलना में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन खोल होता है; इस प्रकार इलेक्ट्रॉन उत्तेजना एक दूसरे से भिन्न होती है। इसके परिणामस्वरूप अलग-अलग ज्वाला रंग होते हैं।
क्षार धातुओं और कैल्शियम द्वारा निर्मित रंगों में क्या अंतर है?
क्षार धातु विभिन्न ज्वाला रंगों का उत्पादन करती है जिससे एक क्षार धातु को दूसरे से पहचानना आसान हो जाता है।उदाहरण के लिए, लिथियम - मैजेंटा रंग, सोडियम - चमकीला पीला, पोटेशियम - पीला बैंगनी, रूबिडियम - लाल, और सीज़ियम - नीला। हालांकि, कैल्शियम द्वारा उत्पादित ज्वाला का रंग इन सभी रंगों से भिन्न होता है; यह एक नारंगी-लाल रंग पैदा करता है, जो केवल कैल्शियम का एक विशिष्ट ज्वाला रंग है (कोई अन्य धातु समान रंग नहीं देती है)। यह क्षार धातुओं और कैल्शियम द्वारा निर्मित रंगों के बीच का अंतर है।
सारांश - क्षार धातु बनाम कैल्शियम द्वारा उत्पादित रंग
विभिन्न धातुओं को जलाने पर अलग-अलग ज्वाला का रंग उत्पन्न होता है। कैल्शियम द्वारा निर्मित रंग कैल्शियम की विशेषता है; इस प्रकार, हम इसे क्षार धातुओं द्वारा दिए गए ज्वाला रंगों से अलग कर सकते हैं। क्षार धातुओं और कैल्शियम द्वारा उत्पादित रंगों के बीच का अंतर यह है कि कैल्शियम एक विशिष्ट नारंगी-लाल लौ रंग पैदा करता है जो कि कोई भी क्षार धातु नहीं पैदा कर सकता है।
