नाइट्रोजन बनाम फास्फोरस
आवर्त सारणी में नाइट्रोजन और फास्फोरस समूह V तत्व हैं। समान संयोजकता शेल इलेक्ट्रॉन होने के कारण, वे विशेष रूप से यौगिक बनाते समय कुछ समान गुण साझा करते हैं। दोनों में ns2 np3 वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन विन्यास है।
नाइट्रोजन
नाइट्रोजन हमारे शरीर में चौथा सबसे प्रचुर तत्व है। यह परमाणु संख्या 7 के साथ आवर्त सारणी के समूह 15 में है। नाइट्रोजन एक अधातु है, और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 है।2p3 p ऑर्बिटल आधा भरा हुआ है, जिससे नाइट्रोजन को स्थिर नोबल गैस कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए तीन और इलेक्ट्रॉन लेने की क्षमता मिलती है।अतः नाइट्रोजन त्रिसंयोजक है। दो नाइट्रोजन परमाणु उनके बीच एक ट्रिपल बॉन्ड बना सकते हैं और प्रत्येक में तीन इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं। यह द्विपरमाणुक अणु कमरे के तापमान पर गैस अवस्था में होता है और एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन, अक्रिय गैस बनाता है। नाइट्रोजन एक गैर ज्वलनशील गैस है, इसलिए दहन का समर्थन नहीं करती है। यह पृथ्वी के वायुमंडल (लगभग 78%) में सबसे अधिक युक्त गैस है। स्वाभाविक रूप से, नाइट्रोजन के दो समस्थानिक हैं, N-14 और N-15। N-14 अधिक प्रचुर मात्रा में है जिसमें 99.6% बहुतायत है। बहुत कम तापमान पर नाइट्रोजन द्रव अवस्था में चली जाती है। यह दिखने में पानी के समान है, लेकिन घनत्व पानी से कम है।
रासायनिक उद्योगों में नाइट्रोजन का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, और यह जीवित जीवों के लिए आवश्यक एक महत्वपूर्ण घटक है। नाइट्रोजन का सबसे महत्वपूर्ण व्यावसायिक उपयोग अमोनिया, नाइट्रिक एसिड, यूरिया और अन्य नाइट्रोजन यौगिकों के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में इसका उपयोग है। ये यौगिक उर्वरकों में शामिल हो सकते हैं, क्योंकि नाइट्रोजन प्रमुख तत्वों में से एक है, जो पौधों की वृद्धि के लिए आवश्यक है।नाइट्रोजन का भी उपयोग किया जाता है जहां एक निष्क्रिय वातावरण की आवश्यकता होती है, खासकर रासायनिक प्रतिक्रियाएं करते समय। तरल नाइट्रोजन का उपयोग चीजों को तुरंत जमने के लिए और विभिन्न उपकरणों (जैसे कंप्यूटर) में शीतलक के रूप में किया जाता है।
फॉस्फोरस
फास्फोरस आवर्त सारणी में प्रतीक P के साथ 15वां तत्व है। यह नाइट्रोजन के साथ समूह 15 में भी है और इसका आणविक भार 31 g mol है। -1 फॉस्फोरस का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 है 3s2 3p3 यह एक बहुसंयोजी परमाणु है और +3, +5 धनायन बना सकता है। फास्फोरस में कई समस्थानिक होते हैं, लेकिन P-31 100% बहुतायत के साथ आम है। P-32 और P-33 समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं और शुद्ध बीटा कणों का उत्सर्जन कर सकते हैं। फास्फोरस बहुत प्रतिक्रियाशील है, इसलिए एक परमाणु के रूप में उपस्थित नहीं हो सकता है। प्रकृति में फास्फोरस के दो प्रमुख रूप सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस के रूप में मौजूद हैं। सफेद फास्फोरस में चतुष्फलकीय ज्यामिति में व्यवस्थित चार P परमाणु होते हैं। सफेद फास्फोरस एक हल्के पीले रंग का पारदर्शी ठोस होता है।यह अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होने के साथ-साथ अत्यधिक विषैला भी है। लाल फास्फोरस बहुलक के रूप में मौजूद है, और सफेद फास्फोरस को गर्म करने पर इसे प्राप्त किया जा सकता है। सफेद और लाल फास्फोरस के अलावा, एक और प्रकार है जिसे काला फास्फोरस के रूप में जाना जाता है, और इसकी संरचना ग्रेफाइट के समान होती है।
नाइट्रोजन और फास्फोरस में क्या अंतर है?
• फास्फोरस के लिए नाइट्रोजन की परमाणु संख्या 7, और 15 है।
• नाइट्रोजन दूसरे आवर्त में है, जबकि फास्फोरस तीसरे आवर्त में है।
• प्राकृतिक रूप से नाइट्रोजन द्विपरमाणुक गैस के रूप में होता है, जबकि फास्फोरस ठोस अवस्था में होता है।
• फॉस्फोरस में तब तक बंध बनाने की क्षमता होती है जब तक कि इसकी संयोजकता खोल में एक से अधिक ऑक्टेट न हो। लेकिन नाइट्रोजन एक अष्टक भरने तक बंध बनाता है।
