द्विध्रुवीय द्विध्रुव बनाम प्रकीर्णन | द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएँ बनाम फैलाव बल
द्विध्रुवीय द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया और परिक्षेपण बल अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण हैं। कुछ अंतर-आणविक बल मजबूत होते हैं जबकि कुछ कमजोर होते हैं। हालाँकि, ये सभी अंतर-आणविक अंतःक्रियाएँ सहसंयोजक या आयनिक बंधों जैसे इंट्रामोल्युलर बलों की तुलना में कमजोर हैं। ये बंधन अणुओं के व्यवहार को निर्धारित करते हैं।
द्विध्रुवीय द्विध्रुव परस्पर क्रिया क्या है?
विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण ध्रुवता उत्पन्न होती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु का माप देती है।आमतौर पर पॉलिंग स्केल का इस्तेमाल इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू को इंगित करने के लिए किया जाता है। आवर्त सारणी में, एक पैटर्न है कि कैसे इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान बदल रहे हैं। फ्लोरीन का उच्चतम विद्युत ऋणात्मकता मान है, जो पॉलिंग पैमाने के अनुसार 4 है। एक आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर विद्युत ऋणात्मकता का मान बढ़ता है। इसलिए, हैलोजन के पास एक अवधि में बड़े इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं, और समूह 1 तत्वों में तुलनात्मक रूप से कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान होते हैं। समूह के नीचे, वैद्युतीयऋणात्मकता मान कम हो जाते हैं। जब बंधन बनाने वाले दो परमाणु अलग-अलग होते हैं, तो उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी अक्सर भिन्न होती है। इसलिए, बंधन बनाने में भाग लेने वाले दूसरे परमाणु की तुलना में बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक परमाणु द्वारा अधिक खींची जाती है। इसके परिणामस्वरूप दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होगा। इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे के कारण, एक परमाणु पर थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश होगा जबकि दूसरे परमाणु पर थोड़ा सा धनात्मक आवेश होगा। इस उदाहरण पर, हम कहते हैं कि परमाणुओं ने आंशिक ऋणात्मक या धनात्मक आवेश (द्विध्रुव) प्राप्त कर लिया है।उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु को थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है, और कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु को थोड़ा सा धनात्मक आवेश प्राप्त होता है। जब एक अणु का धनात्मक सिरा और दूसरे अणु का ऋणात्मक सिरा निकट होता है, तो दो अणुओं के बीच एक स्थिरवैद्युत अंतःक्रिया बन जाती है। इसे द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के रूप में जाना जाता है।
विक्षेपण बल क्या है?
इसे लंदन फैलाव बल के रूप में भी जाना जाता है। एक अंतर-आणविक आकर्षण के लिए, आवेश पृथक्करण होना चाहिए। H2, Cl2 जैसे कुछ सममित अणु होते हैं जहाँ कोई आवेश पृथक्करण नहीं होता है। हालांकि, इन अणुओं में इलेक्ट्रॉन लगातार घूम रहे हैं। तो अणु के भीतर तत्काल चार्ज पृथक्करण हो सकता है यदि इलेक्ट्रॉन अणु के एक छोर की ओर बढ़ता है। इलेक्ट्रॉन वाले सिरे पर अस्थायी रूप से ऋणात्मक आवेश होगा, जबकि दूसरे सिरे पर धनात्मक आवेश होगा। ये अस्थायी द्विध्रुव पड़ोसी अणु में एक द्विध्रुव को प्रेरित कर सकते हैं और उसके बाद, विरोधी ध्रुवों के बीच एक अंतःक्रिया हो सकती है।इस तरह की बातचीत को तात्कालिक द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रिया के रूप में जाना जाता है। और यह एक प्रकार का वैन डेर वाल्स बल है, जिसे अलग से लंदन फैलाव बल के रूप में जाना जाता है।
द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय अंतःक्रिया और फैलाव बलों में क्या अंतर है?
• द्विध्रुव द्विध्रुव परस्पर क्रिया दो स्थायी द्विध्रुवों के बीच होती है। इसके विपरीत, अणुओं में फैलाव बल उत्पन्न होते हैं जहां कोई स्थायी द्विध्रुव नहीं होता है।
• दो गैर-ध्रुवीय अणुओं में फैलाव बल हो सकते हैं और दो ध्रुवीय अणुओं में द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं होंगी।
• द्विध्रुव द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं की तुलना में फैलाव बल कमजोर होते हैं।
• बंधन में ध्रुवीयता अंतर और इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं की ताकत को प्रभावित करते हैं। आणविक संरचना, आकार और अंतःक्रियाओं की संख्या फैलाव बलों की ताकत को प्रभावित करती है।
