H2O बनाम H2O2 | पानी बनाम हाइड्रोजन पेरोक्साइड गुण, उपयोग, अंतर
पानी (H2O) और हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2) ऑक्सीजन और हाइड्रोजन तत्वों के अणु हैं।
पानी
H2O, जिसे सभी लोग पानी के नाम से जानते हैं, एक ऐसी चीज है जिसके बिना हम नहीं रह सकते। पानी बनाने के लिए दो हाइड्रोजेन ऑक्सीजन से सहसंयोजी रूप से बंधे होते हैं। अणु को इलेक्ट्रॉन अकेला जोड़ी-बंध प्रतिकर्षण को कम करने के लिए एक मुड़ा हुआ आकार मिलता है, और एच-ओ-एच कोण 104o है पानी एक स्पष्ट, रंगहीन, स्वादहीन, गंधहीन तरल है, और यह अंदर हो सकता है विभिन्न रूप जैसे धुंध, ओस, बर्फ, बर्फ, वाष्प, आदि।सामान्य वायुमंडलीय दबाव पर पानी को 100 oC से ऊपर गर्म करने पर गैस चरण में चला जाता है।
पानी वास्तव में एक अद्भुत अणु है। यह जीवित पदार्थ में सबसे प्रचुर मात्रा में अकार्बनिक यौगिक है। हमारे शरीर का 75% से अधिक हिस्सा पानी से बना है। यह कोशिकाओं का एक घटक है, विलायक और अभिकारक के रूप में कार्य करता है। पानी कमरे के तापमान पर एक तरल है, हालांकि इसका कम आणविक भार 18 gmol-1 है, पानी की हाइड्रोजन बांड बनाने की क्षमता इसकी अनूठी विशेषता है। एकल जल अणु चार हाइड्रोजन बांड बना सकता है। हाइड्रोजन की तुलना में ऑक्सीजन अधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिससे पानी में ओ-एच बांड ध्रुवीय हो जाते हैं। ध्रुवीयता और हाइड्रोजन बांड बनाने की क्षमता के कारण, पानी एक शक्तिशाली विलायक है। बड़ी संख्या में सामग्रियों को घोलने की क्षमता के कारण इसे एक सार्वभौमिक विलायक के रूप में जाना जाता है। इसके अलावा, पानी में एक उच्च सतह तनाव, उच्च चिपकने वाला, चिपकने वाला बल होता है। पानी गैस या ठोस रूप में जाए बिना तापमान परिवर्तन का सामना कर सकता है। इसे उच्च ताप क्षमता के रूप में जाना जाता है, जो बदले में जीवित जीवों के अस्तित्व के लिए महत्वपूर्ण है।
हाइड्रोजन पेरोक्साइड
हाइड्रोजन पेरोक्साइड पेरोक्साइड का सबसे सरल रूप है, जिसे एच2O2 के रूप में दर्शाया जाता है, यह उबलने के साथ एक स्पष्ट तरल है बिंदु 150 oसी। यह पानी के साथ पूरी तरह से गलत है, हालांकि, आसवन द्वारा पूरी तरह से अलग किया जा सकता है, क्योंकि इसका क्वथनांक पानी के क्वथनांक से अधिक होता है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक मजबूत ऑक्सीकरण और कम करने वाला एजेंट है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक गैर-रैखिक, गैर-प्लानर अणु है। इसकी एक खुली किताब संरचना है।
पेरोक्साइड विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उप-उत्पाद के रूप में या एक मध्यवर्ती के रूप में उत्पादित होते हैं। इस तरह की प्रतिक्रियाएं हमारे शरीर के अंदर भी होती हैं। पेरोक्साइड का हमारी कोशिकाओं के अंदर विषाक्त प्रभाव पड़ता है। इसलिए इनका उत्पादन होते ही इन्हें निष्प्रभावी कर देना चाहिए। हमारी कोशिकाओं के पास इसके लिए एक विशेष तंत्र है। हमारी कोशिकाओं में पेरोक्सीसोम्स नामक एक अंगक होता है, जिसमें उत्प्रेरक एंजाइम होता है। यह एंजाइम पानी और ऑक्सीजन में हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अपघटन को उत्प्रेरित करता है; इस प्रकार, एक विषहरण कार्य करें।हाइड्रोजन पेरोक्साइड में खतरनाक गुण होते हैं जैसे गर्मी के विकास के साथ ऑक्सीजन और पानी का अपघटन, दूषित होने या सक्रिय सतहों के संपर्क में आने के कारण, ऑक्सीजन के दबाव के कारण कंटेनरों के अंदर बढ़ जाता है, और यह विस्फोटक मिश्रण भी बना सकता है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड की विरंजन क्रिया ऑक्सीकरण और ऑक्सीजन की रिहाई के कारण होती है। यह ऑक्सीजन रंगहीन पदार्थ को रंगहीन बनाने के लिए प्रतिक्रिया करेगा।
H2O2 → H2O + O
O + रंग पदार्थ → रंगहीन पदार्थ
विरंजन के अलावा, H2O2रॉकेट ईंधन के लिए एक ऑक्सीडेंट का उपयोग किया जाता है, एपॉक्साइड, फार्मास्यूटिकल्स और भोजन के उत्पादन के लिए उत्पाद, एक एंटीसेप्टिक आदि के रूप में। हाइड्रोजन पेरोक्साइड को पैराफिन मोम लेपित ग्लास, प्लास्टिक या टेफ्लॉन की बोतलों में संग्रहित किया जाता है।
पानी (H2O) और हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2 में क्या अंतर है))?
• पानी में H:O राशन 2:1 है जबकि हाइड्रोजन पेरोक्साइड में यह 1:1 है।
• पानी में ऑक्सीजन -2 ऑक्सीकरण अवस्था है। हालांकि, H2O2 में, ऑक्सीजन की -1 ऑक्सीकरण अवस्था होती है।
• H2O2का क्वथनांक पानी से अधिक होता है।
• H2O2 पानी की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण और कम करने वाला एजेंट है।
• H2O2 की तुलना में पानी एक अच्छा विलायक है।
