ट्रिगोनल प्लानर बनाम ट्रिगोनल पिरामिड
त्रिकोणीय तलीय और त्रिभुज पिरामिड दो ज्यामिति हैं जिनका उपयोग हम अंतरिक्ष में एक अणु के परमाणुओं की त्रिविमीय व्यवस्था को नाम देने के लिए करते हैं। अन्य प्रकार की ज्यामिति हैं। रेखीय, मुड़ी हुई, चतुष्फलकीय, अष्टफलकीय कुछ सामान्य रूप से देखी जाने वाली ज्यामितियाँ हैं। परमाणुओं को इस तरह से व्यवस्थित किया जाता है, बंधन-बंध प्रतिकर्षण, बंधन-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण, और अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण को कम करने के लिए। समान संख्या में परमाणु और इलेक्ट्रॉन एकल जोड़े वाले अणु समान ज्यामिति को समायोजित करते हैं। इसलिए, हम कुछ नियमों पर विचार करके एक अणु की ज्यामिति का निर्धारण कर सकते हैं।वीएसईपीआर सिद्धांत एक मॉडल है, जिसका उपयोग वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या का उपयोग करके अणुओं की आणविक ज्यामिति की भविष्यवाणी करने के लिए किया जा सकता है। प्रयोगात्मक रूप से आणविक ज्यामिति को विभिन्न स्पेक्ट्रोस्कोपिक विधियों और विवर्तन विधियों का उपयोग करके देखा जा सकता है।
त्रिकोणीय तल
त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति को चार परमाणुओं वाले अणुओं द्वारा दर्शाया जाता है। एक केंद्रीय परमाणु होता है, और अन्य तीन परमाणु (परिधीय परमाणु) केंद्रीय परमाणु से इस तरह से जुड़े होते हैं जैसे वे एक त्रिभुज के कोनों में होते हैं। केंद्रीय परमाणु में कोई एकाकी जोड़े नहीं होते हैं; इसलिए, ज्यामिति का निर्धारण करने में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर के समूहों से केवल बंधन-बंध प्रतिकर्षण पर विचार किया जाता है। सभी परमाणु एक ही तल में हैं; इसलिए, ज्यामिति को "प्लानर" कहा जाता है। एक आदर्श त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति वाले अणु में परिधीय परमाणुओं के बीच 120o कोण होता है। ऐसे अणुओं में एक ही प्रकार के परिधीय परमाणु होंगे। बोरॉन ट्राइफ्लोराइड (BF3) इस ज्यामिति वाले एक आदर्श अणु के लिए एक उदाहरण है।इसके अलावा, विभिन्न प्रकार के परिधीय परमाणुओं वाले अणु हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, COCl2 लिया जा सकता है। ऐसे अणु में, कोण परमाणुओं के प्रकार के आधार पर आदर्श मान से थोड़ा भिन्न हो सकता है। इसके अलावा, कार्बोनेट, सल्फेट्स इस ज्यामिति को दर्शाने वाले दो अकार्बनिक आयन हैं। परिधीय स्थान में परमाणुओं के अलावा, त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति में केंद्रीय परमाणु के आसपास लिगैंड या अन्य जटिल समूह हो सकते हैं। C(NH2)3+ ऐसे यौगिक का उदाहरण है, जहां तीन NH 2 समूह केंद्रीय कार्बन परमाणु से बंधे होते हैं।
त्रिकोणीय पिरामिड
त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति को चार परमाणुओं या लिगैंड वाले अणुओं द्वारा भी दिखाया जाता है। केंद्रीय परमाणु शीर्ष पर होगा और तीन अन्य परमाणु या लिगैंड एक आधार पर होंगे, जहां वे त्रिभुज के तीन कोनों में होते हैं। केंद्रीय परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है। त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति को चतुष्फलकीय ज्यामिति के रूप में कल्पना करके समझना आसान है।इस मामले में, तीनों बंधन और अकेला जोड़ा चतुष्फलकीय आकार के चार अक्ष में हैं। इसलिए जब एकाकी जोड़े की स्थिति की उपेक्षा की जाती है, तो शेष बंधन त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति बनाते हैं। चूँकि एकाकी युग्म-बंध प्रतिकर्षण बंध-बंध प्रतिकर्षण से अधिक होता है, बंधित तीन परमाणु और एकाकी युग्म जितना संभव हो उतना दूर होगा। परमाणुओं के बीच का कोण चतुष्फलक के कोण से कम होगा (109o)। आमतौर पर एक त्रिकोणीय पिरामिड में कोण लगभग 107o अमोनिया, क्लोरेट आयन और सल्फाइट आयन इस ज्यामिति को दर्शाने वाले कुछ उदाहरण हैं।
ट्रिगोनल प्लानर और ट्राइगोनल पिरामिड में क्या अंतर है?
• त्रिकोणीय तलीय में, केंद्रीय परमाणु में एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। लेकिन त्रिकोणीय पिरामिड में केंद्रीय परमाणु पर एक अकेला जोड़ा होता है।
• त्रिकोण तल में आबंध कोण लगभग 120o है, और त्रिकोणीय पिरामिड में, यह लगभग 107o है।
• त्रिकोणीय तल में, सभी परमाणु एक तल में होते हैं, लेकिन त्रिभुज पिरामिड में वे एक तल में नहीं होते हैं।
• त्रिकोणीय तल में, केवल बंधन-बंध प्रतिकर्षण होता है। लेकिन त्रिकोणीय पिरामिड में बंधन-बंध और बंधन-एकल जोड़ी प्रतिकर्षण है।
