आयनीकरण ऊर्जा बनाम इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
परमाणु सभी मौजूदा पदार्थों के छोटे निर्माण खंड हैं। वे इतने छोटे हैं कि हम अपनी नग्न आंखों से भी नहीं देख सकते हैं। परमाणु एक नाभिक से बना होता है, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। न्यूट्रॉन और पॉज़िट्रॉन के अलावा, नाभिक में अन्य छोटे उप-परमाणु कण होते हैं। इसके अलावा, कक्षक में नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण, परमाणु नाभिक सकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं। बाहरी क्षेत्र में इलेक्ट्रॉनों को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है। इसलिए, परमाणु के धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों के बीच आकर्षक बल संरचना को बनाए रखते हैं।
आयनीकरण ऊर्जा
आयनीकरण ऊर्जा वह ऊर्जा है जो एक तटस्थ परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए दी जानी चाहिए। इलेक्ट्रॉन को हटाने का मतलब है कि इसे प्रजातियों से अनंत दूरी पर हटाना ताकि इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच कोई आकर्षण बल न हो। आयनीकरण ऊर्जा को पहली आयनीकरण ऊर्जा, दूसरी आयनीकरण ऊर्जा, और इसी तरह से बाहर निकलने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर नामित किया जाता है। यह +1, +2, +3 शुल्क आदि वाले धनायनों को जन्म देगा। छोटे परमाणुओं में परमाणु त्रिज्या छोटी होती है। इसलिए, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल बड़े परमाणु त्रिज्या वाले परमाणु की तुलना में बहुत अधिक होता है। इससे छोटे परमाणु की आयनन ऊर्जा बढ़ जाती है। जब इलेक्ट्रॉन नाभिक के निकट स्थित होता है, तो आयनन ऊर्जा बढ़ जाती है। इस प्रकार, (n+1) आयनीकरण ऊर्जा हमेशा nth आयनीकरण ऊर्जा से अधिक होती है। इसके अलावा, विभिन्न परमाणुओं की दो पहली आयनीकरण ऊर्जा की तुलना करते समय, वे भी भिन्न होते हैं।उदाहरण के लिए, सोडियम की पहली आयनीकरण ऊर्जा (496 kJ/mol) क्लोरीन की पहली आयनीकरण ऊर्जा (1256 kJ/mol) की तुलना में बहुत कम है। एक इलेक्ट्रॉन को हटाकर, सोडियम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर सकता है; इसलिए, यह आसानी से इलेक्ट्रॉन को हटा देता है। और क्लोरीन की तुलना में सोडियम में परमाणु दूरी भी कम होती है, जो आयनीकरण ऊर्जा को कम करती है। तो, आवर्त सारणी के एक स्तंभ में एक पंक्ति में बाएं से दाएं और नीचे से ऊपर तक आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है (यह आवर्त सारणी में परमाणु आकार में वृद्धि का व्युत्क्रम है)। इलेक्ट्रॉनों को हटाते समय, ऐसे कुछ उदाहरण हैं जहां परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करते हैं। इस बिंदु पर, आयनीकरण ऊर्जा एक उच्च मूल्य में कूद जाती है।
इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी
इलेक्ट्रॉन आत्मीयता एक नकारात्मक आयन के उत्पादन में एक तटस्थ परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर जारी ऊर्जा की मात्रा है। आवर्त सारणी में केवल कुछ परमाणु ही इस परिवर्तन से गुजर रहे हैं। महान गैसें और कुछ क्षारीय पृथ्वी धातुएं इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने का पक्ष नहीं लेती हैं, इसलिए उनके लिए इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा परिभाषित नहीं होती है।लेकिन p ब्लॉक तत्व स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करना पसंद करते हैं। आवर्त सारणी में इलेक्ट्रॉन समानता के संबंध में कुछ पैटर्न हैं। बढ़ती परमाणु त्रिज्या के साथ, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता कम हो जाती है। आवर्त सारणी में पंक्ति के आर-पार (बाएं से दाएं) परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है, इसलिए इलेक्ट्रॉन बंधुता बढ़ जाती है। उदाहरण के लिए, क्लोरीन में सल्फर या फास्फोरस की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन नकारात्मकता होती है।
आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता में क्या अंतर है?
• आयनन ऊर्जा एक तटस्थ परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। इलेक्ट्रॉन बंधुता एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर जारी ऊर्जा की मात्रा है।
• आयनन ऊर्जा तटस्थ परमाणुओं से धनायन बनाने से संबंधित है और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता आयनों के निर्माण से संबंधित है।
