नाइट्रोनियम नाइट्रोसोनियम और नाइट्रोसिल के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि नाइट्रोनियम आयन में एक नाइट्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है और नाइट्रोसोनियम आयन में एक नाइट्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से बंधा होता है जबकि नाइट्रोसिल शब्द का उपयोग नाइट्रिक ऑक्साइड लिगैंड का नामकरण करते समय किया जाता है। धातु परिसरों में।
नाइट्रोनियम और नाइट्रोसोनियम आयन अकार्बनिक आयन हैं जिनमें नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। ये दोनों आयन रासायनिक यौगिकों में धनायनों के रूप में पाए जाते हैं।
नाइट्रोनियम क्या है?
नाइट्रोनियम आयन एक धनायन है जिसका रासायनिक सूत्र NO2+ है। हम इसके टेट्रावैलेंट नाइट्रोजन परमाणु और अमोनियम आयन के समान +1 विद्युत आवेश के कारण इसे ओनियम आयन नाम दे सकते हैं।यह धनायन तब बनता है जब एक इलेक्ट्रॉन पैरामैग्नेटिक नाइट्रोजन डाइऑक्साइड अणु से या नाइट्रिक एसिड के प्रोटॉन के माध्यम से हटा देता है।
चित्र 01: नाइट्रोनियम आयन की रासायनिक संरचना
आमतौर पर, नाइट्रोनियम आयन सामान्य परिस्थितियों में मौजूद रहने के लिए पर्याप्त स्थिर होता है। हालांकि, यह आयन आम तौर पर प्रतिक्रियाशील होता है और अन्य पदार्थों के नाइट्रेशन के लिए इलेक्ट्रोफाइल के रूप में व्यापक रूप से उपयोगी होता है। इस प्रयोजन के लिए सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल और सांद्र नाइट्रिक अम्ल को मिलाकर यह आयन स्वस्थानी में उत्पन्न होता है।
हम देख सकते हैं कि नाइट्रोनियम आयन कार्बन डाइऑक्साइड और नाइट्रस ऑक्साइड के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है, और उनके पास समान रैखिक संरचना और 180 डिग्री का बंधन कोण है। इसलिए, इस आयन में कार्बन डाइऑक्साइड के समान कंपन स्पेक्ट्रम है।
नाइट्रोनियम आयन के कुछ लवण ऐसे होते हैं जहां आयन कमजोर रूप से न्यूक्लियोफिलिक होते हैं। उदाहरणों में शामिल हैं नाइट्रोनियम परक्लोरेट (NO2+ClO4–), नाइट्रोनियम टेट्राफ्लोरोबोरेट (NO2+BF4–), नाइट्रोनियम हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट (NO2+PF6–), नाइट्रोनियम हेक्साफ्लोरोआर्सेनेट (NO2+AsF6–), और नाइट्रोनियम हेक्साफ्लोरोएंटिमोनेट (NO2+SbF6 -)।
नाइट्रोसोनियम क्या है?
नाइट्रोसोनियम एक धनायन है जिसका रासायनिक सूत्र NO+ है। इस धनायन में नाइट्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से ट्रिपल बॉन्ड के माध्यम से बंधा होता है। इसलिए, इस अणु का बंधन क्रम 3 है। हालांकि, एक ऑक्सीजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास के अनुसार केवल दो रासायनिक बंधन हो सकते हैं; इस प्रकार, अन्य रासायनिक बंधन एक समन्वय बंधन है। इसलिए, समग्र द्विपरमाणुक प्रजातियों पर शुद्ध धनात्मक आवेश होता है। यह नाइट्रिक ऑक्साइड के रूप में प्रकट होता है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन हटा दिया जाता है।
चित्र 02: नाइट्रोसोनियम आयन की रासायनिक संरचना
यह धनायन कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), साइनाइड आयन (CN-), और नाइट्रोजन अणु (N2) के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है। नाइट्रस अम्ल के प्रोटोनेशन द्वारा हम आसानी से नाइट्रोसोनियम आयन प्राप्त कर सकते हैं। यह पानी के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, जिससे नाइट्रस एसिड बनता है। इसलिए हमें इस आयन को पानी या नम हवा से बचाना चाहिए। जब यह आयन किसी क्षारक से अभिक्रिया करता है तो यह नाइट्राइल यौगिक देता है। इसके अलावा, नाइट्रोसोनियम आयन एरिल एमाइन के साथ डायजोटाइजिंग एजेंट के रूप में प्रतिक्रिया कर सकता है। नाइट्रोसोनियम आयन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी कार्य कर सकता है।
नाइट्रोसिल क्या है?
नाइट्रोसिल शब्द का प्रयोग धातु परिसरों में नाइट्रिक ऑक्साइड लिगैंड के नाम के लिए किया जाता है। नाइट्रिक ऑक्साइड लिगैंड एक समन्वय बंधन के माध्यम से एक केंद्रीय संक्रमण धातु से जुड़ा होता है।NO लिगैंड (नाइट्रिक ऑक्साइड) वाले धातु परिसरों में वास्तव में NO+ धनायन होता है जिसे नाइट्रोसिल धनायन (नाइट्रोसिल लिगैंड से प्राप्त धनायन) नाम दिया गया है।
चित्र 03: कार्बन मोनोऑक्साइड और नाइट्रोसिल लिगैंड युक्त एक संक्रमण धातु परिसर
यह धनायन कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है। इसलिए, कार्बोनिल परिसरों में संक्रमण धातु के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड का बंधन पैटर्न नाइट्रोसिल परिसरों के समान है।
नाइट्रोनियम नाइट्रोसोनियम और नाइट्रोसिल के बीच समानताएं क्या हैं?
- इन सभी आयनों में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
- ये शुद्ध धनात्मक आवेश वाले धनायन हैं।
- ये नाइट्रोजन के ऑक्साइड हैं।
नाइट्रोनियम नाइट्रोसोनियम और नाइट्रोसिल में क्या अंतर है?
नाइट्रोनियम और नाइट्रोसोनियम नाइट्रोजन के ऑक्साइड आयन हैं। नाइट्रोनियम नाइट्रोसोनियम और नाइट्रोसिल के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि नाइट्रोनियम आयन में एक नाइट्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है और नाइट्रोसोनियम आयन में एक नाइट्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से बंधा होता है जबकि नाइट्रोसिल शब्द का उपयोग धातु परिसरों में नाइट्रिक ऑक्साइड लिगैंड का नामकरण करते समय किया जाता है।
नीचे सारणीबद्ध रूप में नाइट्रोनियम नाइट्रोसोनियम और नाइट्रोसिल के बीच अंतर का सारांश है।
सारांश – नाइट्रोनियम बनाम नाइट्रोसोनियम बनाम नाइट्रोसिल
नाइट्रोनियम नाइट्रोसोनियम और नाइट्रोसिल के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि नाइट्रोनियम आयन में एक नाइट्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है और नाइट्रोसोनियम आयन में एक नाइट्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से बंधा होता है जबकि नाइट्रोसिल शब्द का उपयोग नाइट्रिक ऑक्साइड लिगैंड का नामकरण करते समय किया जाता है। धातु परिसरों में।
