N2O4 और NO2 के बीच मुख्य अंतर यह है कि N2O4 प्रतिचुंबकीय है, जबकि NO2 अनुचुंबकीय है।
N2O4 डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड है जबकि NO2 नाइट्रोजन डाइऑक्साइड है। यद्यपि रासायनिक सूत्र N2O4 रासायनिक सूत्र NO2 के स्टोइकोमेट्रिक मानों को दोगुना करके प्राप्त किया जा सकता है, ये दोनों विभिन्न रासायनिक और भौतिक गुणों के साथ अलग-अलग रासायनिक यौगिक हैं।
N2O4 क्या है?
N2O4 डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड है। हम आमतौर पर इसे नाइट्रोजन टेट्रोक्साइड कहते हैं। यह यौगिक एक रंगहीन तरल के रूप में होता है और रासायनिक संश्लेषण प्रक्रियाओं में एक बहुत ही उपयोगी अभिकर्मक है। यह यौगिक नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के साथ संतुलन मिश्रण बना सकता है।इसके अलावा, डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है जो हाइपरगोलिक भी है। यह हाइड्राज़िन के विभिन्न रूपों के संपर्क में हाइपरगोलिक है (यह हाइड्राज़िन और डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड के मिश्रण को रॉकेट के लिए एक सामान्य बाइप्रोपेलेंट बनाता है)।
चित्र 01: डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड अणु का आणविक निर्माण
हम डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड अणु को दो नाइट्रो समूह के रूप में मान सकते हैं जो एक साथ बंधे होते हैं। और, यह विशेष प्रतिक्रिया डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का एक संतुलन मिश्रण बनाती है। इसके अलावा, हम डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड अणु को एक तलीय अणु के रूप में देख सकते हैं जिसमें दो नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच एक कमजोर बंधन होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह रासायनिक बंधन सामान्य एन-एन रासायनिक बंधन से काफी लंबा है।
जब इस अणु के चुंबकीय गुणों पर विचार किया जाता है, तो यह प्रतिचुंबकीय होता है क्योंकि इस अणु के किसी भी परमाणु पर अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।इसके अलावा, यह तरल पदार्थ आमतौर पर रंगहीन होता है, लेकिन ऊपर बताए गए संतुलन के आधार पर NO2 की उपस्थिति के कारण एक पीला रंग भी हो सकता है। इससे भी महत्वपूर्ण बात यह है कि ऊंचे तापमान पर, संतुलन N2O4 के बजाय NO2 की ओर बढ़ता है।
डिनिट्रोजन टेट्रोक्साइड अमोनिया के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण द्वारा उत्पादित किया जा सकता है, जहां भाप का उपयोग दहन तापमान को कम करने के लिए एक मंदक के रूप में किया जाता है। इस प्रतिक्रिया प्रक्रिया में, पहले चरण में नाइट्रिक ऑक्साइड में अमोनिया ऑक्सीकरण शामिल है, और दूसरा चरण नाइट्रिक ऑक्साइड का नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकरण है, इसके बाद नाइट्रोजन टेट्रोक्साइड में डिमराइज़ेशन होता है।
NO2 क्या है?
NO2 नाइट्रोजन डाइऑक्साइड है। यह कई नाइट्रोजन ऑक्साइड में से एक है। हम इसे नाइट्रिक एसिड के औद्योगिक संश्लेषण में एक मध्यवर्ती के रूप में देख सकते हैं, जो उर्वरक उत्पादन में महत्वपूर्ण है। इसके अलावा, NO2 एक भूरे रंग की गैस है जिसमें क्लोरीन जैसी गंध होती है। जब पानी में मिलाया जाता है, तो यह यौगिक हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।हालांकि, यह गैसीय पदार्थ कम तापमान पर पीले-भूरे रंग के तरल में परिवर्तित हो जाता है। और, यह रंग परिवर्तन NO2 के N2O4 में परिवर्तन के कारण होता है।
चित्र 02: NO2 की रासायनिक संरचना
विशेषता से, NO2 अणु के नाइट्रोजन परमाणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है जबकि अणु में दो N=O बंधन होते हैं। इसलिए, यह यौगिक अनुचुंबकीय है; अर्थात्, यह बाहरी चुंबकीय क्षेत्र की ओर आकर्षित हो सकता है। इसके अलावा, इस एकल अयुग्मित इलेक्ट्रॉन का यह भी अर्थ है कि यह एक मुक्त मूलक यौगिक है।
NO2 पदार्थ की तैयारी पर विचार करते समय, यह आमतौर पर हवा में ऑक्सीजन द्वारा नाइट्रिक ऑक्साइड के ऑक्सीकरण के माध्यम से बनता है। इसके अलावा, यह पदार्थ हवा को ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोग करके अधिकांश दहन प्रक्रियाओं में बनता है।
एनओ2 के कुछ अलग-अलग उपयोग हैं, जिसमें नाइट्रिक एसिड के निर्माण में एक मध्यवर्ती के रूप में, रासायनिक विस्फोटकों के निर्माण में एक नाइट्रेटिंग एजेंट के रूप में, एक्रिलेट्स के लिए एक पोलीमराइज़ेशन अवरोधक के रूप में, आटा विरंजन के रूप में इसका उपयोग शामिल है। एजेंट, आदि
N2O4 और NO2 में क्या अंतर है?
N2O4 डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड है जबकि NO2 नाइट्रोजन डाइऑक्साइड है। N2O4 और NO2 के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि N2O4 प्रतिचुंबकीय है, जबकि NO2 अनुचुंबकीय है। इसके अलावा, N2O4 एक तरल के रूप में होता है, जबकि NO2 एक गैसीय पदार्थ है। इसके अलावा, N2O4 एक रंगहीन तरल है जबकि NO2 एक भूरी गैस है।
निम्नलिखित इन्फोग्राफिक एन2ओ4 और एनओ2 के बीच तुलना के लिए अधिक अंतरों को सारणीबद्ध करता है।
सारांश - N2O4 बनाम NO2
N2O4 डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड है। NO2 नाइट्रोजन डाइऑक्साइड है। इन दो यौगिकों के रासायनिक गुणों पर विचार करते समय, चुंबकीय गुण बहुत महत्वपूर्ण होते हैं। N2O4 और NO2 के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि N2O4 प्रतिचुंबकीय है, जबकि NO2 अनुचुंबकीय है।प्रतिचुंबकीय का अर्थ है कि N2O4 अणु बाहरी चुंबकीय क्षेत्र की ओर आकर्षित नहीं होते हैं क्योंकि इस अणु में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। अनुचुंबकीय का अर्थ है कि अणु बाहरी चुंबकीय क्षेत्र की ओर आकर्षित होता है क्योंकि NO2 अणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
