नाइट्रिक एसिड और नाइट्रस एसिड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि नाइट्रिक एसिड अणु में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं जबकि नाइट्रस एसिड अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं।
नाइट्रिक और नाइट्रस अम्ल नाइट्रोजन के अकार्बनिक अम्ल हैं। इन दोनों अम्लों में नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
नाइट्रिक एसिड क्या है?
नाइट्रिक अम्ल का रासायनिक सूत्र HNO3 होता है। यह एक बहुत ही संक्षारक और खतरनाक एसिड है। इसके अलावा, इसमें या तो एक पतला या केंद्रित रासायनिक प्रकृति हो सकती है। किसी भी तरह से, इसमें नाइट्रिक एसिड के अणु पानी में घुल जाते हैं।नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और पानी के बीच प्रतिक्रिया से नाइट्रिक एसिड बनता है। नाइट्रिक एसिड दो प्रकार के होते हैं: फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड और केंद्रित नाइट्रिक एसिड।
चित्र 01: नाइट्रिक एसिड अणु की अनुनाद संरचनाएं
फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड नाइट्रिक एसिड का एक व्यावसायिक ग्रेड है जिसमें बहुत अधिक सांद्रता और उच्च घनत्व होता है। इसमें 90-99% HNO3 होता है। हम नाइट्रिक एसिड में अत्यधिक नाइट्रोजन डाइऑक्साइड मिलाकर इस तरल को तैयार कर सकते हैं। यह एक रंगहीन, पीले या भूरे रंग का धूआं तरल बनाता है जो अत्यधिक संक्षारक होता है। इसलिए, इस एसिड समाधान में पानी के साथ गैसीय अणु होते हैं; उसमें पानी नहीं है। इस अम्ल का धुआँ अम्ल की सतह से ऊपर उठता है; यह इसके नाम की ओर जाता है, "फ्यूमिंग"। इस यौगिक का रासायनिक सूत्र HNO3-xNO2 है
सांद्रित नाइट्रिक एसिड कम पानी में अधिक नाइट्रिक एसिड युक्त घोल है। इसका मतलब है कि इस एसिड के केंद्रित रूप में इसमें विलेय की मात्रा की तुलना में पानी की मात्रा कम होती है। व्यावसायिक पैमाने पर, 68% या उससे अधिक को सांद्र नाइट्रिक एसिड माना जाता है। इसके अलावा, इस घोल का घनत्व 1.35 g/cm3 है। इतनी सघनता से धुंआ नहीं निकलता है, लेकिन इस अम्ल की उच्च सांद्रता से सफेद रंग का धुआँ निकल सकता है। हम पानी के साथ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया करके इस तरल का उत्पादन कर सकते हैं।
नाइट्रस एसिड क्या है?
नाइट्रस अम्ल एक अकार्बनिक अम्ल है जिसका रासायनिक सूत्र HNO2 है। यह एक कमजोर एसिड और एक मोनोप्रोटिक एसिड है। यह अम्ल विलयन अवस्था में, गैस अवस्था में और नाइट्राइल नमक के रूप में होता है। यह अम्ल डाइऐज़ोनियम लवण बनाने में उपयोगी है जो ऐज़ो रंग देने के लिए ऐज़ो युग्मन अभिक्रियाओं में अभिकर्मक हैं।
चित्र 02: नाइट्रस एसिड की संरचना
नाइट्रस एसिड के घोल हल्के नीले रंग में दिखाई देते हैं। इस अम्ल का संयुग्मी आधार नाइट्राइल आयन है। अपने गैस चरण में, नाइट्रस एसिड तलीय ज्यामिति में होता है, और यह सीआईएस और ट्रांस दोनों रूपों को अपना सकता है। ट्रांस आइसोमर कमरे के तापमान पर प्रबल होता है, और यह सीआईएस आइसोमर से स्थिर होता है।
खनिज अम्ल के साथ सोडियम नाइट्राइट के जलीय विलयनों के अम्लीकरण द्वारा नाइट्रस अम्ल तैयार किया जा सकता है। हम बर्फ के तापमान पर अम्लीकरण प्रक्रिया का संचालन कर सकते हैं, और HNO2 का सेवन स्वस्थानी परिस्थितियों में किया जाता है। मुक्त नाइट्रस एसिड अणु अस्थिर होते हैं और तेजी से विघटित होते हैं। इसके अलावा, हम पानी में डाइनाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड को घोलकर नाइट्रस एसिड का उत्पादन कर सकते हैं।
नाइट्रिक एसिड और नाइट्रस एसिड में क्या अंतर है?
नाइट्रिक एसिड और नाइट्रस एसिड अकार्बनिक एसिड होते हैं जिनमें नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।नाइट्रिक एसिड और नाइट्रस एसिड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि नाइट्रिक एसिड अणु में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं जबकि नाइट्रस एसिड अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं।
इसके अलावा, नाइट्रिक एसिड और नाइट्रस एसिड के बीच आसानी से पहचाना जाने वाला अंतर यह है कि नाइट्रिक एसिड एक रंगहीन, हल्का-पीला या लाल धूआं तरल है जबकि नाइट्रस एसिड एक हल्का-नीला रंग का घोल है। इसके अलावा, नाइट्रिक एसिड नाइट्रस एसिड की तुलना में एक मजबूत एसिड है।
नीचे इन्फोग्राफिक नाइट्रिक एसिड और नाइट्रस एसिड के बीच अंतर को दर्शाता है।
सारांश – नाइट्रिक एसिड बनाम नाइट्रस एसिड
नाइट्रिक एसिड और नाइट्रस एसिड अकार्बनिक एसिड होते हैं जिनमें नाइट्रोजन परमाणु होते हैं। नाइट्रिक एसिड और नाइट्रस एसिड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि नाइट्रिक एसिड अणु में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं जबकि नाइट्रस एसिड अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं।
