एकसंयोजक और द्विसंयोजक के बीच मुख्य अंतर यह है कि स्थिर होने के लिए मोनोवैलेंट तत्व एक इलेक्ट्रॉन को हटा या प्राप्त कर सकते हैं, जबकि द्विसंयोजक तत्व स्थिर होने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को हटा या प्राप्त कर सकते हैं।
मोनोवैलेंट और डाइवैलेंट शब्द किसी रासायनिक तत्व की संयोजकता का वर्णन कर सकते हैं। ये दो शब्द उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या का वर्णन करते हैं जो एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए एक परमाणु प्राप्त या खो सकता है।
वैलेंसी क्या है?
संयोजकता को उस अधिकतम संख्या के रूप में वर्णित किया जा सकता है जो एक परमाणु स्थिर होने के लिए खो सकता है, प्राप्त कर सकता है या साझा कर सकता है। धातुओं और अधातुओं पर विचार करते समय, ऑक्टेट नियम एक परमाणु के सबसे स्थिर रूप का वर्णन करता है।अष्टक नियम के अनुसार, यदि किसी परमाणु का सबसे बाहरी कोश पूरी तरह से आठ इलेक्ट्रॉनों से भरा हो, तो वह विन्यास स्थिर होता है। इसका मतलब है कि अगर s और p उप-कक्ष पूरी तरह से भरे हुए हैं, तो ns2np6 होने पर, यह इलेक्ट्रॉन विन्यास स्थिर है। सामान्य तौर पर, महान गैस परमाणुओं में इस प्रकार का इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है। यह इंगित करता है कि ऑक्टेट नियम का पालन करने के लिए अन्य रासायनिक तत्वों को या तो इलेक्ट्रॉनों को खोने, हासिल करने या साझा करने की आवश्यकता होती है। इस स्थिरीकरण प्रक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या उस परमाणु की संयोजकता कहलाती है।
उदाहरण के लिए, सल्फर के सबसे बाहरी कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 6 है। स्थिर होने के लिए, सबसे बाहरी कक्ष में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 8 (ऑक्टेट नियम के अनुसार) होनी चाहिए। सल्फर को बाहर से दो और इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना चाहिए या साझा करना चाहिए। इसलिए, सल्फर की संयोजकता 2 है।
हालाँकि, संक्रमण तत्वों की अलग-अलग संयोजकताएँ हो सकती हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि विभिन्न संख्या में इलेक्ट्रॉनों को हटाकर संक्रमण धातुओं को स्थिर किया जा सकता है।
मोनोवैलेंट क्या है?
मोनोवैलेंट शब्द का अर्थ है एक की संयोजकता। इस नाम के लिए एक और शब्द असमान है, जिसका अर्थ है, "वैलेंसी=एक"। मोनोवैलेंट परमाणु एक एकल रासायनिक बंधन बना सकते हैं क्योंकि ये परमाणु स्थिर होने के लिए या तो खो सकते हैं या केवल एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं। कुछ परमाणु इस एकल इलेक्ट्रॉन को साझा करते हैं, एक एकल सहसंयोजक बंधन बनाते हैं, उदा। अधिकांश अधातु। लेकिन कुछ परमाणु पूरी तरह से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने या प्राप्त करने के लिए एक आयनिक बंधन बनाते हैं, उदा। धातु। आवर्त सारणी (क्षार धातु) के समूह 1 में रासायनिक तत्व आमतौर पर मोनोवैलेंट होते हैं क्योंकि वे केवल एक इलेक्ट्रॉन खो सकते हैं जो सबसे बाहरी कक्ष में है।
डिवैलेंट क्या है?
द्विसंयोजक शब्द का अर्थ है दो की संयोजकता।द्विसंयोजी परमाणु दो रासायनिक बंध बना सकते हैं क्योंकि स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए ये परमाणु या तो दो इलेक्ट्रॉनों को खो सकते हैं या प्राप्त कर सकते हैं। कुछ द्विसंयोजक परमाणु इन दो इलेक्ट्रॉनों को दो अलग-अलग परमाणुओं के साथ साझा करके दो एकल सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। कुछ परमाणु इन दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करके दूसरे परमाणु के साथ दोहरा बंधन बनाते हैं। हालांकि, आवर्त सारणी में समूह 2 धातुएं सबसे बाहरी परमाणु कक्षीय में मौजूद दो इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से हटाकर द्विसंयोजक आयनों के साथ आयनिक बंधन बनाती हैं।
मोनोवैलेंट और डिवैलेंट में क्या अंतर है?
एकसंयोजक और द्विसंयोजक शब्द विशेषण हैं जो एक परमाणु की संयोजकता का वर्णन करते हैं। मोनोवैलेंट और डाइवलेंट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मोनोवैलेंट तत्व स्थिर होने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को हटा या प्राप्त कर सकते हैं, जबकि स्थिर होने के लिए द्विसंयोजक तत्व दो इलेक्ट्रॉनों को हटा या प्राप्त कर सकते हैं। इसके अलावा, आवर्त सारणी (क्षार धातु) के समूह 1 में रासायनिक तत्व आमतौर पर मोनोवैलेंट होते हैं जबकि आवर्त सारणी के समूह 2 के तत्व द्विसंयोजक होते हैं।
नीचे मोनोवैलेंट और डाइवैलेंट के बीच अंतर का एक सारांश सारणीकरण है।
सारांश – मोनोवैलेंट बनाम डिवैलेंट
एकसंयोजक और द्विसंयोजक शब्द विशेषण हैं जो एक परमाणु की संयोजकता का वर्णन करते हैं। मोनोवैलेंट और डाइवलेंट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मोनोवैलेंट तत्व स्थिर होने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को हटा या प्राप्त कर सकते हैं, जबकि द्विसंयोजक तत्व स्थिर होने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को हटा या प्राप्त कर सकते हैं।
