उत्प्रेरक और स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मकों के बीच मुख्य अंतर यह है कि प्रतिक्रिया के दौरान उत्प्रेरक अभिकर्मकों का उपभोग नहीं किया जाता है, जबकि प्रतिक्रिया के दौरान स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मकों का उपभोग किया जाता है।
उत्प्रेरक अभिकर्मक और स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मक एक विशेष रासायनिक प्रतिक्रिया में दो प्रकार के अभिकारक हैं। उत्प्रेरक अभिकर्मक स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मकों से बेहतर होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि किसी विशेष रासायनिक प्रतिक्रिया के रासायनिक उत्पादों को इस तरह से डिजाइन किया जाना चाहिए कि प्रतिक्रिया के अंत में प्रतिक्रिया के अभिकारकों को छोटे क्षरण उत्पादों में विभाजित किया जाना चाहिए जो पर्यावरण में नहीं रहते हैं।
उत्प्रेरक अभिकर्मक क्या हैं?
उत्प्रेरक अभिकर्मक विशेष रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अभिकारक होते हैं जो प्रतिक्रिया के दौरान खपत नहीं होते हैं। उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो किसी विशेष रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रतिक्रिया दर को बढ़ा सकता है। प्रतिक्रिया दर बढ़ाने की प्रक्रिया "उत्प्रेरण" है। एक उत्प्रेरक की सबसे विशिष्ट संपत्ति यह है कि रासायनिक प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया की प्रगति के दौरान उत्प्रेरक का उपभोग नहीं करती है। हालांकि, यह पदार्थ सीधे प्रतिक्रिया में भाग लेता है। इसलिए, यह पदार्थ पुनर्चक्रण करता है, और हम इसे किसी अन्य प्रतिक्रिया के लिए उपयोग करने के लिए प्रतिक्रिया मिश्रण से अलग कर सकते हैं। इसके अलावा, हमें रासायनिक प्रतिक्रिया के उत्प्रेरण के लिए केवल थोड़ी मात्रा में उत्प्रेरक की आवश्यकता होती है।
चित्र 01: एंजाइम जैव-उत्प्रेरक हैं
आम तौर पर, उत्प्रेरक होने पर रासायनिक प्रतिक्रियाएं तेजी से होती हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया होने के लिए एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान कर सकता है। वैकल्पिक मार्ग में हमेशा सामान्य मार्ग की तुलना में कम सक्रियण ऊर्जा होती है (जो उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में होती है)। इसके अलावा, उत्प्रेरक अभिकारक के साथ एक मध्यवर्ती बनाने की प्रवृत्ति रखता है, और यह बाद में पुन: उत्पन्न होता है। हालांकि, अगर कोई पदार्थ प्रतिक्रिया दर कम कर देता है, तो हम इसे अवरोधक कहते हैं।
हम उत्प्रेरक को सजातीय या विषम उत्प्रेरक के रूप में वर्गीकृत कर सकते हैं। यदि यह सजातीय है, तो इसका मतलब है कि उत्प्रेरक और अभिकारक पदार्थ के एक ही चरण (यानी, तरल चरण) में हैं। दूसरी ओर, यदि उत्प्रेरक अभिकारकों से भिन्न अवस्था में है, तो यह एक विषमांगी उत्प्रेरक है। यहाँ, गैसीय अभिकारक एक ठोस उत्प्रेरक सतह पर अधिशोषित होते हैं।
स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मक क्या हैं?
Stoichiometric अभिकर्मक एक रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारक होते हैं जो प्रतिक्रिया के दौरान खपत होते हैं।इसलिए, एक स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मक रासायनिक प्रतिक्रिया में सक्रिय रूप से भाग लेता है। इस खपत के कारण, प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मक पुन: उत्पन्न नहीं होता है।
चित्र 02: विभिन्न अभिकर्मक
इसके अलावा, इस प्रकार के अभिकर्मक उत्प्रेरक अभिकर्मकों से भिन्न होते हैं क्योंकि वे प्रतिक्रिया दर में वृद्धि नहीं करते हैं (सक्रियण ऊर्जा पर कोई प्रभाव नहीं)।
उत्प्रेरक और Stoichiometric अभिकर्मकों के बीच अंतर क्या है?
उत्प्रेरक और स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मकों के बीच मुख्य अंतर यह है कि प्रतिक्रिया के दौरान उत्प्रेरक अभिकर्मकों का उपभोग नहीं किया जाता है, जबकि प्रतिक्रिया के दौरान स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मकों का उपभोग किया जाता है। इसलिए, उत्प्रेरक अभिकर्मक स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मकों से बेहतर होते हैं।इसके अलावा, उत्प्रेरक अभिकर्मक एक रासायनिक प्रतिक्रिया के सक्रियण ऊर्जा अवरोध को कम कर सकते हैं, जबकि स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मक सक्रियण ऊर्जा को प्रभावित नहीं कर सकते हैं।
निम्न तालिका उत्प्रेरक और स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मकों के बीच अंतर को सारांशित करती है।
सारांश - उत्प्रेरक बनाम स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मक
उत्प्रेरक अभिकर्मक और स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मक एक विशेष रासायनिक प्रतिक्रिया में दो प्रकार के अभिकारक हैं। उत्प्रेरक और स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मकों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि प्रतिक्रिया के दौरान उत्प्रेरक अभिकर्मकों का उपभोग नहीं किया जाता है, जबकि प्रतिक्रिया के दौरान स्टोइकोमेट्रिक अभिकर्मकों का सेवन किया जाता है। इसलिए, उत्प्रेरक अभिकर्मक स्टोइकोमीट्रिक अभिकर्मकों से बेहतर होते हैं।
