बहुलता और बॉन्ड ऑर्डर के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि बहुलता ऊर्जा स्तर के स्पिन के संभावित झुकावों की संख्या को संदर्भित करती है, जबकि बॉन्ड ऑर्डर रासायनिक बॉन्ड में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के माप को संदर्भित करता है।
बहुलता और बंधन क्रम रासायनिक यौगिकों के गुण हैं। बहुलता की अवधारणा क्वांटम रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण है, जबकि बंधन क्रम की अवधारणा आणविक गतिकी में महत्वपूर्ण है।
बहुलता क्या है?
बहुलता ऊर्जा स्तर के स्पिन के संभावित झुकावों की संख्या को दर्शाती है। यह अवधारणा स्पेक्ट्रोस्कोपी और क्वांटम यांत्रिकी में उपयोगी है।बहुलता की माप के लिए समीकरण 2S+1 है जहां "S" कुल स्पिन कोणीय गति को दर्शाता है। बहुलता के लिए हम जो मान प्राप्त कर सकते हैं उनमें 1, 2, 3, 4 शामिल हैं… हम इन्हें सिंगल, डबल, ट्रिपल, क्वार्टेट आदि नाम दे सकते हैं।
बहुलता को कक्षीय कोणीय संवेग के सापेक्ष मापा जाता है। इसका मत; इसे लगभग पतित ऊर्जा स्तरों की संख्या के सापेक्ष मापा जाता है, जो स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन ऊर्जा के अनुसार एक-दूसरे से भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, स्थिर कार्बनिक यौगिकों में पूर्ण इलेक्ट्रॉन कोश होते हैं जिनमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। इसलिए, इन अणुओं में सिंगललेट, जमीनी अवस्था होती है।
बॉन्ड ऑर्डर क्या है?
बॉन्ड ऑर्डर रासायनिक बंधों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के माप को संदर्भित करता है।बॉन्ड ऑर्डर की अवधारणा लिनुस पॉलिंग द्वारा विकसित की गई थी। यह एक रासायनिक बंधन की स्थिरता के संकेतक के रूप में उपयोगी है। बॉन्ड ऑर्डर का मूल्य जितना अधिक होगा, रासायनिक बंधन उतना ही मजबूत होगा। यदि कोई प्रतिरक्षी कक्षक नहीं हैं, तो आबंध क्रम एक अणु के दो परमाणुओं के बीच बंधों की संख्या के बराबर होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि बॉन्ड ऑर्डर दो से विभाजित बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है (रासायनिक बॉन्ड में प्रति बॉन्ड दो इलेक्ट्रॉन होते हैं)। किसी विशेष अणु में बंध क्रम की गणना के लिए समीकरण इस प्रकार है:
आबंध क्रम=(बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या – प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉनों की संख्या)/2
उपरोक्त समीकरण के अनुसार, यदि आबंध क्रम शून्य है, तो दोनों परमाणु एक दूसरे से आबंधित नहीं होते हैं। उदाहरण के लिए, डाइनाइट्रोजन अणु के लिए बंधन क्रम 3 है। इसके अलावा, आइसोइलेक्ट्रोनिक प्रजातियों में आमतौर पर एक ही बंधन क्रम होता है। इसके अलावा, बॉन्ड ऑर्डर की अवधारणा आणविक गतिशीलता और बॉन्ड ऑर्डर क्षमता में उपयोगी है।
बहुलता और बॉन्ड ऑर्डर में क्या अंतर है?
क्वांटम केमिस्ट्री में बहुलता की अवधारणा महत्वपूर्ण है, जबकि आणविक गतिकी में बॉन्ड ऑर्डर की अवधारणा महत्वपूर्ण है। बहुलता और बंधन क्रम के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि बहुलता ऊर्जा स्तर के स्पिन के संभावित अभिविन्यासों की संख्या को संदर्भित करती है, जबकि बंधन क्रम रासायनिक बंधनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के माप को संदर्भित करता है।
बहुलता के निर्धारण के लिए समीकरण 2S+1 है जहां S कुल स्पिन कोणीय गति है। बंधन क्रम के निर्धारण के लिए समीकरण है (इलेक्ट्रॉनों का बंधन + प्रतिरक्षी इलेक्ट्रॉन)/2। इसके अलावा, बहुलता को एक सापेक्ष मूल्य (जो कक्षीय कोणीय गति के सापेक्ष है) के रूप में मापा जाता है। लेकिन, बॉन्ड ऑर्डर एक विशेष रासायनिक बंधन के लिए एक विशेष मूल्य है। आमतौर पर, यदि बॉन्ड ऑर्डर शून्य है, तो इसका मतलब है कि कोई रासायनिक बंधन नहीं है।
नीचे इन्फोग्राफिक बहुलता और बॉन्ड ऑर्डर के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश - बहुलता बनाम बॉन्ड ऑर्डर
क्वांटम केमिस्ट्री में बहुलता की अवधारणा महत्वपूर्ण है, जबकि आणविक गतिकी में बॉन्ड ऑर्डर की अवधारणा महत्वपूर्ण है। बहुलता और बंधन क्रम के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि बहुलता ऊर्जा स्तर के स्पिन के संभावित अभिविन्यासों की संख्या को संदर्भित करती है जबकि बंधन क्रम रासायनिक बंधनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के माप को संदर्भित करता है।
