घुलनशील और अघुलनशील लवणों के बीच मुख्य अंतर यह है कि घुलनशील लवण कमरे के तापमान पर पानी में घुल सकते हैं, जबकि अघुलनशील लवण कमरे के तापमान पर पानी में नहीं घुल सकते।
नमक अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया से बनने वाला कोई भी यौगिक है। इसलिए, एक नमक में अनिवार्य रूप से एक आयन (एसिड से आता है) और एक कटियन (आधार से आता है) होता है। हम नमक के यौगिकों को कमरे के तापमान पर पानी में घुलनशीलता के आधार पर दो प्रकारों में विभाजित कर सकते हैं। वे घुलनशील और अघुलनशील लवण हैं। लवणों की विलेयता इस बात पर निर्भर करती है कि वे पानी के अणुओं के साथ किस प्रकार की बातचीत कर सकते हैं।
घुलनशील लवण क्या हैं?
घुलनशील लवण नमक यौगिक होते हैं जो कमरे के तापमान पर पानी में घुलनशील होते हैं। ये नमक यौगिक पानी में घुल जाते हैं क्योंकि ये पानी के अणुओं के साथ अंतर-आणविक आकर्षण बना सकते हैं। पानी के अणु ध्रुवीय होते हैं। इसलिए, पानी एक ध्रुवीय विलायक है, और ध्रुवीय लवण पानी में घुल सकते हैं।
चित्र 01: सोडियम क्लोराइड एक घुलनशील नमक है
चूंकि लवण आयनिक यौगिक होते हैं, इसलिए वे पानी में घुल जाते हैं क्योंकि पानी के अणु यौगिक में आयनों को आकर्षित करते हैं, जिससे वे एक दूसरे से अलग हो जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप नमक घुल जाता है। यहां, नमक के घुलने से पानी में आयनिक प्रजाति बनती है, जो नवगठित जलीय घोल को अत्यधिक प्रवाहकीय बनाती है। पानी में घुली आयनिक प्रजाति इसके माध्यम से बिजली का संचालन कर सकती है।घुलनशील नमक का एक उदाहरण टेबल नमक या सोडियम क्लोराइड है। टेबल सॉल्ट के जलीय घोल में सोडियम आयन और क्लोराइड आयन होते हैं।
अघुलनशील लवण क्या हैं?
अघुलनशील लवण नमक यौगिक होते हैं जो कमरे के तापमान पर पानी में अघुलनशील होते हैं। ये पानी में अघुलनशील होते हैं क्योंकि पानी के अणु नमक के यौगिक में आयनों को आकर्षित नहीं कर सकते हैं। इसलिए, पानी के अणुओं और अघुलनशील नमक यौगिकों के बीच कोई अंतःक्रियात्मक बातचीत नहीं होती है।
चित्र 02: सिल्वर क्लोराइड पानी में अवक्षेपित होता है
इसके अलावा, अघुलनशील लवण गैर-ध्रुवीय यौगिक हैं। घुलनशील लवणों के विपरीत, अघुलनशील लवणों को पानी में मिलाने से विलयन प्रवाहकीय नहीं होता है क्योंकि नमक आयनों में अलग नहीं होता है। अघुलनशील नमक का एक अच्छा उदाहरण सिल्वर क्लोराइड (AgCl) है।
घुलनशील और अघुलनशील लवण में क्या अंतर है?
हम नमक के यौगिकों को उनकी पानी में घुलनशीलता के आधार पर दो प्रकारों में विभाजित कर सकते हैं। वे घुलनशील और अघुलनशील लवण हैं। घुलनशील और अघुलनशील लवण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि घुलनशील लवण कमरे के तापमान पर पानी में घुल सकते हैं, जबकि अघुलनशील लवण कमरे के तापमान पर पानी में नहीं घुल सकते। इसके अलावा, घुलनशील लवण ध्रुवीय होते हैं; इसलिए वे पानी में घुल सकते हैं, जो एक ध्रुवीय विलायक है। इसके विपरीत, अघुलनशील लवण अध्रुवीय होते हैं। तो, यह घुलनशील और अघुलनशील लवणों के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर है।
उपरोक्त के अलावा, पानी के अणु घुलनशील लवण के आयनों के साथ अंतर-आणविक आकर्षण बना सकते हैं, लेकिन अघुलनशील लवण और पानी के बीच कोई अंतर-आणविक बातचीत नहीं होती है। इसके अलावा, पानी में घुलनशील लवण का घोल एक अत्यधिक प्रवाहकीय जलीय घोल बनाता है क्योंकि पानी में घुले आयन इसके माध्यम से बिजली का संचालन कर सकते हैं।घुलनशील लवणों के विपरीत, अघुलनशील लवणों को पानी के साथ मिलाने से पानी का प्रवाहकीय नहीं होता है। सोडियम क्लोराइड घुलनशील लवण का उदाहरण है, जबकि सिल्वर क्लोराइड अघुलनशील नमक का उदाहरण है।
सारांश – घुलनशील बनाम अघुलनशील लवण
हम नमक के यौगिकों को उनकी पानी में घुलनशीलता के आधार पर दो प्रकारों में विभाजित कर सकते हैं। वे घुलनशील और अघुलनशील लवण हैं। घुलनशील और अघुलनशील लवणों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि घुलनशील लवण कमरे के तापमान पर पानी में घुल सकते हैं, जबकि अघुलनशील लवण कमरे के तापमान पर पानी में नहीं घुल सकते। इसके अलावा, घुलनशील लवण ध्रुवीय होते हैं; इसलिए वे पानी में घुल सकते हैं, जो एक ध्रुवीय विलायक है। इसके विपरीत, अघुलनशील लवण अध्रुवीय होते हैं।
