सजातीय और विषम संतुलन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सजातीय संतुलन में, अभिकारक और उत्पाद पदार्थ के एक ही चरण में होते हैं, जबकि विषम संतुलन में, अभिकारक और उत्पाद विभिन्न चरणों में होते हैं।
संतुलन एक ऐसी अवस्था है जिसमें अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता स्थिर रहती है। सजातीय संतुलन और विषम संतुलन के रूप में दो प्रकार के संतुलन हैं। संतुलन में अभिकारकों और उत्पादों के पदार्थ के चरण के अनुसार ये दो प्रकार एक दूसरे से भिन्न होते हैं।
सजातीय संतुलन क्या है?
सजातीय संतुलन एक ऐसी अवस्था है जिसमें अभिकारक और उत्पाद पदार्थ के एक ही चरण में होते हैं। आमतौर पर, अभिकारक और उत्पाद एक ही घोल में होते हैं। इस प्रकार के अभिक्रिया मिश्रण को हम समांगी मिश्रण कहते हैं। इस मिश्रण में मौजूद रासायनिक प्रजातियां अणु, आयन या अणुओं और आयनों का संयोजन हो सकती हैं। इसके अलावा, इस प्रकार की प्रतिक्रिया के संतुलन स्थिरांक के लिए अभिव्यक्ति में सभी अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता शामिल है। उदाहरण के लिए, सल्फर डाइऑक्साइड गैस और ऑक्सीजन गैस को मिलाकर सल्फर ट्राइऑक्साइड गैस मिलती है, सभी अभिकारक और उत्पाद गैस चरण में होते हैं। तब प्रतिक्रिया और संतुलन स्थिरांक (K) इस प्रकार हैं:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
के=[एसओ3(जी)]2/[एसओ2(जी)]2[ओ2(जी)]
विषम संतुलन क्या है?
विषम साम्यावस्था वह अवस्था है जिसमें अभिकारक और उत्पाद विभिन्न प्रावस्थाओं में होते हैं। वहां चरण ठोस, तरल और गैस चरणों का कोई भी संयोजन हो सकता है। हालांकि, सजातीय संतुलन के विपरीत, विषम संतुलन के लिए संतुलन स्थिरांक लिखते समय, हमें ठोस और शुद्ध तरल पदार्थों की सांद्रता को बाहर करना होगा। उदाहरण के लिए, कार्बन को ठोस रूप में ऑक्सीजन गैस के साथ मिलाने से कार्बन मोनोऑक्साइड गैस बनती है। तब प्रतिक्रिया और संतुलन स्थिरांक (K) इस प्रकार हैं:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
सजातीय और विषम संतुलन में क्या अंतर है?
संतुलन एक ऐसी अवस्था है जिसमें अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता स्थिर रहती है।सजातीय संतुलन और विषम संतुलन के रूप में दो प्रकार के संतुलन हैं। सजातीय और विषम संतुलन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सजातीय संतुलन में, अभिकारक और उत्पाद पदार्थ के एक ही चरण में होते हैं, जबकि विषम संतुलन में, अभिकारक और उत्पाद विभिन्न चरणों में होते हैं।
इसके अलावा, समरूप संतुलन के लिए संतुलन स्थिरांक का निर्धारण करते समय, हमें सभी अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता को शामिल करना होगा; हालाँकि, विषम संतुलन का निर्धारण करते समय, हमें ठोस और शुद्ध तरल पदार्थों की सांद्रता को बाहर करना होगा और अन्य अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता का उपयोग करने की आवश्यकता होगी। उदाहरण के तौर पर, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)एक सजातीय संतुलन है और O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)विषमांगी संतुलन के लिए एक उदाहरण है।
नीचे इन्फोग्राफिक सजातीय और विषम संतुलन के बीच अंतर को दर्शाता है।
सारांश - सजातीय बनाम विषम संतुलन
संतुलन एक ऐसी अवस्था है जिसमें अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता स्थिर रहती है। सजातीय संतुलन और विषम संतुलन के रूप में दो प्रकार के संतुलन हैं। सजातीय और विषम संतुलन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सजातीय संतुलन में, अभिकारक और उत्पाद पदार्थ के एक ही चरण में होते हैं, जबकि विषम संतुलन में, अभिकारक और उत्पाद विभिन्न चरणों में होते हैं। इसके अलावा, सजातीय संतुलन के लिए संतुलन स्थिरांक में सभी अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता शामिल होती है, जबकि विषम संतुलन के लिए संतुलन स्थिरांक को ठोस और शुद्ध तरल पदार्थों की सांद्रता को बाहर करना होता है।
