NF3 और NH3 के बीच मुख्य अंतर यह है कि NF3 में तीन फ्लोरीन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं, जबकि NH3 में तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं।
NF3 नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड है जबकि NH3 अमोनिया है। दोनों अकार्बनिक यौगिक हैं, और दोनों यौगिकों में समान आणविक ज्यामिति है। हालांकि, अलग-अलग परमाणु संघटन के कारण उनके पास अलग-अलग रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं।
NF3 क्या है?
NF3 नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड है। इसका सामान्य नाम ट्राइफ्लोरामाइन है। इसमें तीन फ्लोरीन परमाणु सहसंयोजक रासायनिक बंधन के माध्यम से एक ही नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं।चूंकि नाइट्रोजन में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और तीन फ्लोरीन परमाणु रासायनिक बंधन बनाने के लिए इनमें से केवल तीन इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करते हैं, नाइट्रोजन परमाणु पर एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ा होता है। इलेक्ट्रॉन जोड़ी और तीन सहसंयोजक बंधन एनएफ 3 अणु को एक त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति बनाते हैं। संरचना इस प्रकार है:
चित्र 01: नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड की संरचना
नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड का दाढ़ द्रव्यमान 71 g/mol है। यह एक रंगहीन गैस के रूप में दिखाई देता है, और इसमें एक फफूंदीदार गंध होती है। इसके अलावा, यह एक गैर ज्वलनशील गैस है। हालांकि, यह गैस एक मजबूत ग्रीनहाउस गैस है। इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज की उपस्थिति में, हम इस यौगिक को इसके रासायनिक तत्वों का उपयोग करके तैयार कर सकते हैं; इस प्रकार, यह एक दुर्लभ यौगिक है जिसे हम सीधे इसके रासायनिक तत्वों (नाइट्रोजन और फ्लोरीन परमाणुओं) का उपयोग करके तैयार कर सकते हैं।
इसके अलावा, यह यौगिक पानी में महत्वपूर्ण घुलनशीलता दर्शाता है।इसके अलावा, नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड नॉनबेसिक है, और इसमें कम द्विध्रुवीय क्षण होता है क्योंकि फ्लोरीन परमाणु इलेक्ट्रॉन-निकासी समूहों के रूप में कार्य करते हैं; इस प्रकार, वे नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म को आकर्षित कर सकते हैं। साथ ही, यह यौगिक एक शक्तिशाली ऑक्सीकारक भी है। इस यौगिक के उपयोग पर विचार करते समय, यह इलेक्ट्रोकेमिकल अनुप्रयोगों में सिलिकॉन वेफर्स के प्लाज्मा नक़्क़ाशी में उपयोगी होता है।
NH3 क्या है?
NH3 अमोनिया है। इसमें तीन हाइड्रोजन परमाणु एक ही नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं। नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड की तरह, इस यौगिक में भी एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। यह एक बाइनरी हैलाइड है। इसके अलावा, यह यौगिक एक रंगहीन गैस के रूप में होता है, और इसमें तीखी, परेशान करने वाली गंध होती है। इस यौगिक की ज्यामिति त्रिभुजाकार पिरामिडनुमा है।
चित्र 02: अमोनिया अणु की संरचना
अमोनिया का मोलर द्रव्यमान 17 g/mol है।प्रकृति में, हम इस गैस को नाइट्रोजनयुक्त अपशिष्ट और नाइट्रोजनयुक्त पशु और पौधों के पदार्थ से बने एक ट्रेस यौगिक के रूप में पा सकते हैं। इसके उपयोगों पर विचार करते समय, लगभग 88% अमोनिया का उपयोग उर्वरक उत्पादन के लिए किया जाता है। यह नाइट्रोजनी यौगिकों के अग्रदूत के रूप में भी उपयोगी है। किण्वन प्रक्रियाओं में, अमोनिया सूक्ष्मजीवों के लिए नाइट्रोजन स्रोत के रूप में उपयोगी है। जलीय अमोनिया घरेलू अनुप्रयोगों में क्लीनर के रूप में भी महत्वपूर्ण है।
एनएफ3 और एनएच3 में क्या समानताएं हैं?
- NF3 और NH3 द्विआधारी यौगिक हैं।
- उनकी ज्यामिति समान है – त्रिभुज पिरामिड
- इसके अलावा, दोनों रंगहीन गैसों के रूप में होते हैं
- इनके अलावा, दोनों अणुओं में नाइट्रोजन परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं।
NF3 और NH3 में क्या अंतर है?
NF3 नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड है जबकि NH3 अमोनिया है। NF3 और NH3 के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि NF3 में तीन फ्लोरीन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं, जबकि NH3 में तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं।नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड का दाढ़ द्रव्यमान 71 ग्राम/मोल है जबकि अमोनिया का दाढ़ द्रव्यमान 17 ग्राम/मोल है। इसके अलावा, NF3 गैर-मूलभूत है जबकि NH3 एक मूल यौगिक है; NF3 में कम द्विध्रुवीय क्षण होता है, लेकिन NH3 में उच्च द्विध्रुवीय क्षण होता है। NF3 मुख्य रूप से इलेक्ट्रोकेमिकल अनुप्रयोगों में सिलिकॉन वेफर्स के प्लाज्मा नक़्क़ाशी में उपयोगी है। इसके विपरीत, NH3 उर्वरक उत्पादन के लिए, नाइट्रोजन स्रोत के रूप में किण्वन के लिए, घरेलू अनुप्रयोगों में क्लीनर के रूप में, आदि के लिए उपयोगी है।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक NF3 और NH3 के बीच के अंतर को सारांशित करता है।
सारांश – NF3 बनाम NH3
NF3 नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड है जबकि NH3 अमोनिया है। दोनों अकार्बनिक यौगिक हैं। NF3 और NH3 के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि NF3 में तीन फ्लोरीन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं, जबकि NH3 में तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से बंधे होते हैं।
