संतुलन और स्थिर अवस्था के बीच मुख्य अंतर यह है कि संतुलन में, सभी घटकों की सांद्रता स्थिर रखी जाती है, जबकि स्थिर अवस्था में, केवल कुछ घटकों को स्थिर रखा जाता है।
जब एक या अधिक अभिकारकों को उत्पादों में परिवर्तित किया जाता है, तो वे विभिन्न संशोधनों और ऊर्जा परिवर्तनों से गुजर सकते हैं। अभिकारकों में रासायनिक बंधन टूट जाते हैं, और ऐसे उत्पाद उत्पन्न करने के लिए नए बंधन बनते हैं जो अभिकारकों से बिल्कुल अलग होते हैं। इसे ही हम रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं। विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संबंध में संतुलन और स्थिर अवस्था महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाएं हैं।
संतुलन क्या है?
कुछ प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती होती हैं, जबकि कुछ प्रतिक्रियाएं अपरिवर्तनीय होती हैं। एक प्रतिक्रिया में, अभिकारकों को उत्पादों में बदल दिया जाता है। कुछ प्रतिक्रियाओं में, अभिकारक उत्पादों से फिर से उत्पन्न होते हैं। हम इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं को प्रतिवर्ती कहते हैं। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं में, एक बार जब अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं, तो वे उत्पादों से पुन: उत्पन्न नहीं होते हैं।
प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया में, जब अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित होते हैं, तो हम इसे आगे की प्रतिक्रिया कहते हैं। जब उत्पादों को अभिकारकों में बदल दिया जाता है, तो हम इसे पश्चगामी प्रतिक्रिया कहते हैं। जब आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दर समान होती है, तो प्रतिक्रिया संतुलन पर होती है। इसलिए, अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा समय के साथ नहीं बदलती है।
चित्रा 01: थर्मल संतुलन
प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं हमेशा संतुलन में आती हैं और संतुलन बनाए रखती हैं। जब प्रणाली संतुलन पर होती है, तो उत्पादों और अभिकारकों की मात्रा आवश्यक रूप से समान नहीं होती है। उत्पादों की तुलना में या इसके विपरीत अभिकारकों की अधिक मात्रा हो सकती है। एक संतुलन समीकरण में एकमात्र आवश्यकता दोनों समय से एक स्थिर राशि बनाए रखना है। संतुलन में एक प्रतिक्रिया के लिए, हम एक संतुलन स्थिरांक को परिभाषित कर सकते हैं, जो उत्पादों की एकाग्रता और प्रतिक्रियाओं की एकाग्रता के बीच के अनुपात के बराबर है।
स्थिर अवस्था क्या है?
एक प्रतिक्रिया पर विचार करें जिसमें अभिकारक A मध्यवर्ती B के माध्यम से उत्पाद C में जाता है। इस तरह की प्रतिक्रिया में, B, A द्वारा बनता है, और फिर यह C बनाने के लिए कमी से गुजरता है। प्रतिक्रिया शुरू होने से पहले, होता है केवल A, और B धीरे-धीरे बनने लगते हैं। हालांकि, समय के साथ, ए की मात्रा कम हो जाती है, और सी बढ़ जाती है, लेकिन बी की मात्रा समय के साथ लगभग समान रहती है।इस अवस्था में, जैसे ही और अधिक B बनते हैं, यह C को तीव्र गति से स्थिर अवस्था सांद्रता बनाए रखते हुए देना समाप्त कर देगा। इस प्रकार, B के संश्लेषण की दर=B के उपभोग की दर।
ए ⟶ बी ⟶ सी
स्थिर स्थिति धारणा: d(B)/dt=0.
संतुलन और स्थिर अवस्था में क्या अंतर है?
संतुलन और स्थिर अवस्था महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाएँ हैं। संतुलन और स्थिर अवस्था के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि संतुलन में, सभी घटकों की सांद्रता स्थिर रहती है, जबकि स्थिर अवस्था में, केवल कुछ घटकों को स्थिर रखा जाता है। संतुलन में, घटकों की सांद्रता स्थिर होती है क्योंकि प्रतिक्रिया दर आगे और पीछे की प्रतिक्रिया में समान होती है। स्थिर अवस्था में, केवल कुछ घटक स्थिर होते हैं क्योंकि इसकी संश्लेषण दर और खपत दर समान होती है। इसके लिए आवश्यक नहीं कि अभिक्रियाएँ संतुलन में हों।
सारांश – संतुलन बनाम स्थिर अवस्था
संतुलन और स्थिर अवस्था महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाएँ हैं। संतुलन और स्थिर अवस्था के बीच मुख्य अंतर यह है कि संतुलन में, सभी घटकों की सांद्रता स्थिर रखी जाती है, जबकि स्थिर अवस्था में, केवल कुछ घटकों को स्थिर रखा जाता है।
