अमोनिया और अमोनियम के बीच मुख्य अंतर यह है कि अमोनिया एक अपरिवर्तित ध्रुवीय अणु है जो कमरे के तापमान पर गैस के रूप में विद्यमान है, जबकि अमोनियम आयन चार्ज होते हैं और समाधान में या क्रिस्टलीकृत नमक यौगिकों के रूप में मुक्त आयनों के रूप में मौजूद होते हैं।
ऐसी कुछ छवियां और यहां तक कि कुछ खास गंध भी हैं जो हमारे दिमाग में तुरंत अमोनिया या अमोनियम के साथ जुड़ जाती हैं; इनमें उर्वरक, नाइट्रोजनयुक्त अपशिष्ट, साबुन और यहां तक कि विस्फोटक भी शामिल हैं। इसके अलावा, ज्यादातर लोग मानते हैं कि अमोनिया और अमोनियम में कोई अंतर नहीं है। इन दोनों के बीच उच्च समानता, और अमोनिया शब्द का प्रयोग शुद्ध अमोनिया और अमोनियम यौगिकों दोनों के लिए सामान्य शब्द के रूप में अधिक बार होता है, जो इस भ्रम को लाता है।
अमोनिया क्या है?
अमोनिया नाइट्रोजन और हाइड्रोजन का एक यौगिक है जिसका सूत्र NH3 है, यह अनावेशित है, और अपने आप में एक अणु है; यह कमरे के तापमान और वायुमंडलीय दबाव में गैस के रूप में और बहुत कम तापमान और उच्च दबाव पर तरल के रूप में मौजूद है। अमोनिया के इस शुद्ध रूप को हम निर्जल (जलमुक्त) अमोनिया कहते हैं। अमोनिया गैस रंगहीन होती है और इसमें तेज, तीव्र जलन वाली गंध होती है। इसके अलावा, यह विषैला होता है।
चित्र 01: अमोनिया अणु
पानी की तरह अमोनिया अपने असमान इलेक्ट्रॉन वितरण के कारण ध्रुवीय है। यह ध्रुवता इसे पानी में घुलनशील बनाती है। ध्यान देने वाली एक महत्वपूर्ण बात यह है कि घुलनशील या जलीय अमोनिया अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में होता है, जो आगे अमोनियम आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन बनाने के लिए अलग हो जाता है।यह पृथक्करण तापमान और घोल के पीएच पर निर्भर करता है (तापमान में वृद्धि और पीएच में कमी के साथ पृथक्करण बढ़ रहा है)।
अमोनियम क्या है?
अमोनियम धनायन एक धनावेशित बहुपरमाणुक आयन है जिसका रासायनिक सूत्र NH4+ है। यह एक आयन है जो समाधान में मुक्त आयनों के रूप में मौजूद हो सकता है, या एक आयनिक नमक यौगिक के रूप में एक आयनों के साथ जाली संरचना बना सकता है; उदाहरण के लिए, अमोनियम क्लोराइड।
इसलिए, हम आम तौर पर अमोनियम शब्द का प्रयोग अपने आप में एक शब्द के रूप में नहीं करते हैं; यह हमेशा 'आयन,' 'नमक,' या संबंधित नकारात्मक चार्ज आयन शब्दों से पहले होता है। उदाहरण के लिए, यह अमोनियम आयन, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, अमोनियम नाइट्रेट, अमोनियम सल्फेट, आदि होना चाहिए, न कि केवल अमोनियम।
चित्र 02: अमोनियम आयन
अमोनियम आयनों में विशिष्ट गंध नहीं होती है; हालांकि, अमोनियम लवण जब जलीय घोल में धीमी गति से पृथक्करण के साथ, अमोनिया की गंध की विशेषता देते हैं।
अमोनिया और अमोनियम में क्या अंतर है?
अमोनियम अमोनिया से निकलने वाला प्रमुख धनायन है। अमोनिया और अमोनियम के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि अमोनिया एक अपरिवर्तित लेकिन ध्रुवीय अणु है जो कमरे के तापमान पर गैस के रूप में विद्यमान है, जबकि अमोनियम आयन चार्ज होते हैं और समाधान में या क्रिस्टलीकृत नमक यौगिकों के रूप में मुक्त आयनों के रूप में मौजूद होते हैं। इसके अलावा, अमोनिया में एक तेज, तीव्र जलन वाली गंध होती है जबकि अमोनियम आयन में स्वयं एक विशिष्ट गंध नहीं होती है।
विषाक्तता पर विचार करते समय, अमोनिया विषैला होता है लेकिन मुक्त अमोनियम आयन अपने आप में विषाक्त नहीं होते हैं। हालांकि, अमोनियम के यौगिक जहरीले हो सकते हैं। इसके अलावा, अमोनिया में अपने आप में विशेषताओं का एक सेट होता है, लेकिन अमोनियम यौगिकों की विशेषताएं संबंधित आयनों पर भी निर्भर करती हैं।
सारांश – अमोनिया बनाम अमोनियम
संक्षेप में, अमोनिया से निकलने वाला प्रमुख धनायन अमोनियम है। अमोनिया और अमोनियम के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि अमोनिया एक अपरिवर्तित लेकिन ध्रुवीय अणु है जो कमरे के तापमान पर गैस के रूप में विद्यमान है, जबकि अमोनियम आयन चार्ज होते हैं और समाधान में या क्रिस्टलीकृत नमक यौगिकों के रूप में मुक्त आयनों के रूप में मौजूद होते हैं।
