1s और 2s कक्षीय के बीच का अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

मुख्य अंतर – 1s बनाम 2s कक्षीय

परमाणु पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है। दूसरे शब्दों में, सभी पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं। एक परमाणु उप-परमाणु कणों से बना होता है, मुख्य रूप से, प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन। प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन नाभिक बनाते हैं, जो परमाणु के केंद्र में स्थित होता है। लेकिन इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स (या ऊर्जा स्तर) में स्थित होते हैं जो एक परमाणु के नाभिक के बाहर स्थित होते हैं। यह भी ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि ऑर्बिटल्स काल्पनिक अवधारणाएं हैं जिनका उपयोग परमाणु के सबसे संभावित स्थान की व्याख्या करने के लिए किया जाता है। नाभिक के चारों ओर विभिन्न कक्षक होते हैं। उप-कक्षक भी हैं जैसे s, p, d, f, आदि।3डी संरचना के रूप में माने जाने पर s उप-कक्षीय आकार में गोलाकार होता है। s कक्षक में नाभिक के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन खोजने की सबसे अधिक संभावना होती है। एक उप-कक्षक को फिर से ऊर्जा स्तरों के अनुसार 1s, 2s, 3s, आदि के रूप में क्रमांकित किया जाता है। 1s और 2s कक्षीय के बीच महत्वपूर्ण अंतर प्रत्येक कक्षीय की ऊर्जा है। 1s कक्षक में 2s कक्षीय की तुलना में कम ऊर्जा होती है।

1s कक्षीय क्या है?

1s कक्षक वह कक्षक है जो नाभिक के सबसे निकट होता है। अन्य ऑर्बिटल्स में इसकी ऊर्जा सबसे कम है। यह सबसे छोटी गोलाकार आकृति भी है। अतः s कक्षक की त्रिज्या छोटी होती है। s कक्षक में केवल 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। इलेक्ट्रॉन विन्यास को 1s¹ के रूप में लिखा जा सकता है, यदि s कक्षक में केवल एक इलेक्ट्रॉन है। लेकिन अगर इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी है, तो इसे 1s^{2 के रूप में लिखा जा सकता है, फिर s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन एक ही विद्युत के कारण होने वाले प्रतिकर्षण के कारण विपरीत दिशाओं में चले जाते हैं। दो इलेक्ट्रॉनों के आरोप।जब एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, तो इसे अनुचुंबकीय कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह एक चुंबक द्वारा आकर्षित किया जा सकता है। लेकिन यदि कक्षक भरा हुआ है और इलेक्ट्रॉनों का एक जोड़ा मौजूद है, तो इलेक्ट्रॉनों को चुंबक द्वारा आकर्षित नहीं किया जा सकता है; इसे प्रतिचुंबकीय के रूप में जाना जाता है।}

2s कक्षीय क्या है?

2s कक्षक 1s कक्षीय से बड़ा है। अत: इसकी त्रिज्या 1s कक्षक की त्रिज्या से बड़ी है। यह 1s कक्षक के बाद नाभिक का अगला कक्षक कक्ष है। इसकी ऊर्जा 1s कक्षक से अधिक है लेकिन एक परमाणु में अन्य कक्षकों की तुलना में कम है। 2s कक्षक भी केवल एक या दो इलेक्ट्रॉनों से भरा जा सकता है। लेकिन 2s कक्षक 1s कक्षक पूरा होने के बाद ही इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है। इसे औफबौ सिद्धांत कहा जाता है, जो उप-कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन भरने के क्रम को इंगित करता है।

चित्र 01: 1s और 2s कक्षीय

1s और 2s ऑर्बिटल में क्या अंतर है?

1s बनाम 2s कक्षीय
1s कक्षक नाभिक के सबसे निकट का कक्षक है।	2s कक्षक नाभिक का दूसरा निकटतम कक्षक है।
ऊर्जा स्तर
1s कक्षीय की ऊर्जा 2s कक्षीय की तुलना में कम है।	2s में अपेक्षाकृत अधिक ऊर्जा होती है।
कक्षीय त्रिज्या
1s कक्षक की त्रिज्या छोटी होती है।	2s कक्षीय की त्रिज्या तुलनात्मक रूप से बड़ी है।
कक्षीय का आकार
1s कक्षक का आकार सबसे छोटा गोलाकार होता है।	2s कक्षीय 1s कक्षीय से बड़ा है।
इलेक्ट्रॉन भरना
इलेक्ट्रॉन सबसे पहले 1s कक्षीय में भरे जाते हैं।	2s कक्षक 1s कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण होने के बाद ही भरा जाता है।

सारांश – 1s बनाम 2s कक्षीय

एक परमाणु एक 3डी संरचना है जिसमें केंद्र में एक नाभिक होता है जो विभिन्न ऊर्जा स्तरों के विभिन्न आकार की कक्षाओं से घिरा होता है। इन कक्षकों को ऊर्जा के मामूली अंतर के अनुसार पुन: उप-कक्षाओं में विभाजित किया जाता है। इलेक्ट्रॉन, जो एक परमाणु का एक प्रमुख उप-परमाणु कण है, इन ऊर्जा स्तरों में स्थित है। 1s और 2s उपकक्षक नाभिक के सबसे निकट होते हैं। 1s और 2s कक्षकों के बीच मुख्य अंतर उनके ऊर्जा स्तर का अंतर है, अर्थात 2s कक्षीय 1s कक्षीय की तुलना में उच्च ऊर्जा स्तर है।