ब्यूटेन और ब्यूटेन के बीच मुख्य अंतर यह है कि ब्यूटेन में कार्बन परमाणुओं के बीच कोई डबल या ट्रिपल बॉन्ड नहीं होता है जबकि ब्यूटेन में कार्बन परमाणुओं के बीच एक डबल बॉन्ड होता है।
ब्यूटेन और ब्यूटेन कार्बनिक यौगिक हैं जिनमें प्रति अणु चार कार्बन परमाणु होते हैं। लेकिन उनकी रासायनिक संरचनाओं जैसे उनके रासायनिक बंधन और कई हाइड्रोजन परमाणुओं में अंतर होता है। इसलिए, उनके पास विभिन्न रासायनिक और भौतिक गुण भी हैं।
ब्यूटेन क्या है?
ब्यूटेन एक कार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र C4H10 है यह एक अल्केन है; इस प्रकार, यह एक संतृप्त यौगिक है।इसलिए, इस अणु के परमाणुओं के बीच कोई दोहरा या तिहरा बंधन नहीं है। यह कमरे के तापमान और दबाव पर गैस के रूप में मौजूद है। इस यौगिक में चार कार्बन परमाणु और 10 हाइड्रोजन परमाणु हैं। ये परमाणु या तो एक रैखिक संरचना या एक शाखित संरचना में व्यवस्थित होते हैं। हम रैखिक संरचना को "एन-ब्यूटेन" और शाखित संरचना को "आइसोब्यूटीन" कहते हैं। हालाँकि, IUPAC नामकरण प्रणाली के अनुसार, ब्यूटेन शब्द रैखिक रूप को संदर्भित करता है। Isobutene की एक मिथाइल शाखा तीन कार्बन बैकबोन से जुड़ी होती है।
चित्र 01: n-ब्यूटेन की रासायनिक संरचना
इस गैस का दाढ़ द्रव्यमान 58.12 g/mol है। यह एक रंगहीन गैस है। इसमें गैसोलीन जैसी गंध होती है। गलनांक और क्वथनांक क्रमशः -134 °C और 1 °C होते हैं। इसके अलावा, यह गैस अत्यधिक ज्वलनशील और आसानी से द्रवित होने वाली गैस है।तरलीकृत होने पर, यह कमरे के तापमान पर जल्दी से वाष्पीकृत हो जाता है। जब पर्याप्त ऑक्सीजन होती है, तो यह गैस जलती है, कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प देती है। लेकिन अगर ऑक्सीजन की मात्रा सीमित है, तो यह कार्बन कालिख और कार्बन मोनोऑक्साइड भी बनाती है; अधूरे दहन के कारण।
ब्यूटेन के उपयोग पर विचार करते समय, हम इसका उपयोग गैसोलीन सम्मिश्रण के लिए, ईंधन गैस के रूप में, सुगंध निष्कर्षण विलायक के रूप में, एथिलीन के निर्माण के लिए फीडस्टॉक के रूप में, सिंथेटिक रबर के उत्पादन के लिए एक घटक के रूप में कर सकते हैं, आदि।.
ब्यूटेन क्या है?
ब्यूटेन एक कार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र C4H8 "ब्यूटिलीन" उसी यौगिक का पर्याय है। इस यौगिक में चार कार्बन परमाणु और 8 हाइड्रोजन परमाणु हैं। दो कार्बन परमाणुओं के बीच एक दोहरा बंधन होता है। इसलिए, यह एक असंतृप्त यौगिक है। यह एल्केन्स की श्रेणी में आता है। यह कमरे के तापमान और दबाव पर रंगहीन गैस है। हम इस गैस को कच्चे तेल में एक मामूली घटक के रूप में पा सकते हैं।इस प्रकार, हम इस यौगिक को रिफाइनरी में उत्प्रेरक क्रैकिंग के माध्यम से प्राप्त कर सकते हैं।
चित्र 02: (2Z)-लेकिन-2-ईन ब्यूटेन का आइसोमर
द्विआबंध की उपस्थिति के कारण इस यौगिक में समावयवी होते हैं। चार प्रमुख समावयवी हैं; वे हैं, But-1-ene, (2Z)-but-2-ene, (2E)-but-2-ene और 2-methylprop-1-ene (isobutylene)। ये सभी आइसोमर गैसों के रूप में मौजूद हैं। हम उन्हें दो तरीकों से द्रवीभूत कर सकते हैं; हम तापमान कम कर सकते हैं या दबाव बढ़ा सकते हैं। इन गैसों में विशिष्ट गंध होती है। इसके अलावा, वे अत्यधिक ज्वलनशील हैं। दोहरा बंधन इन यौगिकों को समान कार्बन परमाणुओं वाले अल्केन्स की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील बनाता है। इस यौगिक के अनुप्रयोगों पर विचार करते समय, हम उन्हें पॉलिमर के उत्पादन में, सिंथेटिक रबर के उत्पादन में, एचडीपीई और एलएलडीपीई आदि के उत्पादन में मोनोमर के रूप में उपयोग कर सकते हैं।
ब्यूटेन और ब्यूटेन में क्या अंतर है?
ब्यूटेन एक कार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र C4H10 है और ब्यूटेन एक कार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र C है 4H8 ये दोनों कार्बनिक यौगिक हैं जिनमें चार कार्बन परमाणु और अलग-अलग संख्या में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। मुख्य रूप से ब्यूटेन और ब्यूटेन के बीच मुख्य अंतर उनकी रासायनिक संरचनाओं में है। अर्थात् ब्यूटेन में दोहरा आबंध मौजूद होता है, लेकिन ब्यूटेन में अनुपस्थित होता है। इसके अलावा, यह ब्यूटेन को जड़ता देते हुए ब्यूटेन को अधिक प्रतिक्रियाशील बनाता है। इसके अलावा, ब्यूटेन में चार अलग-अलग आइसोमर होते हैं जबकि ब्यूटेन में केवल दो आइसोमर होते हैं।
नीचे दिए गए इन्फोग्राफिक में ब्यूटेन और ब्यूटेनिन सारणीबद्ध रूप के बीच अंतर पर अधिक विवरण प्रस्तुत किया गया है।
सारांश - ब्यूटेन बनाम ब्यूटेन
ब्यूटेन और ब्यूटेन कार्बनिक यौगिक हैं जो कमरे के तापमान और दबाव पर गैसों के रूप में मौजूद होते हैं। ब्यूटेन और ब्यूटेन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ब्यूटेन में कार्बन परमाणुओं के बीच कोई दोहरा या तिहरा बंधन नहीं होता है जबकि ब्यूटेन में कार्बन परमाणुओं के बीच एक दोहरा बंधन होता है।
