ईथर और कीटोन के बीच मुख्य अंतर यह है कि एक ईथर में एक ही ऑक्सीजन परमाणु से बंधे दो अल्काइल समूह होते हैं जबकि एक कीटोन में एक ऑक्सीजन परमाणु होता है जो दोहरे बंधन के माध्यम से कार्बन परमाणु से बंधा होता है।
ईथर और कीटोन कार्बनिक यौगिक हैं। इन दोनों यौगिकों की आणविक संरचना में C, H और O परमाणु होते हैं। हालांकि, उनके कार्यात्मक समूहों को निर्धारित करके, कोई ईथर को कीटोन से अलग कर सकता है।
ईथर क्या है?
ईथर एक कार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र R-O-R है। यहाँ, R समूह या तो ऐल्किल समूह या ऐरिल समूह हो सकते हैं। यदि ऐल्किल या ऐरिल समूह ऑक्सीजन परमाणुओं के दोनों ओर समान हैं, तो यह एक सममित ईथर है। यदि वे भिन्न हैं, तो यह एक असममित ईथर है।
चित्र 01: ईथर की सामान्य संरचना
सी-ओ-सी रासायनिक बंधन जिसमें 110 डिग्री बंधन कोण होता है, ईथर की विशेषताओं को तय करता है। इसलिए, यह कार्यात्मक समूह के रूप में कार्य करता है। इस कार्यात्मक समूह के प्रत्येक कार्बन का संकरण sp3 है।
चूंकि ऑक्सीजन परमाणु कार्बन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है, ईथर का अल्फा हाइड्रोजन हाइड्रोकार्बन की तुलना में अत्यधिक अम्लीय होता है। इसका मतलब है, हाइड्रोजन परमाणु कार्बन परमाणु से बंधा हुआ है और सी-ओ-सी बांड के निकट है, एक प्रोटॉन से आसानी से रिलीज होता है।हालांकि, यह कीटोन्स जैसे कार्बोनिल यौगिकों की तुलना में कम अम्लीय है।
ईथर एक दूसरे के साथ हाइड्रोजन बांड नहीं बना सकते। इसका परिणाम निम्न क्वथनांक में होता है क्योंकि इसके अणुओं के बीच कोई मजबूत अंतःक्रियात्मक बल नहीं होते हैं। हालांकि, वे पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बांड बना सकते हैं क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। और सी-ओ-सी आबंध के आबंध कोण के कारण ईथर भी थोड़े ध्रुवीय होते हैं।
कीटोन क्या है?
कीटोन एक कार्बनिक अणु है जिसका रासायनिक सूत्र R-C-(=O)R है। यहां, ऑक्सीजन परमाणु और कार्बन परमाणु के बीच का बंधन दोहरा बंधन है। R समूह ऐल्किल या ऐरिल समूहों को दर्शाते हैं। केंद्रीय कार्बन परमाणु दोहरे बंधन वाले ऑक्सीजन परमाणु के साथ मिलकर कार्बोनिल समूह बनाता है। यह कार्बन परमाणु sp2 संकरित है।
चित्र 02: कीटोन की सामान्य संरचना
आगे, -C=O बंधन यहाँ अत्यधिक ध्रुवीय है। इसलिए, कीटोन ध्रुवीय अणु होते हैं। ऑक्सीजन परमाणु अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण इस सी और ओ बंधन के बीच बंधन इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। तब कार्बन परमाणु को इलेक्ट्रॉनों की कमी के कारण आंशिक धनावेश प्राप्त होता है। और ऑक्सीजन परमाणु को आंशिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है। इसलिए, यह ऑक्सीजन परमाणु कीटोन्स और पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड के गठन का कारण बनता है। अत: कीटोन्स जल के साथ मिश्रणीय होते हैं।
इसके अलावा, कार्बोनिल समूह के कार्बन परमाणु नाभिकरागी के हमलों के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं। न्यूक्लियोफाइल इलेक्ट्रॉनों से भरपूर एक यौगिक है। चूँकि कार्बोनिल समूह का कार्बन परमाणु आंशिक रूप से धनावेशित होता है, न्यूक्लियोफाइल कार्बन परमाणु के साथ परस्पर क्रिया कर सकता है। इसलिए, कीटोन्स न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं।
ईथर और कीटोन में क्या अंतर है?
ईथर बनाम कीटोन |
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| ईथर एक कार्बनिक यौगिक है जिसमें एक ही ऑक्सीजन परमाणु से बंधे दो अल्काइल समूह होते हैं। | कीटोन एक कार्बनिक यौगिक है जिसमें एक ऑक्सीजन परमाणु होता है जो दोहरे बंधन के माध्यम से कार्बन परमाणु से बंधा होता है। |
| रासायनिक सूत्र | |
| आर-ओ-आर | आर-सी-(=ओ)आर |
| कार्यात्मक समूह | |
| सी-ओ-सी. | -सी(=ओ)-. |
| अल्फा कार्बन की अम्लता | |
| कीटोन से कम अम्लीय लेकिन हाइड्रोकार्बन की तुलना में अत्यधिक अम्लीय है। | ईथर की तुलना में अत्यधिक अम्लीय। |
| कार्बन का संकरण | |
| C-O-C बंध में कार्बन का संकरण sp3 है। | कार्बोनिल समूह में कार्बन का संकरण sp2 है। |
सारांश – ईथर बनाम कीटोन
ईथर और कीटोन कार्बनिक अणु हैं। इन दोनों अणुओं में C, H और O परमाणु होते हैं। ईथर और कीटोन के बीच का अंतर यह है कि एक ईथर में दो अल्काइल समूह होते हैं जो एक ही ऑक्सीजन परमाणु से बंधे होते हैं जबकि एक कीटोन में एक ऑक्सीजन परमाणु होता है जो दोहरे बंधन के माध्यम से कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
