मुख्य अंतर - दर कानून बनाम सामूहिक कार्रवाई का कानून
दर कानून और द्रव्यमान कार्रवाई के कानून के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि दर कानून एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर और अभिकारकों की सांद्रता के बीच संबंध को इंगित करता है जबकि सामूहिक क्रिया का कानून बताता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर आनुपातिक है प्रतिक्रियाशील पदार्थों का द्रव्यमान।
दर कानून रसायन शास्त्र में एक कानून है जिसका प्रयोग प्रतिक्रिया मिश्रण के व्यवहार को समझाने के लिए किया जाता है। दर कानून इंगित करता है कि प्रतिक्रिया की दर सीधे प्रतिक्रिया दर के समानुपाती होती है। आनुपातिकता स्थिरांक को दर स्थिरांक के रूप में जाना जाता है।द्रव्यमान क्रिया का नियम इंगित करता है कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रतिक्रिया दर सीधे उन अभिकारकों के द्रव्यमान के उत्पाद के समानुपाती होती है जो एक शक्ति तक बढ़ाए जाते हैं (यह अक्सर रासायनिक समीकरण में उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर होता है) जो प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित होता है।
दर कानून क्या है?
दर कानून एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर और अभिकारकों की सांद्रता के बीच संबंध को इंगित करता है। दर कानून के अनुसार, एक प्रतिक्रिया की दर सीधे उन अभिकारकों की सांद्रता के समानुपाती होती है जो एक शक्ति (यह अक्सर रासायनिक समीकरण में स्टोइकोमेट्रिक संबंध के बराबर होती है) जो प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित होती है।
दर कानून दो प्रकार से पाया जा सकता है:
डिफरेंशियल रेट लॉ
अंतर दर कानून एक विशेष समय अवधि के दौरान अभिकारकों की एकाग्रता में परिवर्तन के एक समारोह के रूप में प्रतिक्रिया की दर देता है।
एकीकृत दर कानून
एकीकृत दर कानून एक विशिष्ट समय अवधि में एक अभिकारक की प्रारंभिक एकाग्रता के एक समारोह के रूप में प्रतिक्रिया की दर देता है।
इसे समझने के लिए एक उदाहरण पर विचार करते हैं।
एए + बीबी → सीसी + डीडी
दर=कश्मीर[ए]ए[बी]बी
उपरोक्त समीकरण दर नियम का गणितीय व्यंजक देता है। वहां, "के" आनुपातिकता स्थिरांक है। इसे दर स्थिरांक के रूप में जाना जाता है। घातांक "ए" और "बी" क्रमशः अभिकारक ए और बी के संबंध में प्रतिक्रिया के क्रम हैं। दर कानून समीकरण में सभी आदेशों के योग के रूप में प्रतिक्रिया का समग्र क्रम (पी) दिया जाता है।
पी=ए + बी
चित्र 1: प्रतिक्रिया की दर और प्रथम कोटि की अभिक्रियाओं और द्वितीय कोटि की अभिक्रियाओं की सांद्रता।
एक प्रतिक्रिया के समग्र क्रम के आधार पर, प्रतिक्रियाएं तीन प्रकार की होती हैं:
- शून्य कोटि की अभिक्रियाएँ - अभिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता से स्वतंत्र होती है
- प्रथम कोटि की अभिक्रियाएँ - अभिक्रिया की दर एक अभिकारक की सांद्रता के समानुपाती होती है।
- द्वितीय क्रम की प्रतिक्रियाएं - प्रतिक्रिया की दर या तो दो अभिकारकों की सांद्रता के उत्पाद या एक अभिकारक की सांद्रता के वर्ग के समानुपाती होती है।
सामूहिक कार्रवाई का कानून क्या है?
द्रव्यमान क्रिया का नियम इंगित करता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रियाशील पदार्थों के द्रव्यमान के समानुपाती होती है। इसे मास एक्शन लॉ के नाम से भी जाना जाता है। यह नियम किसी विशेष रासायनिक अभिक्रिया का सटीक संतुलन समीकरण प्राप्त करने के लिए उपयोगी है। कानून भी गतिविधियों या अभिकारकों की सांद्रता द्वारा दिया जाता है। द्रव्यमान क्रिया के नियम के अनुसार, उत्पादों और अभिकारकों की सांद्रता के बीच का अनुपात एक प्रतिक्रिया मिश्रण में एक स्थिर होता है जो एक संतुलन अवस्था में होता है।
जन कार्रवाई का नियम एक सार्वभौमिक अवधारणा है, जिसका अर्थ है कि यह किसी भी परिस्थिति में किसी भी व्यवस्था पर लागू होता है। इस नियम को गणितीय व्यंजक में नीचे दिया जा सकता है।
प्रतिक्रिया के लिए, एए + बीबी ↔ सीसी + डीडी
संतुलन पर उत्पादों और अभिकारकों के बीच का अनुपात;
केक=[सी]सी[डी]डी / [ए]ए[बी] ख
किसी दिए गए तापमान पर, उपरोक्त अनुपात अभिकारकों (ए और बी) और उत्पादों (सी और डी) के बीच संतुलन के लिए एक स्थिरांक है। यहाँ, केक को संतुलन स्थिरांक के रूप में जाना जाता है।
दर कानून और सामूहिक कार्रवाई के कानून में क्या अंतर है?
दर कानून बनाम सामूहिक कार्रवाई का कानून |
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| दर कानून इंगित करता है कि एक प्रतिक्रिया की दर प्रत्यक्ष रूप से अभिकारकों की सांद्रता के समानुपाती होती है जो प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित शक्ति तक बढ़ जाती है। | द्रव्यमान क्रिया का नियम इंगित करता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रियाशील पदार्थों के द्रव्यमान के समानुपाती होती है। |
| समीकरण के अवयव | |
| दर कानून समीकरण में दर स्थिरांक, अभिकारकों की सांद्रता और प्रतिक्रिया का क्रम होता है। | जन क्रिया के नियम में उत्पादों और अभिकारकों की सांद्रता से बना एक समीकरण होता है जो उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की शक्ति तक बढ़ा दिया जाता है। |
| उत्पाद | |
| दर कानून समीकरण में उत्पादों की सांद्रता नहीं होती है। | मास एक्शन समीकरण के नियम में उत्पादों की सांद्रता शामिल है। |
| आनुपातिकता घटक | |
| दर कानून समीकरण की आनुपातिकता स्थिरांक को दर स्थिरांक "K" के रूप में जाना जाता है। | जन क्रिया समीकरण के नियम में कोई समानुपाती नियतांक नहीं है। |
सारांश - दर कानून बनाम सामूहिक कार्रवाई का कानून
प्रतिक्रिया मिश्रण के व्यवहार को समझाने के लिए दर कानून और सामूहिक क्रिया के नियम का उपयोग किया जाता है। दर कानून और बड़े पैमाने पर कार्रवाई के कानून के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि दर कानून एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर और अभिकारकों की सांद्रता के बीच संबंध को इंगित करता है जबकि सामूहिक क्रिया का कानून इंगित करता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर सांद्रता के समानुपाती होती है प्रतिक्रियाशील पदार्थ।
