मुख्य अंतर - ऑक्टेट बनाम डुपलेट
प्रकृति में रासायनिक रूप से सक्रिय और निष्क्रिय परमाणु या यौगिक मौजूद हैं। यह विशेषता मुख्य रूप से परमाणुओं के सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है। अधूरे कोश वाले परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन विन्यास को पूरा करने के लिए सक्रिय हो सकते हैं ताकि वे स्थिर हो सकें। जो परमाणु निष्क्रिय होते हैं उनमें पूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है; इस प्रकार, ये परमाणु किसी अन्य परमाणु के साथ तब तक प्रतिक्रिया नहीं करते जब तक कि विशेष परिस्थितियों में न हो। उत्कृष्ट गैसें प्रकृति में सदैव निष्क्रिय रहती हैं। इसलिए, उन्हें अक्रिय गैसों के रूप में जाना जाता है। अक्रिय गैसें आवर्त सारणी के आठवें स्तंभ में हैं।उसी अवधि (पंक्ति) में अन्य तत्व उस अवधि के अंत में अक्रिय गैस का इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करते हैं, जो प्रकृति में सबसे स्थिर रूप है। सक्रिय परमाणु ऑक्टेट नियम या द्वैत नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉनों की संख्या को पूरा करते हैं। ऑक्टेट और डुप्लेट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ऑक्टेट एक परमाणु या आयन होता है जिसमें सबसे बाहरी शेल में अधिकतम आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि डुप्लेट एक परमाणु होता है जिसमें सबसे बाहरी शेल में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अष्टक क्या है?
एक अष्टक एक परमाणु या एक आयन है जिसमें उस परमाणु के सबसे बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। हीलियम को छोड़कर सभी महान गैसों में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रकृति में निष्क्रिय होते हैं। एक उत्कृष्ट गैस का इलेक्ट्रॉन विन्यास हमेशा इस प्रकार समाप्त होगा।
ns2 एनपी6
उदाहरण के लिए, नियॉन का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s22s22p6है. नियॉन एक अक्रिय गैस है।
सात, छः आदि वाले अन्य तत्व।सबसे बाहरी कक्षक में इलेक्ट्रॉन बाहर से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके ऑक्टेट नियम का पालन करते हैं; कुछ अन्य तत्वों में एक, दो आदि इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं और निकटतम अक्रिय गैस का इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करते हैं। लेकिन आवर्त सारणी के बीच में अन्य तत्व उन इलेक्ट्रॉनों को साझा करने और एक ऑक्टेट बनने के लिए अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के साथ नए बंधन बनाएंगे।
चित्र 01: नियॉन, एक अष्टक
डुप्ले क्या है?
हाइड्रोजन परमाणु और हीलियम परमाणु प्रकृति में सबसे छोटे तत्व हैं और उनके नाभिक के चारों ओर केवल एक कक्षीय है। इस कक्षीय को 1s कक्षीय कहा जाता है। इस कक्षक में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और हीलियम में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए हीलियम को डुप्लेट कहा जाता है। हीलियम में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या हो सकती है; इस प्रकार यह प्रकृति में एक स्थिर तत्व है।इसलिए हीलियम भी एक अक्रिय गैस है। लेकिन हाइड्रोजन में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है और इसका एकमात्र कक्षक अधूरा होता है। इस प्रकार, अकेले हाइड्रोजन परमाणु बहुत प्रतिक्रियाशील होता है और यह एक अन्य हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए केवल उनके पास मौजूद इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। फिर ये हाइड्रोजन परमाणु द्वैध बन जाते हैं क्योंकि अब उनके सबसे बाहरी कक्षों में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। लेकिन लिथियम अपने सबसे बाहरी कक्षक से इलेक्ट्रॉन को हटाकर एक द्वैध के रूप में भी व्यवहार कर सकता है। लिथियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास है 1s22s1 2s1 इलेक्ट्रॉन को हटाकर, यह बन सकता है एक द्वैत। उस स्थिति में, He, H– और Li+ ऐसे डुप्लीकेट हैं जो स्थिर डुप्लीकेट के रूप में मौजूद हो सकते हैं।
सभी द्वैध में इलेक्ट्रॉन विन्यास इस प्रकार समाप्त होता है।
ns2
चित्र 02: हीलियम, एक द्वैध
ऑक्टेट और डुप्लेट में क्या अंतर है?
ऑक्टेट बनाम डुपलेट |
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| ऑक्टेट के सबसे बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। | डुप्लेट के सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। |
| सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास | |
| ऑक्टेट में ns2 np6 अंत में इलेक्ट्रॉन विन्यास टाइप करें। | डुप्ले में ns2 अंत में कॉन्फ़िगरेशन टाइप करें। |
| कक्षकों की संख्या | |
| ऑक्टेट में कम से कम दो कक्षक हो सकते हैं। | एक द्वैत में केवल एक कक्षक होता है। |
| कक्षाओं के प्रकार | |
| एक ऑक्टेट में सभी प्रकार के कक्षक हो सकते हैं जैसे s, p, d, f, आदि। | डुप्लेट में केवल s कक्षीय है। |
सारांश – ऑक्टेट बनाम डुपलेट
सभी तत्व स्थिर हो जाते हैं। लेकिन अपूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ, परमाणु स्थिर नहीं हो सकते; इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने, खोने या साझा करने से इलेक्ट्रॉनों के साथ कोश भरने के लिए वे बहुत प्रतिक्रियाशील हो जाते हैं। अष्टक या द्वैत नियम का पालन करने वाले परमाणु या अणु स्थिर होते हैं। ऑक्टेट और डुप्लेट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ऑक्टेट के सबसे बाहरी कक्ष में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि डुप्लेट के कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
