पिघलना बनाम घुलना
पिघलना और घुलना सैद्धांतिक रूप से भौतिक और रासायनिक घटनाएं हैं, लेकिन वे हर दिन हमारी आंखों के सामने होती हैं। क्या आपने बर्फ को पिघलते हुए पानी में नहीं देखा है? क्या आपने नहीं देखा कि एक कप कॉफी कैसे बनती है? खैर, वे क्रमशः पिघलने और घुलने की प्रक्रियाएँ हैं जिन्हें हम हर दिन देखते हैं। हालाँकि, दोनों का मतलब एक ही बात सोचने की प्रवृत्ति हमेशा होती है क्योंकि, जैसा कि हम देखते हैं, अंत में कुछ तरल में बदल जाता है।
पिघलना
पिघलना एक चरण परिवर्तन है। 3 मुख्य चरण हैं जिनमें पदार्थ मौजूद हो सकता है। वे ठोस, तरल और गैस हैं।जब कोई ठोस पदार्थ अपना तरल बन जाता है, तो इस घटना को "पिघलना" या संलयन कहा जाता है। किसी पदार्थ को पिघलाने के लिए, ऊर्जा प्रदान की जानी चाहिए। यह ऊर्जा या तो गर्मी या दबाव के रूप में आपूर्ति की जा सकती है। वह तापमान जिस पर कोई ठोस द्रव में बदल जाता है, "गलनांक" कहलाता है। चूंकि चरण परिवर्तन संतुलन में है; यानी यह दोनों तरह से हो सकता है, यह रिवर्स रिएक्शन के लिए "फ्रीजिंग पॉइंट" भी है।
क्या पिघल रहा है? जब कोई पदार्थ ठोस के रूप में मौजूद होता है तो उसकी क्रिस्टल संरचना या बहुत कठोर संरचना होती है। उदाहरण के लिए, NaCl (नमक) एक जालीदार संरचना में मौजूद होता है जहाँ प्रत्येक Na+ 6 Cl– आयनों और प्रत्येक Cl से घिरा होता है। – आयन 6 Na+ आयनों से घिरा हुआ है। इस पदार्थ के तरल होने के लिए इस क्रिस्टल संरचना को तोड़ना चाहिए और इसके लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जो एक बहुत ही उच्च गलनांक दर्शाता है। ऐसे पदार्थ जिन्हें आसानी से कम क्रमित तरल अवस्था में तोड़ा जा सकता है, उनके गलनांक कम होते हैं।
घुलना
दूसरी ओर, भंग करना चरण परिवर्तन नहीं है। यह सरल है जब किसी पदार्थ को तरल के साथ मिलाया जाता है और तरल माध्यम में स्थिर किया जाता है। जिस पदार्थ को भंग किया जा रहा है, उसे "विलेय" कहा जाता है और जिस माध्यम में इसे भंग किया जाता है उसे "विलायक" कहा जाता है जो एक साथ "समाधान" बनाता है। घुलने में क्या होता है? यदि हम NaCl को फिर से उदाहरण के रूप में लेते हैं, तो हमने देखा कि इसे पिघलाना काफी कठिन है। लेकिन NaCl को पानी में घोलना तुलनात्मक रूप से बहुत आसान है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब आयन Na+ और Cl- को तरल माध्यम में अलग किया जाता है तो पानी के अणु इनमें से प्रत्येक को अपने चारों ओर "हाइड्रेशन गोले" बनाकर ढक लेते हैं। यह तरल माध्यम में उनके अस्तित्व को स्थिर करता है। जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, घुलना आवश्यक रूप से एक तरल में स्थिर ठोस नहीं है, लेकिन यह एक अन्य तरल या एक गैस भी हो सकता है। मादक पेय पदार्थों का सेवन करते समय एक अन्य तरल सोडा के साथ मिलाया जाता है, जहां एक तरल दूसरे में घुल जाता है, और सोडा में हम जानते हैं कि CO2 गैस पानी में घुल जाती है।
पिघलने और घुलने में क्या अंतर है?
• पिघलना एक चरण परिवर्तन (ठोस-तरल) है लेकिन घुलना नहीं है।
• पदार्थ को पिघलाने के लिए ऊर्जा या तो गर्मी या दबाव के रूप में आपूर्ति की जानी चाहिए लेकिन इसे भंग करने के लिए आमतौर पर आवश्यक नहीं है (कुछ पदार्थों को घुलने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है)।
• किसी पदार्थ को पिघलाने के लिए उसे "गलनांक" तापमान तक पहुंचना चाहिए लेकिन घुलने के लिए ऐसी कोई आवश्यकता नहीं है।
• पिघला हुआ पदार्थ ठोस का शुद्ध तरल रूप है जिसे पिघलाया गया था लेकिन एक घोल हमेशा दो या अधिक का मिश्रण होता है।
