सिग्मा बनाम पाई बांड
अमेरिकी रसायनज्ञ जी.एन.लुईस द्वारा प्रस्तावित, परमाणु स्थिर होते हैं जब उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकांश परमाणुओं की संयोजकता कोशों में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (आवर्त सारणी के समूह 18 में उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं। ये परमाणु स्थिर होने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकता है। यह आयनिक बंध, सहसंयोजक बंध या धात्विक बंध बनाकर किया जा सकता है। इनमें सहसंयोजक बंधन विशेष है। अन्य रासायनिक बंधनों के विपरीत, सहसंयोजक बंधन में दो परमाणुओं के बीच कई बंधन बनाने की क्षमता होती है।जब दो परमाणुओं में समान या बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर होता है, तो वे एक साथ प्रतिक्रिया करते हैं और इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। जब प्रत्येक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को साझा करने की संख्या एक से अधिक होती है, तो कई बंधन बनते हैं। बंधन क्रम की गणना करके, एक अणु में दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधनों की संख्या निर्धारित की जा सकती है। एकाधिक बंधन दो तरह से बनते हैं। हम उन्हें सिग्मा बॉन्ड और पाई बॉन्ड कहते हैं।
सिग्मा बांड
चिह्न का प्रयोग सिग्मा बंधन को दर्शाने के लिए किया जाता है। एकल बंधन तब बनता है जब दो इलेक्ट्रॉनों को समान या कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर वाले दो परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है। दो परमाणु एक ही प्रकार के या भिन्न प्रकार के हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, जब समान परमाणुओं को Cl2, H2, या P4 जैसे अणु बनाने के लिए जोड़ा जाता है।, प्रत्येक परमाणु एक सहसंयोजक बंधन द्वारा दूसरे से बंधा होता है। मीथेन अणु (CH4) में दो प्रकार के तत्वों (कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु) के बीच एकल सहसंयोजक बंधन होता है। इसके अलावा, मीथेन एक अणु के लिए एक उदाहरण है जिसमें बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर वाले परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन होते हैं।एकल सहसंयोजक बंधों को सिग्मा बंध भी कहा जाता है। सिग्मा बांड सबसे मजबूत सहसंयोजक बंधन हैं। ये दो परमाणुओं के बीच परमाणु कक्षकों के संयोजन से बनते हैं। सिग्मा बांड बनाते समय सिर से सिर का ओवरलैपिंग देखा जा सकता है। उदाहरण के लिए ईथेन में जब दो बराबर sp3 संकरित अणु रैखिक रूप से अतिव्याप्त होते हैं, तो C-C सिग्मा बंध बनता है। इसके अलावा, सी-एच सिग्मा बांड कार्बन से एक sp3 संकरित कक्षीय और हाइड्रोजन से s कक्षीय के बीच रैखिक अतिव्यापी द्वारा बनते हैं। केवल एक सिग्मा बंध द्वारा बंधित समूह एक दूसरे के संबंध में उस बंधन के चारों ओर घूमने की क्षमता रखते हैं। यह रोटेशन एक अणु को अलग-अलग संरचना संरचनाओं की अनुमति देता है।
pi बांड
ग्रीक अक्षर π का प्रयोग पाई बांड को दर्शाने के लिए किया जाता है। यह भी एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन है, जो आमतौर पर पी ऑर्बिटल्स के बीच बनता है। जब दो p कक्षकों को पार्श्व रूप से अतिव्याप्त किया जाता है तो एक pi आबंध बनता है। जब यह अतिव्यापन होता है, तो p कक्षक के दो भाग दूसरे p कक्षक के दो पालियों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और दो परमाणु नाभिकों के बीच एक नोडल तल बनता है।जब परमाणुओं के बीच कई बंधन होते हैं, तो पहला बंधन एक सिग्मा बंधन होता है और दूसरा और तीसरा बंधन पीआई बंधन होता है।
सिग्मा बॉन्ड और पाई बॉन्ड में क्या अंतर है?
• सिग्मा बांड ऑर्बिटल्स के सिर से सिर के ओवरलैपिंग द्वारा बनते हैं, जबकि पाई बॉन्ड पार्श्व ओवरलैपिंग द्वारा बनते हैं।
• सिग्मा बांड, पाई बांड से ज्यादा मजबूत होते हैं।
• सिग्मा बांड एस और पी ऑर्बिटल्स दोनों के बीच बन सकते हैं जबकि पाई बॉन्ड ज्यादातर पी और डी ऑर्बिटल्स के बीच बनते हैं।
• परमाणुओं के बीच एकल सहसंयोजक बंधन सिग्मा बंधन हैं। जब परमाणुओं के बीच कई बंधन होते हैं, तो पाई बांड देखे जा सकते हैं।
• पाई बांड से असंतृप्त अणु बनते हैं।
• सिग्मा बांड परमाणुओं के मुक्त रोटेशन की अनुमति देते हैं जबकि पीआई बांड मुक्त रोटेशन को प्रतिबंधित करते हैं।
