अमोनियम नाइट्रेट बनाम यूरिया
नाइट्रोजन युक्त यौगिकों का उपयोग आमतौर पर उर्वरकों के रूप में किया जाता है क्योंकि नाइट्रोजन पौधों की वृद्धि और विकास के लिए अत्यधिक आवश्यक तत्वों में से एक है। अमोनियम नाइट्रेट और यूरिया ऐसे नाइट्रोजन युक्त ठोस पदार्थ हैं।
अमोनियम नाइट्रेट
अमोनियम नाइट्रेट का रासायनिक सूत्र NH4NO3 है। यह अमोनिया का नाइट्रेट है, और इसकी संरचना निम्न है।
कमरे के तापमान और मानक दबाव पर अमोनियम नाइट्रेट एक गंधहीन, सफेद क्रिस्टलीय ठोस के रूप में मौजूद होता है।यह लगभग 5.4 के पीएच के साथ एक अम्लीय नमक है। इसका दाढ़ द्रव्यमान 80.052 g/mol है। अमोनियम नाइट्रेट का गलनांक लगभग 170 °C होता है और यह लगभग 210 oC तक गर्म करने पर विघटित हो जाता है। अमोनियम नाइट्रेट मुख्य रूप से कृषि उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता है। यह नाइट्रोजन से भरपूर होता है, इसलिए इसका उपयोग उर्वरक के रूप में, पौधों को नाइट्रोजन की आपूर्ति के लिए किया जाता है। चूंकि इसका रसायन के साथ सीधा संपर्क खतरनाक नहीं है और इसकी विषाक्तता कम है, इसलिए इसे उर्वरक के रूप में उपयोग करना फायदेमंद है। इसके अलावा, हीटिंग या प्रज्वलन के कारण अमोनियम नाइट्रेट फट जाता है। इसलिए, इसका उपयोग विस्फोटकों में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। इस विस्फोटक प्रकृति के कारण, अमोनियम नाइट्रेट का भंडारण करते समय हमें अतिरिक्त सावधानी बरतनी चाहिए। अमोनियम नाइट्रेट स्थिर है, लेकिन जब यह पिघली हुई अवस्था में होता है तो विस्फोट का खतरा अधिक होता है। तेल, डीजल, कागज, चीर, या पुआल जैसे ऑक्सीकरण योग्य सामग्री के संपर्क में आने पर जोखिम बढ़ जाता है। अमोनियम नाइट्रेट का उत्पादन एक साधारण रासायनिक प्रतिक्रिया है। जब नाइट्रिक अम्ल की अमोनिया द्रव के साथ अभिक्रिया की जाती है, तो विलयन के रूप में अमोनियम नाइट्रेट उत्पन्न होता है।औद्योगिक रूप से, उत्पादन के लिए केंद्रित नाइट्रिक एसिड और अमोनिया गैस का उपयोग किया जाता है। चूंकि यह एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी और हिंसक प्रतिक्रिया है, इसलिए इसे बड़े पैमाने पर उत्पन्न करना चुनौतीपूर्ण है। नमक होने के कारण अमोनियम नाइट्रेट पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसलिए, जब इसका उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है, तो इसे धोया जा सकता है और जल निकायों में जमा हो जाता है। यह जलीय जीवन के लिए घातक स्थिति हो सकती है।
यूरिया
यूरिया में CO(NH2)2 और निम्न संरचना का आणविक सूत्र है।
यह क्रियात्मक समूह C=O के साथ एक कार्बामाइड है। दो NH2 समूह कार्बोनिल कार्बन से दो तरफ से बंधे होते हैं। स्तनधारियों में नाइट्रोजन चयापचय में यूरिया प्राकृतिक रूप से उत्पन्न होता है। इसे यूरिया चक्र के रूप में जाना जाता है, और अमोनिया या अमीनो एसिड के ऑक्सीकरण से हमारे शरीर के अंदर यूरिया का उत्पादन होता है। अधिकांश यूरिया मूत्र के साथ गुर्दे के माध्यम से उत्सर्जित होता है जबकि कुछ पसीने के साथ उत्सर्जित होता है।यूरिया की उच्च जल विलेयता शरीर से बाहर निकालने में सहायक होती है। यूरिया एक रंगहीन, गंधहीन ठोस है, और यह गैर विषैले है। उपापचयी उत्पाद होने के अलावा, इसका मुख्य उपयोग उर्वरक का उत्पादन करना है। यूरिया सबसे आम नाइट्रोजन जारी करने वाले उर्वरकों में से एक है, और इसमें अन्य ठोस नाइट्रोजन उर्वरकों की तुलना में उच्च नाइट्रोजन सामग्री होती है। मिट्टी में, यूरिया अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है। इस अमोनिया को मिट्टी के जीवाणुओं द्वारा नाइट्राइट में परिवर्तित किया जा सकता है। इसके अलावा, यूरिया का उपयोग यूरिया नाइट्रेट जैसे विस्फोटकों के उत्पादन के लिए किया जाता है। इसका उपयोग प्लास्टिक और चिपकने जैसे रसायनों के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में भी किया जाता है।
अमोनियम नाइट्रेट और यूरिया में क्या अंतर है?
• अमोनियम नाइट्रेट का आणविक सूत्र NH4NO3 है। यूरिया का आणविक सूत्र CO(NH2)2. है
• अमोनियम नाइट्रेट एक नमक है, जबकि यूरिया नहीं है। यह एक कार्बामाइड (कार्बनिक अणु) है।
• पानी में घुलने पर अमोनियम नाइट्रेट एक अम्लीय घोल बनाता है। इसके विपरीत यूरिया के घोल न तो अम्लीय होते हैं और न ही क्षारीय।
