बेरिलियम और मैग्नीशियम के बीच मुख्य अंतर यह है कि बेरिलियम परमाणु में दो ऊर्जा स्तर होते हैं जिनमें इसके इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि मैग्नीशियम परमाणु में तीन ऊर्जा स्तर होते हैं जिनमें इसके इलेक्ट्रॉन होते हैं।
बेरिलियम और मैग्नीशियम दो आसन्न क्षारीय पृथ्वी धातुएं हैं। इसका मत; ये दोनों रासायनिक तत्व एक ही समूह (समूह 2) में हैं, लेकिन अलग-अलग अवधियों में, यानी बेरिलियम 2nd अवधि में है जबकि मैग्नीशियम 3 में हैअवधि।
बेरिलियम क्या है?
बेरिलियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 4 और प्रतीक Be है। यह मानक तापमान और दबाव पर एक चमकदार ग्रे ठोस के रूप में दिखाई देता है।अपेक्षाकृत यह तत्व ब्रह्मांड में दुर्लभ है। यह एक द्विगुणित तत्व है। इसका मत; यह वैलेंस शेल में अपने दो इलेक्ट्रॉनों को हटाकर +2 ऑक्सीकरण अवस्था से प्राप्त कर सकता है। बेरिलियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास [He]2s2 है इसलिए, इसमें p या d ऑर्बिटल्स भरे हुए इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। इसलिए, यह एक एस-ब्लॉक तत्व है।
चित्र 01: बेरिलियम
बेरिलियम एक कठोर धातु है जो भंगुर भी होती है। इसमें एक क्लोज-पैक हेक्सागोनल क्रिस्टल सिस्टम है। इस धातु की कठोरता असाधारण है। इसके अलावा, इसमें एक उच्च विशिष्ट गर्मी और तापीय चालकता है। जबकि अन्य परमाणुओं से बंधे होते हैं, बेरिलियम में एक उच्च परमाणु और आयनिक त्रिज्या होती है क्योंकि इसमें बहुत अधिक आयनीकरण क्षमता और एक मजबूत ध्रुवीकरण होता है।
मैग्नीशियम क्या है?
मैग्नीशियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 12 और प्रतीक Mg है।यह कमरे के तापमान पर एक भूरे-चमकदार ठोस के रूप में होता है। मैग्नीशियम आवर्त सारणी में समूह 2, अवधि 3 में है। इसलिए, यह एक एस-ब्लॉक तत्व है। यह एक क्षारीय पृथ्वी धातु भी है (समूह 2 रासायनिक तत्वों को क्षारीय पृथ्वी धातु के रूप में नामित किया गया है)। मैग्नीशियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ne]3s2 है
चित्र 02: मैग्नीशियम
ब्रह्मांड में मैग्नीशियम प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला रासायनिक तत्व है। प्रकृति में, यह अन्य रासायनिक तत्वों के संयोजन में होता है। यहाँ, मैग्नीशियम की ऑक्सीकरण अवस्था +2 है। मुक्त धातु अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है, लेकिन हम इसे सिंथेटिक सामग्री के रूप में उत्पादित कर सकते हैं। यह बहुत तेज रोशनी पैदा करते हुए जल सकता है। हम इसे एक चमकदार सफेद रोशनी कहते हैं। हम मैग्नीशियम लवण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा मैग्नीशियम प्राप्त कर सकते हैं। ये मैग्नीशियम लवण नमकीन पानी से प्राप्त किए जा सकते हैं।
मैग्नीशियम एक हल्की धातु है, और क्षारीय पृथ्वी धातुओं में गलनांक और क्वथनांक के लिए इसका मान सबसे कम है। इसके अलावा, यह धातु भंगुर है और कतरनी बैंड के साथ आसानी से फ्रैक्चर से गुजरती है। जब इसे एल्युमिनियम के साथ मिश्रित किया जाता है, तो मिश्र धातु बहुत नमनीय हो जाती है।
हवा के संपर्क में आने पर मैग्नीशियम धूमिल हो जाता है। इसे हवा से मुक्त भंडारण स्थान की भी आवश्यकता नहीं होती है क्योंकि मैग्नीशियम ऑक्साइड की एक पतली परत इसकी सतह की रक्षा करती है। और, यह मैग्नीशियम ऑक्साइड परत अभेद्य है और इसे हटाना भी मुश्किल है।
मैग्नीशियम और पानी के बीच प्रतिक्रिया कैल्शियम और अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह तेज नहीं है। जब हम मैग्नीशियम के एक टुकड़े को पानी में डुबोते हैं, तो हम धातु की सतह से निकलने वाले हाइड्रोजन बुलबुले को देख सकते हैं। हालांकि, गर्म पानी के साथ प्रतिक्रिया तेज हो जाती है। इसके अलावा, यह धातु एसिड के साथ एक्ज़ोथिर्मली, जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है।
बेरिलियम और मैग्नीशियम में क्या अंतर है?
बेरिलियम और मैग्नीशियम एक ही समूह में दो रासायनिक तत्व हैं, लेकिन दो आसन्न अवधि हैं। बेरिलियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 4 और प्रतीक Be है, जबकि मैग्नीशियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 12 और प्रतीक Mg है। बेरिलियम और मैग्नीशियम के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि बेरिलियम परमाणु में दो ऊर्जा स्तर होते हैं जिनमें इसके इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि मैग्नीशियम परमाणु में तीन ऊर्जा स्तर होते हैं जिनमें इसके इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इसके अलावा, क्षारीय पृथ्वी धातुओं में मैग्नीशियम धातु का गलनांक और क्वथनांक सबसे कम होता है; इसलिए, बेरिलियम का गलनांक और क्वथनांक मैग्नीशियम से अधिक होता है। इसके अलावा, बेरिलियम और मैग्नीशियम के बीच एक और अंतर यह है कि बेरिलियम प्रतिचुंबकीय है, जबकि मैग्नीशियम अनुचुंबकीय है।
सारांश – बेरिलियम बनाम मैग्नीशियम
बेरिलियम और मैग्नीशियम एक ही समूह में दो रासायनिक तत्व हैं, लेकिन दो आसन्न अवधि हैं। बेरिलियम और मैग्नीशियम के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि बेरिलियम परमाणु में दो ऊर्जा स्तर होते हैं जिनमें इसके इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि मैग्नीशियम परमाणु में तीन ऊर्जा स्तर होते हैं जिनमें इसके इलेक्ट्रॉन होते हैं।
