सोडियम सल्फेट और सोडियम सल्फाइट के बीच मुख्य अंतर यह है कि सोडियम सल्फेट में एक सल्फेट आयन होता है जिसमें एक सल्फर परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जबकि सोडियम सल्फाइट में एक सल्फाइट आयन होता है जिसमें एक सल्फर परमाणु और तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। इसके अलावा, सोडियम सल्फेट हीड्रोस्कोपिक है जबकि सोडियम सल्फाइट पानी में तुलनात्मक रूप से कम घुलनशील है।
सोडियम सल्फेट और सोडियम सल्फाइट दोनों ही अकार्बनिक रासायनिक यौगिक हैं। इन दो यौगिकों के रासायनिक सूत्रों पर विचार करते समय, वे एक दूसरे से ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से भिन्न होते हैं जो उनके पास होते हैं।
सोडियम सल्फेट क्या है?
सोडियम सल्फेट एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र Na2SO4 है। इसके कई हाइड्रेटेड रूप भी हैं। सबसे आम हाइड्रेट डिकाहाइड्रेट रूप है। सभी निर्जल और जलयोजित रूप सफेद क्रिस्टलीय ठोस होते हैं। इसके अलावा, यह यौगिक हीड्रोस्कोपिक है।
चित्र 01: सोडियम सल्फेट
इस यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान 142.04 g/mol (निर्जल रूप) है। यह गंधहीन होता है, और गलनांक और क्वथनांक 884 °C और 1, 429 °C होते हैं। इसलिए, इसमें या तो ऑर्थोरोम्बिक या हेक्सागोनल क्रिस्टल संरचनाएं हो सकती हैं। इससे भी महत्वपूर्ण बात यह है कि यह यौगिक बहुत स्थिर है। इस प्रकार यह कई ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंटों के प्रति अक्रियाशील है। हालांकि, उच्च तापमान पर, यह कार्बोथर्मल कमी के माध्यम से सोडियम सल्फाइड में परिवर्तित हो जाता है।
इसके अलावा यह यौगिक एक तटस्थ नमक है। इसलिए, इस यौगिक के जलीय घोल में 7 का पीएच होता है। साथ ही, यह यौगिक सल्फ्यूरिक एसिड के साथ एसिड नमक सोडियम बाइसल्फेट देकर प्रतिक्रिया कर सकता है। इस यौगिक के अनुप्रयोगों पर विचार करते समय, डिकाहाइड्रेट फॉर्म डिटर्जेंट और कई अन्य वस्तुओं के निर्माण में उपयोगी होता है। इसके अलावा, यह क्राफ्ट प्रक्रिया और पेपर पल्पिंग में महत्वपूर्ण है।
सोडियम सल्फाइट क्या है?
सोडियम सल्फाइट एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र Na2SO3 है यह सल्फ्यूरस एसिड का घुलनशील नमक है। यह ईंधन-गैस desulfurization प्रक्रिया में सल्फर डाइऑक्साइड स्क्रबिंग के उत्पाद के रूप में बनता है। इसके अलावा, यह सूखे मेवों (रंग को संरक्षित करने के लिए) को संरक्षित करने में एक संरक्षक के रूप में उपयोगी है।
चित्र 02: सोडियम सल्फाइट का निर्जल रूप
मोलर द्रव्यमान 126.04 g/mol है। गलनांक 33.4 डिग्री सेल्सियस है, और उच्च तापमान पर, यह विघटित हो जाता है; इस प्रकार, इसके लिए कोई क्वथनांक नहीं है। इसके अलावा, यह यौगिक एल्डिहाइड, केटोन्स के साथ प्रतिक्रिया के माध्यम से एक बिसल्फाइट जोड़ बना सकता है, जो सल्फोनिक एसिड बनाता है। यह एल्डिहाइड या कीटोन्स को शुद्ध करने में उपयोगी है। इसके अलावा, यह यौगिक ज्यादा स्थिर नहीं है; यह कमजोर अम्लों द्वारा भी विघटित हो सकता है। और, यह अपघटन सल्फर डाइऑक्साइड गैस पैदा करता है। एक संतृप्त जलीय घोल का सामान्य pH 9 होता है। हालाँकि, जब यह हवा के संपर्क में आता है, तो अंततः सोडियम सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है।
सोडियम सल्फेट और सोडियम सल्फाइट में क्या अंतर है?
सोडियम सल्फेट और सोडियम सल्फाइट के बीच मुख्य अंतर उनकी आणविक संरचना है। इसके अलावा, सोडियम सल्फेट और सोडियम सल्फाइट के बीच उनके रासायनिक और भौतिक गुणों जैसे स्थिरता, घुलनशीलता, क्वथनांक और गलनांक आदि में अन्य विशिष्ट अंतर हैं।
नीचे दिए गए इन्फोग्राफिक में सोडियम सल्फेट और सोडियम सल्फाइट के बीच अंतर पर अधिक विवरण सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत किया गया है।
सारांश – सोडियम सल्फेट बनाम सोडियम सल्फाइट
सोडियम सल्फेट और सोडियम सल्फाइट सोडियम के अकार्बनिक लवण हैं। सोडियम सल्फेट और सोडियम सल्फाइट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सोडियम सल्फेट में एक सल्फेट आयन होता है, जिसमें एक सल्फर परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जबकि सोडियम सल्फाइट में एक सल्फाइट आयन होता है, जिसमें एक सल्फर परमाणु और तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
