मुख्य अंतर - फेरस बनाम फेरिक
लोहा पृथ्वी पर सबसे प्रचुर धातु तत्वों में से एक है और लौह (Fe2+) और फेरिक (Fe2+) तत्व आयरन के दो ऑक्सीकरण रूप हैं जिनके बीच उनके इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर अंतर मौजूद है। फेरस में +2 ऑक्सीकरण अवस्था है, और फेरिक में +3 ऑक्सीकरण अवस्था है। दूसरे शब्दों में, वे एक मूल तत्व से दो स्थिर आयन हैं। इन दो आयनों के बीच महत्वपूर्ण अंतर उनका इलेक्ट्रॉन विन्यास है। लौह परमाणु से 2d-इलेक्ट्रॉनों को हटाकर फेरस आयन बनता है, जबकि लौह परमाणु से 3d-इलेक्ट्रॉनों को हटाकर फेरिक आयन का निर्माण होता है। यह विभिन्न रासायनिक गुण, अम्लता में अंतर, प्रतिक्रियाशीलता चुंबकीय गुण और रासायनिक परिसरों और समाधानों में विभिन्न रंग देता है।
फेरस क्या है?
लौह लोहे में +2 ऑक्सीकरण अवस्था होती है; एक तटस्थ लौह परमाणु से दो 3s-शेल इलेक्ट्रॉनों को हटाकर बनाया गया। लौह लोहे के निर्माण में, 3d-इलेक्ट्रॉन समान रहते हैं, परिणामी आयन में सभी छह d-इलेक्ट्रॉन होते हैं। फेरस आयन अनुचुंबकीय है क्योंकि इसके बाहरीतम कोश में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। हालाँकि, इसमें d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या सम होती है, जब वे पाँच d-कक्षकों में भरते हैं तो कुछ इलेक्ट्रॉन आयन में अयुग्मित रहते हैं। लेकिन जब यह अन्य लिगेंड्स के साथ बंध जाता है, तो इस गुण को बदला जा सकता है। फेरस आयन, फेरिक आयनों की तुलना में अपेक्षाकृत अधिक क्षारीय होते हैं।
फेरिक क्या है?
फेरिक आयरन में +3 ऑक्सीकरण अवस्था होती है; एक तटस्थ लोहे के परमाणु से दो 3s-शेल इलेक्ट्रॉनों और एक d-इलेक्ट्रॉन को हटाकर बनाया गया। फेरिक आयरन के बाहरी कोश में 5d-इलेक्ट्रॉन होते हैं और आधे भरे ऑर्बिटल्स से अतिरिक्त स्थिरता के कारण यह इलेक्ट्रॉन विन्यास अपेक्षाकृत स्थिर होता है।लौह आयनों की तुलना में फेरिक आयन अधिक अम्लीय होते हैं। फेरिक आयन कुछ अभिक्रियाओं में ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, यह आयोडाइड आयनों को एक गहरे भूरे रंग के घोल में ऑक्सीकृत कर सकता है यदि आयोडीन।
2Fe3+(aq) + 2I-(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq/s)
फेरस और फेरिक में क्या अंतर है?
फेरस और फेरिक की विशेषताएं:
इलेक्ट्रॉन विन्यास:
लोहे का इलेक्ट्रॉन विन्यास है;
1s2, 2s2, 2p6, 3s 2, 3पी6, 4एस2, 3डी6
लौह:
लौह परमाणु से दो इलेक्ट्रॉनों (दो 3s इलेक्ट्रॉनों) को हटाकर लौह लोहा बनता है। फेरस आयरन के डी-शेल में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं।
Fe → Fe2+ + 2e
इसमें 1s2, 2s2, 2p6, का इलेक्ट्रॉन विन्यास है। 3एस2, 3पी6, 3डी6.
फेरिक:
फेरिक आयरन लोहे से तीन इलेक्ट्रॉनों (दो 3s इलेक्ट्रॉनों और एक d-इलेक्ट्रॉन) को हटाकर बनता है। फेरिक आयरन में डी-शेल में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह डी-ऑर्बिटल्स में आधी भरी हुई अवस्था है जिसे अपेक्षाकृत स्थिर माना जाता है। इसलिए, फेरिक आयन, फेरस आयनों की तुलना में अपेक्षाकृत स्थिर होते हैं।
Fe → Fe3+ + 3e
इसमें 1s2, 2s2, 2p6, का इलेक्ट्रॉन विन्यास है। 3एस2, 3पी6, 3डी5.
पानी में घुलनशीलता:
लौह:
जब पानी में फेरस आयन मौजूद होते हैं, तो यह एक स्पष्ट, रंगहीन घोल देता है। क्योंकि लौह लोहा पानी में पूरी तरह से घुलनशील होता है। प्राकृतिक जल में Fe2+ की थोड़ी मात्रा होती है।
फेरिक:
यह स्पष्ट रूप से तब पहचाना जा सकता है जब पानी में फेरिक (Fe3+) आयन मौजूद हों। क्योंकि, यह पानी के विशिष्ट स्वाद के साथ रंगीन निक्षेप उत्पन्न करता है। ये तलछट बनते हैं क्योंकि फेरिक आयन पानी में अघुलनशील होते हैं। जब फेरिक आयन पानी में घुल जाते हैं तो यह काफी अप्रिय होता है; लोग फेरिक आयन युक्त पानी का उपयोग नहीं कर सकते।
पानी के साथ जटिल गठन:
लौह:
फेरस आयन पानी के छह अणुओं के साथ एक कॉम्प्लेक्स बनाता है; इसे हेक्साक्वेरॉन (II) आयन कहा जाता है [Fe(H2O)6]2+ (एक्यू)। इसका रंग हल्का हरा होता है।
फेरिक:
फेरिक आयन पानी के छह अणुओं के साथ एक कॉम्प्लेक्स बनाता है; इसे हेक्साक्वेरॉन (III) आयन कहा जाता है [Fe(H2O)6]3+ (एक्यू)। यह हल्के बैंगनी रंग का होता है।
लेकिन, हम आमतौर पर पानी में हल्का पीला रंग देखते हैं; यह एक और हाइड्रो-कॉम्प्लेक्स के गठन के कारण है, जो प्रोटॉन को पानी में स्थानांतरित करता है।
छवि सौजन्य: 1. "आयरन (II) ऑक्साइड" [पब्लिक डोमेन] कॉमन्स के माध्यम से 2. "आयरन (III) -ऑक्साइड-सैंपल" बेनजाह-बीएमएम 27 द्वारा - खुद का काम। [सार्वजनिक डोमेन] कॉमन्स के माध्यम से
