मुख्य अंतर - उत्तेजना बनाम आयनीकरण क्षमता
दो शब्द उत्तेजना क्षमता और आयनीकरण क्षमता इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा से संबंधित हैं, लेकिन इलेक्ट्रॉन आंदोलन के गंतव्य के आधार पर उनके बीच एक अंतर है। दूसरे शब्दों में, इन दो स्थितियों में, गति के बाद इलेक्ट्रॉन का गंतव्य भिन्न होता है। इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों की दो गतियों की पहचान की जा सकती है। इलेक्ट्रॉन या तो परमाणु या अणु के भीतर एक उच्च ऊर्जा स्तर पर जा सकते हैं या खुद को नाभिक से अलग कर सकते हैं और परमाणु से दूर जा सकते हैं। इन दोनों प्रक्रियाओं के लिए निश्चित मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।जब तक आवश्यक ऊर्जा अवशोषित नहीं होती तब तक इलेक्ट्रॉन गति नहीं कर सकते। उत्तेजना और आयनीकरण क्षमता के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि उत्तेजना क्षमता एक ऊर्जा स्तर से दूसरे तक कूदने के लिए आवश्यक ऊर्जा है जबकि आयनीकरण क्षमता एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
उत्तेजना क्षमता क्या है?
परमाणुओं में ऊर्जा के स्तर होते हैं जिन्हें कक्षा कहा जाता है। इन कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते हैं। इलेक्ट्रॉन मनमानी कक्षाओं का चयन नहीं कर सकते; उन्हें उनके ऊर्जा स्तरों के अनुसार कुछ कक्षाओं में रखा जाता है और जब तक वे आवश्यक मात्रा में ऊर्जा को अवशोषित नहीं करते हैं, तब तक वे किसी अन्य ऊर्जा स्तर पर जाने या कूदने के लिए प्रतिबंधित होते हैं। आवश्यक मात्रा में ऊर्जा को अवशोषित करने के बाद एक कक्षा से दूसरी कक्षा में जाना उत्तेजना कहलाता है और एक कक्षा से दूसरी कक्षा में जाने के लिए अवशोषित ऊर्जा को उत्तेजना क्षमता या उत्तेजना ऊर्जा कहा जाता है।
आयनीकरण क्षमता क्या है?
आयनीकरण संयोजकता कोश से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने की प्रक्रिया है। सामान्य तौर पर, इलेक्ट्रॉनों को मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों के माध्यम से नाभिक से जोड़ा जाता है। इसलिए, परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से हटाने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसे परमाणु या अणु से एक इलेक्ट्रॉन को अनंत दूरी तक हटाने के रूप में परिभाषित किया गया है। इस प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा को "आयनीकरण ऊर्जा" या "आयनीकरण क्षमता" कहा जाता है।
दूसरे शब्दों में, यह प्रारंभिक अवस्था के बीच संभावित अंतर है, जिसमें इलेक्ट्रॉन नाभिक से घिरा होता है और अंतिम अवस्था जिसमें इलेक्ट्रॉन अब नाभिक से नहीं जुड़ा होता है जहां यह अनंत पर आराम करता है।
आयनीकरण ऊर्जा (आईई) बनाम प्रोटॉन संख्या के लिए आवधिक रुझान
उत्तेजना और आयनीकरण क्षमता में क्या अंतर है?
उत्तेजना और आयनीकरण क्षमता की परिभाषा
उत्तेजना क्षमता:
इलेक्ट्रॉन द्वारा एक ऊर्जा स्तर से उच्च ऊर्जा स्तर तक जाने के लिए अवशोषित ऊर्जा को "उत्तेजना क्षमता" या उत्तेजना ऊर्जा कहा जाता है। यह आमतौर पर प्रारंभिक और अंतिम अवस्था के बीच ऊर्जा अंतर होता है।
नोट: इलेक्ट्रॉन परमाणु के अंदर गति करता है, लेकिन विभिन्न ऊर्जा स्तरों में।
आयनीकरण क्षमता:
एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा को "आयनीकरण क्षमता" या "आयनीकरण ऊर्जा" कहा जाता है। यह दो राज्यों के बीच संभावित अंतर है जहां एक इलेक्ट्रॉन नाभिक से घिरा होता है और इलेक्ट्रॉन को परमाणु से हटा दिया जाता है। जब इलेक्ट्रॉन अनंत दूरी पर होता है तो ऊर्जा को शून्य माना जाता है।
नोट: परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन हटा दिया जाता है और जब इसे हटा दिया जाता है तो नाभिक के साथ कोई आकर्षण नहीं होता है।
गणना:
उत्तेजना क्षमता:
जब एक इलेक्ट्रॉन जमीनी अवस्था (n=1) से दूसरे (n=2) ऊर्जा स्तर पर कूदता है तो संबंधित ऊर्जा को 1st उत्तेजना क्षमता कहा जाता है।
| 1सेंट उत्तेजना क्षमता=ऊर्जा (n=2 स्तर) – ऊर्जा (n=1 स्तर)=-3.4 ev - (-13.6 ev)=10.2 ev |
जब एक इलेक्ट्रॉन जमीनी अवस्था (n=1) से दूसरे (n=3) ऊर्जा स्तर पर कूदता है तो संबंधित ऊर्जा को दूसरी उत्तेजना क्षमता कहा जाता है।
| 2nd उत्तेजना क्षमता=ऊर्जा (n=3 स्तर) – ऊर्जा (n=1 स्तर)=-1.5 ev - (-13.6 ev)=12.1 ev |
आयनीकरण क्षमता:
एक इलेक्ट्रॉन को n=1 ऊर्जा स्तर से हटाने पर विचार करें। आयनीकरण क्षमता एक इलेक्ट्रॉन को n=1 स्तर से अनंत तक निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
| आयनीकरण क्षमता=ई अनंत - ई (n=1 स्तर)=0 - (-13.6 ev)=13.6 ev |
परमाणुओं में, सबसे ढीले बंधे हुए इलेक्ट्रॉनों को पहले हटा दिया जाता है और आयनीकरण की क्षमता धीरे-धीरे बढ़ जाती है क्योंकि यह आयनित होता है।
