आयनीकरण बनाम पृथक्करण
आयनीकरण और पृथक्करण दो महत्वपूर्ण विषय हैं जिन पर परमाणुओं और अणुओं के रसायन विज्ञान के तहत चर्चा की जाती है। आयनीकरण और पृथक्करण की अवधारणाएं रासायनिक विश्लेषण, स्पेक्ट्रोमेट्री, यौगिकों की विशेषताओं, भौतिक विज्ञान, विकिरण और विकिरण संरक्षण, और यहां तक कि स्वास्थ्य और चिकित्सा विज्ञान जैसे क्षेत्रों में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती हैं। ऐसे क्षेत्रों में उत्कृष्टता प्राप्त करने के लिए आयनीकरण और पृथक्करण की अवधारणाओं में उचित समझ होना महत्वपूर्ण है। इस लेख में, हम चर्चा करने जा रहे हैं कि आयनीकरण और पृथक्करण क्या हैं, उनकी परिभाषाएँ, आयनीकरण और पृथक्करण की समानताएँ, इन दोनों के अनुप्रयोग और अंत में आयनीकरण और पृथक्करण के बीच का अंतर।
आयनीकरण
आयनीकरण केवल आयन बनाने की प्रक्रिया है। यह कई तरह से हो सकता है। एक अणु या परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को हटाकर, एक इलेक्ट्रॉन जोड़कर, एक आयन को हटाकर या एक आयन जोड़कर आयन बन सकता है। एक आयन के ऋणात्मक और धनात्मक आवेश असंतुलित होते हैं। यदि किसी आयन का धनात्मक आवेश ऋणात्मक आवेशों से अधिक है, तो आयन एक धनायन है। यदि धनात्मक आवेशों की तुलना में ऋणात्मक आवेश प्रचुर मात्रा में हैं, तो आयन एक आयन है। एक तटस्थ परमाणु पर विचार करें। एक धनायन बनाने के लिए, परमाणु से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को हटाना होगा। इस इलेक्ट्रॉन को कक्षक से अनंत तक ले जाने के लिए आवश्यक ऊर्जा को आयनीकरण ऊर्जा के रूप में जाना जाता है। पहली मानक आयनीकरण ऊर्जा को न्यूनतम ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो कि मानक परिस्थितियों में मापी गई अपनी जमीनी अवस्था में गैसीय परमाणु से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से हटाने के लिए आवश्यक है। आयनीकरण की विपरीत प्रक्रिया इलेक्ट्रॉन आत्मीयता है जो सिस्टम में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ती है। शब्द के अर्थ में, आयनीकरण और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता दोनों आयनीकरण हैं, लेकिन थर्मोडायनामिक्स में गणना में आसानी के लिए उन्हें अलग तरह से परिभाषित किया गया है।
अलगाव
अणु आमतौर पर दो या दो से अधिक आयनों के संयोजन से बनते हैं। नमक के क्रिस्टल में सोडियम केशन और क्लोरीन आयन होते हैं। पानी में घुलने पर, अणु मूल आयन देने के लिए अलग हो जाता है। कुछ क्रिस्टल कई अणुओं के क्रिस्टलीकरण से बनते हैं। ऐसे क्रिस्टल के लिए चीनी एक अच्छा उदाहरण है। जब ऐसा क्रिस्टल पानी में घुल जाता है, तो अणु वापस निकल जाते हैं। यह भी अलगाव है। एक प्रणाली से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने को एक पृथक्करण के रूप में नहीं माना जा सकता है। पृथक्करण को आम तौर पर अणुओं या आयनों के बीच के बंधन को तोड़ने के रूप में कहा जाता है। जब पानी में नमक डाला जाता है, तो नमक पूरी तरह से अलग हो जाता है जब तक कि घोल संतृप्त न हो जाए। जब एक कमजोर एसिड जोड़ा जाता है तो यह केवल आंशिक रूप से क्रेटिंग संतुलन को अलग कर देगा। एचसीएल जैसे मजबूत एसिड पूरी तरह से अलग हो जाएंगे।
आयनीकरण और पृथक्करण में क्या अंतर है?
• आयनीकरण के लिए हमेशा यौगिक में एक आयनिक भाग को हटाने या जोड़ने की आवश्यकता होती है, लेकिन पृथक्करण के लिए इसकी आवश्यकता नहीं होती है।
• एक तटस्थ अणु के आयनीकरण से हमेशा दो आयन निकलते हैं, जो संकेत में विपरीत और परिमाण में समान होते हैं, लेकिन तटस्थ यौगिकों के पृथक्करण से तटस्थ अणु और आयन समान रूप से बन सकते हैं।
• दो या दो से अधिक यौगिकों को विभाजित या संयोजित करके आयनीकरण किया जा सकता है, लेकिन पृथक्करण केवल विभाजन विधि के रूप में होता है।
• आयनीकरण एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक हो सकता है, लेकिन पृथक्करण हमेशा एंडोथर्मिक होता है।
