अम्लीय नमक और मूल नमक के बीच मुख्य अंतर यह है कि अम्लीय लवण एक ऐसा घोल बनाते हैं जो पानी में घुलने पर pH 7.0 से कम होता है, जबकि मूल लवण एक ऐसा घोल बनाते हैं जो पानी में घुलने पर pH 7.0 से अधिक होता है।
एक नमक एक आयनिक यौगिक है जिसमें एक धनायन और एक आयन होता है। यह एक ठोस यौगिक है जिसमें कोई शुद्ध आवेश नहीं होता है क्योंकि धनायन और आयन एक दूसरे के साथ इस तरह से जुड़ते हैं कि धनायनों का विद्युत आवेश आयनों के साथ संतुलित होता है। नमक की आयनिक संरचना के आधार पर, गुण और प्रतिक्रियाशीलता निर्धारित की जा सकती है। इसलिए, हम एक नमक को तीन समूहों में वर्गीकृत कर सकते हैं जैसे अम्लीय लवण, मूल लवण और तटस्थ लवण।
अम्लीय नमक क्या है?
अम्लीय लवण आयनिक यौगिक होते हैं जो पानी में घुलने पर अम्लीय घोल बना सकते हैं। इसका मत; अम्लीय नमक एक जलीय घोल बनाता है जो पीएच 7.0 से कम होता है। यह या तो धातु के धनायन की उपस्थिति के कारण होता है जो लुईस एसिड के रूप में प्रतिक्रिया कर सकता है या हाइड्रोलाइज़ेबल प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण होता है। आमतौर पर, अम्लीय लवण में हाइड्रोलाइज़ेबल प्रोटॉन होते हैं। ये हाइड्रोलाइज़ेबल प्रोटॉन या तो धनायन या आयनों में मौजूद हो सकते हैं।
चित्र 01: सोडियम बाइसल्फाइट एक अम्लीय नमक है
धनायन में हाइड्रोलाइजेबल प्रोटॉन
अम्लीय लवण जिनमें हाइड्रोलाइजेबल प्रोटॉन के धनायन होते हैं, वे मुख्य रूप से अमोनियम आयन होते हैं। अमोनियम आयन अमोनियम लवण से उत्पन्न होते हैं। इसके अलावा, ये हाइड्रोलाइज़ेबल प्रोटॉन कार्बनिक यौगिकों में हो सकते हैं जिनमें प्रोटोनेटेड अमीन समूह होते हैं।उदा. अमोनियम आयन, मिथाइल अमोनियम आयन, एथिल अमोनियम आयन, एनिलिनियम आयन, आदि।
आयन में हाइड्रोलाइजेबल प्रोटॉन
अम्लीय लवण में आयनों में हाइड्रोलाइजेबल प्रोटॉन हो सकते हैं। उदाहरणों में बिसल्फ़ाइट आयन, डाइहाइड्रोजन साइट्रेट, बायोऑक्सालेट आयन आदि शामिल हैं। इन आयनों में प्रोटॉन होते हैं जो पानी में कमजोर रूप से अलग हो जाते हैं।
बेसिक सॉल्ट क्या है?
मूल लवण आयनिक यौगिक हैं जो पानी में घुलने पर मूल घोल बना सकते हैं। इसका मत; ये लवण 7.0 से अधिक pH वाले जलीय घोल का निर्माण कर सकते हैं। आम तौर पर, एक मूल नमक पानी के अणु को अवक्षेपित कर सकता है और हाइड्रॉक्साइड आयन बना सकता है जो जलीय घोल में क्षारीयता पैदा कर सकता है।
चित्र 02: सोडियम सल्फाइड एक बुनियादी नमक है
मूल लवण के कुछ उदाहरणों में सोडियम बाइकार्बोनेट, कैल्शियम कार्बोनेट, सोडियम एसीटेट, पोटेशियम साइनाइड और सोडियम सल्फाइड शामिल हैं। ये लवण पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, जिससे पानी के अणु हाइड्रॉक्साइड आयन को हटाने के लिए मजबूर हो जाते हैं।
अम्लीय नमक और मूल नमक में क्या अंतर है?
अम्लीय नमक और मूल नमक के बीच मुख्य अंतर यह है कि अम्लीय लवण एक ऐसा घोल बनाते हैं जो पानी में घुलने पर pH 7.0 से कम होता है, जबकि मूल लवण एक ऐसा घोल बनाते हैं जो पानी में घुलने पर pH 7.0 से अधिक होता है। अमोनियम लवण, सोडियम बाइसल्फाइट, और कैल्शियम ऑक्सालेट अम्लीय लवण के कुछ उदाहरण हैं, जबकि सोडियम बाइकार्बोनेट, कैल्शियम कार्बोनेट, सोडियम एसीटेट, पोटेशियम साइनाइड, और सोडियम सल्फाइड मूल लवण के कुछ उदाहरण हैं।
नीचे इन्फोग्राफिक अम्लीय नमक और मूल नमक के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश – अम्लीय नमक बनाम मूल नमक
नमक की आयनिक संरचना के आधार पर गुण और प्रतिक्रियाशीलता निर्धारित की जा सकती है।इसलिए, हम एक नमक को तीन समूहों में वर्गीकृत कर सकते हैं जैसे अम्लीय लवण, मूल लवण और तटस्थ लवण। अम्लीय नमक और मूल नमक के बीच मुख्य अंतर यह है कि अम्लीय लवण एक घोल बनाते हैं जो पानी में घुलने पर पीएच 7.0 से कम होता है, जबकि मूल लवण एक घोल बनाते हैं जो पानी में घुलने पर पीएच 7.0 से अधिक होता है।
