प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकता के बीच मुख्य अंतर यह है कि प्राथमिक संयोजकता एक समन्वय परिसर के केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था है जबकि द्वितीयक संयोजकता एक समन्वय परिसर के केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या है।
प्राथमिक और माध्यमिक संयोजकता शब्द समन्वय रसायन के अंतर्गत आते हैं। संयोजकता एक तत्व की संयोजन शक्ति है, विशेष रूप से इसे हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से मापा जाता है जो इसे विस्थापित या संयोजित कर सकते हैं।
प्राथमिक संयोजकता क्या है?
प्राथमिक संयोजकता एक समन्वय परिसर के केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था है।एक समन्वय परिसर एक जटिल यौगिक है जिसके केंद्र में एक धातु आयन होता है, जो कई परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों से घिरा होता है। इन आसपास की रासायनिक प्रजातियों को लिगैंड कहा जाता है। केंद्रीय धातु परमाणु उस परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर एक निश्चित संख्या में लिगेंड के साथ बांधता है। केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़े लिगैंड की संख्या को समन्वय संख्या कहा जाता है।
इसके अलावा, केंद्रीय धातु परमाणु की अपनी ऑक्सीकरण अवस्था होती है। हम परिसर के रासायनिक सूत्र का उपयोग करके ऑक्सीकरण अवस्था की गणना कर सकते हैं। यहां, यदि हम परिसर के शुद्ध विद्युत आवेश, आवेशों और धातु परमाणु से जुड़े लिगेंड की संख्या जानते हैं, तो हम आसानी से ऑक्सीकरण अवस्था की गणना कर सकते हैं। दूसरे शब्दों में, प्राथमिक संयोजकता धातु आयन पर आवेश को संतुष्ट करने के लिए आवश्यक लिगेंड की संख्या है।
माध्यमिक संयोजकता क्या है
माध्यमिक संयोजकता एक समन्वय परिसर के केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या है। समन्वय संख्या केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़े लिगेंड की संख्या है। आइए प्राथमिक और द्वितीयक दोनों संयोजकताओं को समझने के लिए एक उदाहरण पर विचार करें। समन्वय परिसर में K4[Fe(CN)6] केंद्रीय धातु परमाणु लोहा (Fe) है।
चित्र 02: इस समन्वय यौगिक में सल्फर की समन्वय संख्या चार है
हम प्राथमिक संयोजकता की गणना निम्नानुसार कर सकते हैं:
- पोटेशियम लिगैंड का चार्ज हमेशा +1 होता है।
- साइनाइड लिगैंड (CN) का आवेश हमेशा -1 होता है।
- चार पोटेशियम लिगैंड हैं जो +4 चार्ज के बराबर हैं।
- छह साइनाइड (CN) लिगेंड्स हैं जो -6 चार्ज के बराबर हैं।
- फिर हम Fe की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार कर सकते हैं:
परिसर का कुल प्रभार=0
0=[(पोटेशियम लिगैंड का चार्ज) x 4] + [Fe आयन का चार्ज] + [(साइनाइड लिगैंड का चार्ज) x 6]
0=[(+1) x 4] + [Fe आयन का प्रभार] + [(-1) x 6]
0=4 + [Fe आयन का प्रभार] - 6
Fe आयन का आवेश=+2
Fe की ऑक्सीकरण अवस्था=+2
प्राथमिक और माध्यमिक संयोजकता में क्या अंतर है?
प्राथमिक और माध्यमिक संयोजकता शब्द समन्वय रसायन विज्ञान के क्षेत्र में आते हैं। यहाँ, प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकता के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि प्राथमिक संयोजकता एक समन्वय परिसर के केंद्रीय धातु परमाणु का ऑक्सीकरण अवस्था है। लेकिन, द्वितीयक संयोजकता एक समन्वय परिसर के केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या है।इसके अलावा, प्राथमिक संयोजकता धातु आयन पर आवेश को संतुष्ट करने के लिए आवश्यक लिगेंड की संख्या है, जबकि द्वितीयक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़े लिगैंड की संख्या है।
नीचे इन्फोग्राफिक प्राथमिक और माध्यमिक संयोजकता के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश – प्राथमिक बनाम माध्यमिक वैधता
प्राथमिक और माध्यमिक संयोजकता शब्द समन्वय रसायन के अंतर्गत आते हैं। प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकता के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि प्राथमिक संयोजकता एक समन्वय परिसर के केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था है। लेकिन, जबकि द्वितीयक संयोजकता एक समन्वय परिसर के केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या है।
