मुख्य अंतर - इथेनॉल बनाम एथेनोइक एसिड
यद्यपि इथेनॉल और एथेनोइक एसिड के नाम समान हैं, लेकिन उनके बीच एक महत्वपूर्ण अंतर देखा जा सकता है क्योंकि वे दो अलग-अलग कार्बनिक यौगिक हैं जिनमें दो अलग-अलग कार्यात्मक समूह होते हैं। एथेनॉल अल्कोहल परिवार का दूसरा सबसे सरल सदस्य है जबकि एथेनोइक एसिड कार्बोक्जिलिक एसिड समूह का दूसरा सबसे सरल सदस्य है। इन दोनों में अणु में मौजूद कार्यात्मक समूह के अलावा केवल दो कार्बन परमाणु होते हैं। जब हम उनके रासायनिक गुणों की तुलना करते हैं; इन दोनों का उपयोग कार्बनिक सॉल्वैंट्स के रूप में किया जाता है और इनमें एक विशिष्ट गंध होती है। इसके विपरीत, एथेनॉल की तुलना में एथेनोइक एसिड अधिक अम्लीय होता है।
इथेनॉल क्या है?
एथेनॉल का सामान्य नाम एथिल अल्कोहल है। इसका कार्यात्मक समूह एक हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH समूह) है। सभी रासायनिक गुण जैसे प्रतिक्रियाशीलता, अम्लता या क्षारीयता कार्यात्मक समूह पर निर्भर करते हैं। इथेनॉल में बहुत हल्की गंध होती है, और यह एक वाष्पशील यौगिक है। इथेनॉल अपने औद्योगिक अनुप्रयोगों में बहुत महत्वपूर्ण है; यह एक सुरक्षित विलायक है, एक ईंधन स्रोत है, जिसका उपयोग दवाओं और सौंदर्य प्रसाधनों के उत्पादन के लिए किया जाता है और यह मादक पेय में मुख्य घटक है। मकई, गन्ना, या घास जैसे कृषि अपशिष्ट का उपयोग करके घरेलू स्तर पर इथेनॉल का उत्पादन किया जा सकता है।
एथेनोइक एसिड क्या है?
एथेनोइक एसिड का सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला नाम एसिटिक एसिड है। यह एक रंगहीन तरल है जिसमें एक विशिष्ट खट्टा स्वाद और तीखी गंध होती है।इसका आणविक सूत्र CH3COOH है। एथेनोइक एसिड के undiluted रूप को "ग्लेशियल एसिटिक एसिड" कहा जाता है और मात्रा के हिसाब से लगभग 3-9% एसिड का उपयोग सिरका बनाने के लिए किया जाता है। एथेनोइक एसिड को एक कमजोर एसिड माना जाता है; लेकिन, यह संक्षारक है और त्वचा पर हमला करने में सक्षम है।
इथेनॉल और एथेनोइक एसिड में क्या अंतर है?
इथेनॉल और एथेनोइक एसिड की विशेषताएं:
कार्यात्मक समूह:
इथेनॉल: हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH समूह) इथेनॉल में कार्यात्मक समूह है। यह अल्कोहल का विशिष्ट गुण है। सभी ऐल्कोहॉलों की संरचना में कम से कम एक –OH समूह होता है।
एथेनोइक एसिड: एथेनोइक एसिड में कार्यात्मक समूह एक -COOH समूह है। यह सभी कार्बोक्जिलिक एसिड के लिए सामान्य है।
गुण:
इथेनॉल: इथेनॉल एक मोनोहाइड्रिक अल्कोहल है जिसमें मीठी गंध होती है जो 78.5 डिग्री सेल्सियस पर उबलती है। यह एकमात्र हाइड्रोकार्बन है जो सभी अनुपातों में पानी में घुल जाता है। एथेनॉल क्षारीय KMnO4 के साथ अभिक्रिया करके एथेनॉइक अम्ल देता है जबकि एथेनॉइक अम्ल क्षारीय KMnO4 के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
एथेनोइक एसिड: यह जलीय घोल (pKa=4.76) में एक कमजोर मोनोप्रोटिक एसिड है। तरल एसिटिक एसिड पानी की तरह एक ध्रुवीय विलायक है। यह दोनों ध्रुवीय तरल पदार्थ जैसे शर्करा और लवण, और गैर-ध्रुवीय तरल पदार्थ जैसे तेल और सल्फर और आयोडीन जैसे तत्वों को घोलता है। यह पानी के क्लोरोफॉर्म और हेक्सेन के साथ आसानी से और पूरी तरह से गलत है। एसिटिक एसिड में तेज तीखी गंध होती है।
उपयोग:
इथेनॉल: इथेनॉल अल्कोहलिक पेय में मौजूद होता है और कारों के लिए जैव ईंधन के रूप में भी इस्तेमाल किया जाता है। यह एक अच्छा विलायक है जो पानी में अघुलनशील कई कार्बनिक समाधानों को भंग कर सकता है। पेंट उद्योग में कई इत्र, सौंदर्य प्रसाधन और वार्निश बनाने के लिए इथेनॉल का उपयोग किया जाता है।
ईंधन के रूप में इथेनॉल:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3एच2ओ
एथेनोइक एसिड: एसिटिक एसिड का उपयोग रासायनिक अभिकर्मक के रूप में अन्य रसायनों के उत्पादन के लिए किया जाता है। विनाइल एसीटेट मोनोमर का उत्पादन करने के लिए इसका उपयोग बड़ी मात्रा में किया जाता है; विनाइल एसीटेट को पॉलीविनाइल क्लोराइड या अन्य पॉलिमर का उत्पादन करने के लिए पोलीमराइज़ किया जा सकता है। इसके अलावा, एसिटिक एसिड का उपयोग एस्टर बनाने के लिए किया जाता है जो स्याही, पेंटिंग और कोटिंग्स में उपयोग किया जाता है। एसिटिक एनहाइड्राइड एक अन्य महत्वपूर्ण रासायनिक यौगिक है जिसे एसिटिक एसिड के दो अणुओं को संघनित करके संश्लेषित किया जा सकता है। घरेलू सिरका बनाने के लिए थोड़ी मात्रा में एथेनोइक एसिड का उपयोग किया जाता है।
एसिडिटी:
इथेनॉल: इथेनॉल न तो सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO₃) के साथ प्रतिक्रिया करता है और न ही नीले लिटमस पेपर का रंग बदलता है। इसलिए, यह एथेनोइक एसिड से कम अम्लीय है।
एथेनोइक एसिड: एथेनोइक एसिड एक कमजोर एसिड है जो सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO₃) के साथ प्रतिक्रिया करके CO2 गैस छोड़ता है। साथ ही, यह नीले लिटमस को लाल रंग में बदल देता है।
छवि सौजन्य: "इथेनॉल -3 डी-बॉल्स"। (सार्वजनिक डोमेन) विकिमीडिया कॉमन्स के माध्यम से "एसिटिक एसिड डिमर 3 डी बॉल" जिन्टो द्वारा (बात) - खुद का काम। (CC0) विकिमीडिया कॉमन्स के माध्यम से
