मुख्य अंतर - संतृप्त बनाम सुपरसैचुरेटेड समाधान
संतृप्त और अतिसंतृप्त समाधान के बीच अंतर के जटिल विश्लेषण पर आगे बढ़ने से पहले आइए पहले संतृप्ति की अवधारणा को संक्षेप में देखें। एक विलायक में एक विलेय को घोलकर घोल बनाया जाता है। सॉल्वैंट्स में "संतृप्ति" और "सुपरसैचुरेशन" के दो रासायनिक गुण मुख्य रूप से विलायक में विलेय की घुलनशीलता पर निर्भर करते हैं। दिए गए तापमान पर, किसी विशेष विलायक में विलेय की विलेयता एक स्थिरांक (Q) होती है।
Q को विलेय के आयन उत्पाद के रूप में परिभाषित किया गया है।
उदाहरण: पानी में AgCl की घुलनशीलता (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
आम तौर पर, यदि हम विलायक में विलेय मिलाते रहते हैं, तो अधिकतम मात्रा होती है जिसे हम विलायक में घोल सकते हैं। एक निश्चित सीमा के बाद, विलेय विलायक में अवक्षेपित होने लगता है। इस सीमा के बाद यह अतिसंतृप्त विलयन बन जाता है। इसे संतृप्त विलयन कहा जाता है जब हम बिना अवक्षेप के विलेय को घोल सकते हैं।
संतृप्ति और अतिसंतृप्ति के बीच मुख्य अंतर यह है कि, संतृप्ति वह अवस्था है जिस पर किसी पदार्थ का घोल उस पदार्थ को और अधिक नहीं घोल सकता है, और इसकी अतिरिक्त मात्रा एक अलग चरण के रूप में दिखाई देगी जबकि सुपरसेटेशन एक अवस्था है एक समाधान जिसमें सामान्य परिस्थितियों में विलायक द्वारा भंग की जा सकने वाली सामग्री की तुलना में अधिक घुलित सामग्री होती है।
संतृप्त समाधान क्या है?
ऐसे यौगिकों की संख्या बहुत सीमित है जो एक विलायक में असीम रूप से घुलनशील होते हैं; जिसका अर्थ है, हम विलेय को विलायक में बिना किसी अवक्षेप के घोलने के लिए किसी भी अनुपात में मिला सकते हैं।हालांकि, अधिकांश विलेय असीम रूप से अघुलनशील नहीं हैं; यदि आप विलायक में अधिक विलेय मिलाते हैं तो वे एक अवक्षेप बनाते हैं।
संतृप्त विलयन में विलेय अणुओं की अधिकतम संख्या होती है जो बिना वर्षा के घुल सकते हैं।
सुपरसैचुरेटेड सॉल्यूशन क्या है?
अतिसंतृप्त विलयन बनते हैं यदि आप संतृप्त विलयन में अतिरिक्त विलेय मिलाते हैं। दूसरे शब्दों में, यह एक संतृप्त विलयन की स्थिति है, जब आप विलयन में कुछ अतिरिक्त मात्रा में विलेय मिलाते हैं। तब यह घोल में एक अवक्षेप बनाना शुरू कर देगा क्योंकि विलायक घुलने वाले विलेय अणुओं की अधिकतम मात्रा से अधिक हो गया है। यदि आप विलायक का तापमान बढ़ाते हैं, तो आप विलेय के अणुओं को घोलकर एक संतृप्त घोल बना सकते हैं।
पानी में चीनी की अधिकता से रॉक कैंडी बनती है।
संतृप्त और अतिसंतृप्त विलयन में क्या अंतर है?
संतृप्त और अतिसंतृप्त समाधान की परिभाषा
संतृप्त विलयन: किसी विशेष तापमान पर, विलयन को संतृप्त विलयन कहा जाता है, यदि इसमें उतने विलेय अणु हों, जितने कि विलायक धारण कर सकते हैं।
सुपरसैचुरेटेड विलयन: एक विशेष तापमान पर एक विलयन को सुपरसैचुरेटेड विलयन कहा जाता है यदि इसमें अधिक विलेय अणु होते हैं तो यह घुल सकता है।
रासायनिक स्पष्टीकरण
संतृप्त समाधान के लिए; Q=Ksp (वर्षा नहीं)
अतिसंतृप्त समाधान के लिए; Q > Ksp (अवक्षेप बनेगा)
कहां;
Q=घुलनशीलता (प्रतिक्रिया भागफल)
K sp=घुलनशीलता उत्पाद (विघटित आयन सांद्रता के गणितीय उत्पाद को उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की शक्ति तक बढ़ा दिया जाता है)
उदाहरण: सिल्वर क्लोराइड (AgCl) को पानी में घोलने पर विचार करें।
AgCl - विलेय और जल - विलायक
AgCl पानी में घुल गया है बड़ी मात्रा में AgCl पानी में घुल गया है।
समाधान स्पष्ट है अवक्षेप स्पष्ट रूप से दिखाई दे रहा है
Q=[एजी+][Cl–]=Ksp Q=[एजी+][सीएल-] > केएसपी
कहाँ, [एजी+]=Ag की सांद्रता+ पानी में
[Cl–]=Cl– पानी में एकाग्रता
AgCl के लिए, Ksp =1.8 ×10–10 mol2dm -6
हम संतृप्त और अतिसंतृप्त विलयन कैसे बना सकते हैं?
संतृप्त और अतिसंतृप्त दोनों विलयन तब बनते हैं जब आप किसी विशेष विलेय को विलायक में मिलाते रहते हैं। किसी दिए गए तापमान पर, पहले यह एक असंतृप्त विलयन बनाता है और फिर, एक संतृप्त विलयन और अंत में सुपरसैचुरेटेड विलयन बनाता है।
उदाहरण: नमक को पानी में घोलना
असंतृप्त विलयन: पानी में नमक की मात्रा कम, साफ घोल, वर्षा नहीं।
संतृप्त घोल: नमक की अधिकतम मात्रा पानी में घुल जाती है, घोल का रंग थोड़ा बदल जाता है, लेकिन वर्षा नहीं होती है।
अतिसंतृप्त विलयन: अधिक नमक पानी में घुल जाता है, बादल घोल, वर्षा दिखाई देती है।
