संतृप्त बनाम असंतृप्त समाधान
रसायन विज्ञान की विभिन्न शाखाओं में संतृप्ति शब्द की विभिन्न परिभाषाएँ हैं। जबकि, भौतिक रसायन विज्ञान में, संतृप्ति का विचार कार्बनिक रसायन विज्ञान में संतृप्ति को कैसे देखा जाता है, इससे भिन्न है। फिर भी, संतृप्ति शब्द का लैटिन मूल है, और इसका शाब्दिक अर्थ है 'भरना'। इसलिए, संतृप्ति का मूल विचार कुल क्षमता को भरना है जबकि असंतृप्ति का अर्थ है कि पूरी क्षमता को भरने के लिए अभी कुछ और जगह बाकी है।
संतृप्त समाधान क्या है?
किसी विलेय को विलायक में घोलकर घोल बनाया जाता है।परिणामी मिश्रण वह है जिसे हम समाधान के रूप में संदर्भित करते हैं। किसी भी दिए गए तापमान और दबाव पर, विलेय की मात्रा की एक सीमा होती है जो किसी विशेष विलायक में घुल सकती है ताकि विलेय समाधान चरण में घुल सके। इस सीमा को संतृप्ति बिंदु के रूप में जाना जाता है। संतृप्ति बिंदु से अधिक विलेय को भंग करने के प्रयास में, अतिरिक्त विलेय तल पर एक अवक्षेप बनाएगा, जो खुद को एक ठोस चरण में अलग कर देगा। ऐसा विलेय की उस सीमा को बनाए रखने के लिए होता है जो किसी दिए गए तापमान और दबाव पर विलयन धारण कर सकता है।
इसलिए, कोई भी समाधान जो अपने संतृप्ति बिंदु तक पहुंच गया है उसे 'संतृप्त समाधान' के रूप में जाना जाता है। सिद्धांत रूप में, दो प्रकार के संतृप्त समाधान हो सकते हैं; पूरी तरह से संतृप्त और लगभग संतृप्त। जब यह पूरी तरह से संतृप्त हो जाता है, तो आमतौर पर हम विलायक में विलेय के और अधिक विघटन की अक्षमता के कारण तल पर एक गठित अवक्षेप देखेंगे। जबकि जब यह लगभग संतृप्त होता है, तो समाधान संतृप्ति के लिए आवश्यक विलेय की लगभग सटीक मात्रा को धारण करेगा; इसलिए थोड़ा सा जोड़ा विलेय तल पर थोड़ा अवक्षेप में फट सकता है।इसलिए, जब एक समाधान लगभग संतृप्त होता है, भले ही हम इसे एक संतृप्त समाधान मानते हैं, हम तल पर एक अवक्षेप नहीं देखेंगे। किसी दिए गए घोल का संतृप्ति बिंदु तापमान और दबाव के आधार पर भिन्न होता है। उच्च तापमान पर विलायक की समान मात्रा समाधान चरण में अधिक मात्रा में विलेय धारण करने में सक्षम होगी। इसलिए, तापमान जितना अधिक होगा, संतृप्ति के लिए आवश्यक विलेय की मात्रा उतनी ही अधिक होगी। इसके विपरीत, जब दबाव बढ़ाया जाता है, तो संतृप्ति आसानी से प्राप्त हो जाती है।
विलायक को विलायक में घोलते समय नियमित मिश्रण के साथ ऐसा करना महत्वपूर्ण है। यह स्थानीय सुपर संतृप्ति (विलायक की मात्रा की एक छोटी मात्रा जो इसके संतृप्ति बिंदु से गुजरती है) से बचने के लिए किया जाता है। इसलिए, विलेय को पूरे आयतन में समान रूप से फैलाना चाहिए और एक ही स्थान पर नीचे नहीं गिराना चाहिए।
असंतृप्त समाधान क्या है?
असंतृप्त विलयन ऐसे विलयन होते हैं जिनमें अधिक विलेय को घोलने की क्षमता होती है।ये समाधान अभी तक अपने संतृप्ति बिंदु को पार नहीं कर पाए हैं इसलिए तल पर कभी भी अवक्षेप नहीं होगा। असंतृप्त विलयन और लगभग संतृप्त विलयन, जैसा कि ऊपर वर्णित किया गया है, बाहर से लगभग एक जैसे दिखाई देंगे, लेकिन एक तेज कदम का प्रदर्शन करके उन्हें आसानी से पहचाना जा सकता है। यही है, विलेय अणुओं के एक बिट के विघटन पर, लगभग संतृप्त घोल लगभग तुरंत संतृप्ति बिंदु से गुजरते हुए एक वर्षा में फट जाएगा, जबकि एक असंतृप्त समाधान के लिए, उपस्थिति में कोई अंतर नहीं होगा क्योंकि विलेय पूरी तरह से घुल जाएगा क्योंकि पर्याप्त है समाधान चरण में उन्हें समायोजित करने के लिए कमरा।
आम तौर पर, एक समाधान जो कम तापमान पर संतृप्त था, उच्च तापमान पर असंतृप्त बनाया जा सकता है क्योंकि तापमान में वृद्धि से समाधान चरण में विलेय की वहन क्षमता बढ़ जाती है।
संतृप्त और असंतृप्त समाधानों में क्या अंतर है?
• संतृप्त विलयन, विलयन के चरण में आगे विलेय को घोलने में असमर्थ होते हैं, जबकि असंतृप्त विलयन हो सकता है।
• आमतौर पर, संतृप्त विलयनों में तल पर एक अवक्षेप होता है लेकिन असंतृप्त विलयन में ऐसा नहीं होता है।
• बढ़ते तापमान के साथ, संतृप्ति कम हो जाती है लेकिन असंतृप्ति बढ़ जाती है।
